B．A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C．由B元素形成的单质一定是原子晶体
D．由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
17．下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
18．下列说法正确的是
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．原子结构模型的演变经历了：
19．下列排列顺序正确的是（ ）
A．固体的热稳定性：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：
Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．电离出氢离子的能力：
CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
20．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。
下列物质的品体中：
①Na2O2②CO2③金刚石④NaCl⑤白磷，含有上述两种作用力的是（）
A．①②⑤B．①②③
C．②④⑤D．②③⑤
21．下列说法正确的是
A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
22．下列叙述不正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
D.熔点由高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
23．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：
Y＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：
Z＞W
C．原子半径：
Z＞W＞X＞Y
D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
24．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
25．下列物质中微粒的个数比不是1：
1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（
H）原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子
26．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
27．下列各项中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B．K2S溶液中c（K＋）与c（S2－）之比
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D．16O原子的中子数和质量数之比
28．已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（）
A．E、G、L、M都是10e
微粒B．L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色D．E离子中，质子数一定大于中子数
29．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
30．.（6分）碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：
Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。
31．（12分）原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。
用元素符号回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是。
（2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为、电子式为。
（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是。
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：
①基态W2+离子的价电子排布式；
②该晶体的化学式。
32．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。
回答下列问题：
（1）元素电负性：
D____E（填＞、＜或＝）
（2）A、C单质熔点A_____C（填＞、＜或＝）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:
________杂化；其固态晶体类型为_______
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
（5）氢化物的沸点：
B比D高的原因______;
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
33．（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。
他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是。
A、H—O—FB、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/（kJ/mol）
432
494
155
424
220
566
请计算反应 2HOF（g）=2HF（g）+O2（g）的反应热（△H），近似为 kJ/mol。
从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：
。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。
写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
。
34．（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（2分）
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（2分）
35．（9分）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。
下表是主要化合价及原子半径数据：
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3+5
-2+6
-1+7
+2
+1+2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2＋与NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。
写出沉淀溶解的离子方程式。
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的（填①、②、③或④）；
①②③④
（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。
36．（8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。
Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
A
B
D
E
化合价
-4
-2
-3
-2
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
（1）基态Fe原子的电子排布式为。
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）。
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为。
（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。
紫色的配离子[Co（AD）6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（AD）6]3-。
①HAD分子中A元素的杂化类型为，D元素的化合价为。
②写出[Co（AD）6]4-在加热时与水反应生成[Co（AD）6]3-的离子方程式：
。
37．（10分）
（1）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。
D离子的半径在B、C、D中为最小。
则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。
（填名称）
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。
把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。
经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。
CoCl3·5NH3中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：
。
（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
。
38．【化学——物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。
E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。
回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，
1molM中含有σ键的数目为。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式。
（4）E+的核外电子排布式为，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
39．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。
目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。
砷化镓的品胞结构如图10。
试回答：
图10
（1）镓的基态原子的电子排布式是。
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：
As>Ga
C．电负性：
As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
为。
B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设
①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
⑵设计方案如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
图11
⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：
。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式。
⑹实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：
应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：
。
评卷人
得分
四、计算题（题型注释）
评卷人
得分
五、简答题（题型注释）
40．（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键
C－C
C－N
C－S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
升级会员 