高四二化学选修四第三章练习题及答案.docx

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高四二化学选修四第三章练习题及答案

绝密★启用前

2013-2014学年度?

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?

学校11月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　）

A．1mol/LNa2SO4溶液200mLB．0.9mol/LNa3PO4溶液200mL

C．2.5mol/LNaOH溶液100mLD．1mol/LNaHCO3溶液300mL

2．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁

3．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液D．c（H＋）＞c（OH－）的溶液

4．30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

A．溶液的质量B．氢氧化钙的溶解度

C．溶液中钙离子的数目D．溶液中钙离子的物质的量浓度

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中一定有：

c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）＋2c（H2S）

B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小

D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

6．下列导电能力最差的电解质（）

A.熔融的NaOHB.硫磺C.石墨棒D.KNO3晶体

7．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）

C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系

8．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）

（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

（2）0．1mol/L（NH4）2CO3溶液______0．1mol/LNa2CO3溶液。

（3）0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/LNH4Cl溶液；

（4）0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/LNaHCO3溶液；

A><<>B>>>>C<><>D<<>>

9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.热的纯碱液用于去油污B.加热氯化铁溶液颜色变深

C.饱和食盐水使甲基橙显黄色D.泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液不能装在铁筒里

10．下列化合物属于弱电解质的是（）

A.HClO4B.Ba（OH）2C.CO2D.HF

11．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

12．常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是（）

A．C（（H+）＞1.0×10-7mol／L

B．C（CH3COOˉ）＋C（OHˉ）=C（Na+）＋C（H+）

C．C（CH3COOˉ）＋C（CH3COOH）=C（Na+）

D．C（OHˉ）=C（CH3COOH）＋C（H+）

13．下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）

A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D.NH4++H2ONH３·H2O+H+

14．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

15．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。

下列结论正确的是

A．酸B比酸A的电离度大

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的物质的量浓度比A的大

D．A酸比B酸易电离

16．把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是

A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

17．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42－）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

18．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）  

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

19．（6分）若有等体积的a：

PH＝1的盐酸，b：

PH＝1的硫酸，c：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：

①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：

。

②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是

③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是

20．（4分）写出下列物质的电离方程式：

（1）NaHSO4溶于水_______________________________________________________

（2）H2S的电离________________________________________________________

21．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。

22．在配制Al2（SO4）3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：

。

为了防止发生水解，可以加入少量的；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的。

23．（6分）

（1）某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol·L－1，则此时纯水中的c（OH－） =____mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol·L－1，则c（OH－） =____mol·L－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

24．（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。

在NaHSO4溶液中c（H+）c（OH-）＋c（SO42-）（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH7。

（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。

（已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10-10）

（4）写出下列反应的化学方程式：

苯的硝化反应。

乙醇的催化氧化反应。

25．（8分）在FeCl3溶液中

（1）氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

26．（14分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3·H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl;H2SO4CO2；酒精溶液（均填写编号回答）

是弱电解质的有，是非电解质的有。

pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是。

有pH均为2的、、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。

（4）某温度时，0.01mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，醋酸的电离平衡常数表达式为，达平衡时，溶液中氢离子浓度是，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数发生变化（填是、否）。

（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

27．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是____________