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1、尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题尖草坪区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+2 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化

2、的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+3 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42C在强碱性环境中：AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na4 下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少

3、量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处5 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 6 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（C

4、O32-）DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（10-410-10）molL-17 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应8 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注

5、：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:19 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面10下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使

6、蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物11室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 12容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）

7、H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D13将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液14已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol在酸性溶液中被氧化生

8、成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性，可以将氧化成15醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱16铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精17当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、

9、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准18下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O19下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应20紫罗兰酮是存在于玫瑰花

10、、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色二、填空题21碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7

11、N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的H 0，氢碳比 ，Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO2的浓度分别为0.5molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸H2CO3，K14.310-7、K25

12、.610-11；草酸H2C2O4，K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）3H2C2O42Fe3+6H2O3C2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH）31.010-39；664.67104）22实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 （1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在

13、碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n m

14、ol H2SO4的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_(单位：mgL1)。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。23饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说

15、法正确的是 。 a酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAs c非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。（4）去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：As（）氧化率%NaClO投加量 mg/L 已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/L NaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。（5）强阴

16、离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的。 已知：一定条件下，As（）的存在形式如下表所示：pH 2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsO、AsO pH6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 。24铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_；（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做_极；精铜一侧电极反应式为_；（3）电解精

17、炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：试剂a是_，其作用是_；溶液A加入CuO调节pH的目的是_（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。操作名称是_。（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：滤液中Au元素的存在形式为AuC14-，写出浸取步骤反应的离子方程式_。加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。尖草坪区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12

18、345678910答案DDCCDBCCBC题号11121314151617181920答案DCACABDBDD二、填空题21、NH3（g）Cl2（g）NH2Cl（g）HCl（g） H11.3kJmol-1（2分）NH2ClH2ONH3HClO或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO（2分）、（1）小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） 512（2分）（2）bc （2分）c（H+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（HCO3-）c（CO32-） （2分）该反应的平衡常数为4.6710-11，小于1.010-5，所以该反应不能发生（2分）提示：此反应的平衡常数22（1）2Mn2+O2+4OH

19、2MnO(OH)2（2）赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液（3）7.8 mgL1 偏大若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应23（1） （2分）（2）a c（2分）（3）4FeS215O2 14H2O 4Fe（OH）3 8SO4216H+（2分）（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（）氧化率降低。（2分）（5）HClOH3AsO3H2AsO4Cl2H+（2分，写ClO参与反应的1分）24Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） H=-217.4kJmol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2AuCl4- + 3H2O 2:3