学年度最新高二化学上第二次月考试题.docx

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学年度最新高二化学上第二次月考试题

——教学资料参考参考范本——

2019-2020学年度最新高二化学上第二次月考9月试题

______年______月______日

____________________部门

命题范围:

化学选修4（第一章、第二章1-2节）考试时间：

90分钟总分值：

100分

相对原子质量：

H1C12N14O32Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（每小题只有一个答案，共18题54分）

1．下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是（）

2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是（）

A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与Ba（OH）2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

3．下列说法中正确的是（）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

5．下列说法中正确的是（）

A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应

C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应

6．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。

且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀

硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＜△H2＝△H3

9．20xx年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。

国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。

目前脱硫工艺涉及的主要反应有：

①H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　ΔH1②S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2③S（g）＋H2（g）===H2S（g）　ΔH3

则“2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（）

A．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－ΔH3）B．ΔH4＝2（ΔH1－ΔH2＋ΔH3）

C．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2＋ΔH3）D．ΔH4＝ΔH1－2（ΔH2－ΔH3）

10.如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是（）

A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变

B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小

C．反应活化能等于ykJ·mol－1

D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的ΔH＝（x－y）kJ·mol－1

11.H2和I2在一定条件下发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－akJ·mol－1。

已知：

（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C．断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

12.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1

C.N2（g）＋H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1

D.N2（g）＋H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1

13.下列图示变化为吸热反应的是（）

A.B.C.D.

14、决定化学反应速率的根本因素是（）

A．温度和压强B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入 

15.下列说法正确的是（）

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程

式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

16．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A．υ（D）=0.4mol/L·sB．υ（C）=0.5mol/L·s

C．υ（B）=0.6mol/L·sD．υ（A）=0.15mol/L·s

17．反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）

A．v（CO）＝1.2mol/（L·s）B．v（NO2）＝0.3mol/（L·min）

C．v（N2）＝0.6mol/（L·min）D．v（CO2）＝1.2mol/（L·min）

18．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

二、非选择题（共4小题，49分）

19．（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________________________。

（4）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量。

写出氢气燃烧的热化学方程式：

__________________________________________；

若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：

___________________________________________________________；

20．（11分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。

雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。

回答下列问题：

（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量________（填“高”或“低”）。

②N2（g）＋O2（g）===NO（g）的ΔH＝________。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＝akJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。

上述反应在使用“催化转化器”后，a值________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：

CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）　ΔH1。

下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）的ΔH1________（选填“>”“＝”或“<”）0。

②图中途径（Ⅱ）的条件是________________________，途径（Ⅰ）的反应热________（选填“>”“＝”或“<”）途径（Ⅱ）的反应热。

③已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH2

2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：

__________________________________________。

21．（14分）Ⅰ、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）=2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则

（1）用物质A表示的反应的平均速率为_________；

（2）2s时物质B的转化率为________；

（3）用物质B表示的反应的平均速率为_________；（4）2s时物质A的浓度为__________。

Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

根据图中数据回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为　　．

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为　　．

（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，哪个快？

a．前者b．后者c．一样快d．无法比较

22．（11分）

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________（填序号）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物

起始温度t1/℃

终了温度t2/℃

中和热/kJ·mol－1

A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL

13.0

ΔH

B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL

13.0

实验测得的温度是：

A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。

设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则Q＝________（写出计算公式）；ΔH＝________。

（已知溶液密度均为1g/cm3）

（4）烧杯间填满碎纸条的作用是。

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值，用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

普集高中高二化学第二月考化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个答案，共18题54分）

1．C2．B3．C4.B5．B6．B7．C8．D9．B10.D

11.B12.A13.A14、C15.B16．B17．D18．D

二、非选择题（共4小题，46分）

19．（10分）【答案】

（1）CH3OH

（1）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O

（1）ΔH＝－725.76kJ·mol－1

（2）N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.8kJ·mol－1

（3）2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O

（1）ΔH＝－2600kJ·mol－1

（4）H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ·mol－1

[或2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1]

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

20．（11分）

答案:

（1）①低（1分）②＋91.5kJ·mol－1（2分）③不变（2分）

（2）①>（2分）②使用催化剂（1分）＝（1分）

③ΔH3＝2×ΔH1＋6×ΔH2（2分

21．（14分）（每空2分）

【答案】：

Ⅰ、

（1）0.3mol·L－1·s－1

（2）30%

（3）　0.15mol·L－1·s－1（4）1.4mol/L

Ⅱ、答案：

（1）3X+Y2Z

（2）0.2mol•L﹣1•min﹣1（3）b

22．（11分）【答案】：

（1）环形玻璃搅拌棒量筒（各1分）

（2）B（1分）

（3）Q=CM△t－56.9kJ/mol（每空2分）

（4）减少实验过程中的热量损失。

（2分）

偏小；偏小；（各1分）