物质结构.docx

1、物质结构绝密启用前2012-2013学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是( )A.不同的原子 B.不同的元素C.同种元素的不同原子形成的离子 D.不同元素的离子2判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A钾 B氧 C镧 D氯3下列说法中正

2、确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于44下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A用手捏气球，可以使气球变瘪。B墙内开花墙外香。C100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。D将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。5下列判断错误的是A沸点： B熔点： C酸性： C碱性： 6有关下列表述16O2与18O2互为同位素C2H4与C6H12互为同系物淀粉与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构

3、相似，性质相似PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A都不正确 B只有正确C只有正确 D只有正确 7在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠硝酸钙 A B C D8下列说法正确的是A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小9下列对一些事实的理论解释正确的是 选项实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中

4、CO之间的夹角10928C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D.HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl10原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是AZ的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定 BY与X不能形成直线型的共价化合物CZ和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机DY、Z、W形成的单质其晶体类型相同11下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A氢键的存在一定会使物质的熔点升高B因为蛋白质

5、分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质12氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是ANaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+HH-13下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B在SiO2晶体中，1个S

6、i原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物14【皖南八校2009届高三第二次联考12月】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O215根据

7、相关的化学原理，下列判断正确的是 A由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HFHClB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2 + 2D- = 2A- + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+16A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是A第一电离能：BC”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处

8、于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。31 (12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。（2） N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为 、电子式为 。（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是 。（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出： 基态W2+离子的价电子排布式 ；该晶体的化

9、学式 。32前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：D_E (填、或)（2）A、C单质熔点A_C(填、或)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:_杂化；其固态晶体类型为_（4）F的核外电子排布式为_；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_（5）氢

10、化物的沸点：B比D高的原因_;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_，晶体中每个Xn-被_个等距离的C+离子包围。33（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 。A、HOF B、HFO次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180（填“CDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子

11、轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有键的数目为 。 （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： 。评卷人得分三、实验题（题型注释）39（12分）本题

12、包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：图10（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓品胞结构与NaCl相同B第一电离能

13、：AsGa C电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键EGaP与GaAs互为等电子体（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。B实验化学某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。设计方案 如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。图11查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（Na

14、NO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 。 实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进

15、一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）40（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKCl