32弱电解质的电离盐类的水解.docx

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32弱电解质的电离盐类的水解

第二节弱电解质的电离盐类的水解

第一课时

一、学习目标

1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

2、会计算弱电解质的电离度

3、掌握外界条件对电离平衡的影响

二、重点·难点

1、弱电解质的电离平衡原理2、影响电离平衡的因素

三、教学过程

1、电离平衡常数

（1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_______。

在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。

温度一定时，弱电解质具有确定的__________。

电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。

（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。

例如：

CH3COOHH+＋CH3COO-

弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。

例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）在室温下的电离常数分别为：

Ka（HF）＝6.8×10-4mol·L-1

Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol·L-1

Ka（HCN）＝6.2×10-10mol·L-1

Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：

__________________。

（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用Ka1，Ka2，…来表示。

例如：

H3PO4H2PO4-＋H+Ka1=7.1×10-3mol·L-1

H2PO4-HPO42-＋H+Ka2=6.2×10-8mol·L-1

HPO42-PO43-＋H+Ka1=4.5×10-13mol·L-1

多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

弱酸在水中的电离常数通常用________表示。

例如：

NH3·H2ONH4+＋OH-

室温下Kb（NH3·H2O）=1.70×10-5mol·L-1

2、电离度

弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用表示。

电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反之。

电离平衡移动，电离度也移动。

平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动，电离度减小。

【随堂练习】

1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）

A．弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值

B．弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强

D．多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大

2、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）

A．Ba（OH）2B．CH3COOHC．Ca（OH）2D．NH3·H2O

3、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。

下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（）

A．醋酸的浓度达到1mol·L-1

B．H+的浓度均为0.5mol·L-1

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等

4、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的溶液里某些弱电争质的电离度分别为：

HF为8%，HNO2为7.16%，CH3COOH为1.32%，HCOOH为4.24%。

试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。

四、影响电离平衡的因素

1、内因：

____________

2、外因条件：

①温度：

升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______方向，升温向______方向移动。

但是电离过程的热效应______，在________变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。

②浓度：

在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。

对于同一弱电解质来说，溶液越______，离子相互_________结合成分子的机会越_________，弱电解质的电离程度就越_______。

因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。

③25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-

移动方向

n（H+）/mol

[H+]/mol·L-1

pH

导电能力

加水

加冰醋酸

升温

加少量

NaOH固体

加少量

Na2CO3

通入HCl

【随堂练习】

1、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）

A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢

2、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

3、用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．[OH-]/[NH3·H2O]

B．[NH3·H2O]/[OH-]

C．[H+]·[OH-]

D．n（OH-）

4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）

A．弱酸的电离平衡右移

B．弱酸分子的浓度减小

C．溶液的c（OH-）增大

D．溶液的导电性增强

5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应在速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力0的理由__________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。

（3）中电离度最大的是________。

（4）若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_____________；②_____________；③_______________。

第二课时盐类的水解

课型：

新授课授课日期：

2010.12.01

一、学习目标

1、掌握盐的水解原理及规律

2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。

二、重点·难点

1、盐的水解规律2、水解方程式的书写

【温故知新】

1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？

2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？

碳酸钠为什么俗称纯碱？

三、学习过程

【活动探究】盐溶液都显中性吗？

阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格

【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？

例如：

醋酸钠的显碱性的原因：

【分析：

】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。

【试一试：

】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？

【总结】盐类的水解原理：

1、盐类的水解：

在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。

大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

【例题】分析下列盐溶液的酸碱性并归纳出溶液显酸碱性的一般规律

盐溶液

KCl

NaSO4

CH3COOK

NaHCO3

CuSO4

NH4NO3

盐的类型

强酸强碱盐

溶液的酸碱性

中性

【归纳】：

盐类水解的规律有哪些？

【试一试】1、将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入到H2O中，能够促进水的电离的是：

（）

A①③⑤⑧B③⑤⑧C①⑥D②④⑥⑧

3、盐类水解的方程式:

例如：

氯化铵溶液水解方程式为：

水解

NH4++H2OH++NH3•••••••••••••••H2O

中和

盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：

盐+水酸+碱

【试一试】能否写出下列盐的水解方程式？

CH3COONa

Na2CO3

Al2（SO4）3

【说明】：

书写水解反应的离子方程式的注意问题：

①通常用“”。

因为水解是中和反应的逆反应，是____________。

②通常不标____或_____。

因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。

④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。

【试一试】：

下列化学方程式中，属于水解反应的是：

（）

A：

H2O+H2OH3O++OH-

B：

HCO3-+OH-H2O+CO32-

C：

CO2+H2OH2CO3

D：

CO3-+H2OHCO3-+OH-

【学习反思】：

本节课你有哪些收获？

【跟踪训练】

1、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离过程逐渐增加

C．溶液的PH值发生了较大改变

D．发生了中和反应

2、已知物质的量浓度相同的盐溶液：

NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：

8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）

A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HX

C．HY>HX>HZD．HY>HZ>HX

3、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）

①HCl+H2OH3O++Cl-

②ZnCl2+2H2O===Zn（OH）2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH

④Al2（CO3）3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2CO3

A．①②B．③④C．①②④D．全部

4、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B铵盐受热易分解

C0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5

5、欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）

 A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH

6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A、