C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化
钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝[来源学科网Z.X.X.K]
淀粉已经完全水解
D
向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀
AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根
强
答案】D
解析】A、酸性条件下，NO3-能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe（NO3）2样品已氧化变质，故A错误；
B、ZnSO4和CuSO4的浓度未知，所以不能根据向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，得出Ksp的大小关系，故B错误；C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误；D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：
AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-，所以AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。
7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明反应速率会随反应物浓度的增
大而加快
用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液
pH的减小而增强
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D
证明氯化银的溶解度大于硫化银的
溶解度
向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1
-1-1mol·LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1molL·的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
答案】C
8．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和水的混合物
分液漏斗、烧杯
B
鉴别NaOH、Al2（SO4）3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液
试管、胶头滴管
C
常温下，用pH=13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
D
用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2
分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、
烧杯
【答案】B
9．下列气体的检验方法及现象、结论不相符的是
选项
检验方法及现象
结论
A
将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液又变为红色
该气体为SO2
B
将气体A通过灼热的CuO，黑色固体变红色，将产生的气体（密度大于空气的）通入澄清石灰中，澄清石灰水变浑浊
气体A为CO
C
点燃气体B，火焰呈淡蓝色，将产生的气体通入无水CuSO4，无水CuSO4变蓝色
气体B为H2
D
用湿润的紫色石蕊试纸检验某气体，试纸先变红色，后褪色
该气体为Cl2
答案】C
解析】A.SO2使品红溶液褪色，加热溶液又变为红色，故A不符合题意；B.CO+CuOCu+CO2，黑色固
体变红色，将产生的CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3，澄清石灰水变浑浊，故B不符合题意；C.CH4、
H2等气体燃烧时，火焰均呈淡蓝色，均生成H2O（g），可使无水CuSO4变蓝色，故C符合题意；
D.Cl2+H2OHCl+HClO，HCl使湿润的紫色石蕊试纸变红色，HClO使其褪色，D项不符合题意。
10．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是
选项
操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去
氧化性：
H2O2>KMnO4
B
在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶
液变浑浊
酸性：
H2CO3>H2SiO3
C
向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性Cl>S
D
将FeCl3足量溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色
溶解度
Mg（OH）2>Fe（OH）3
【答案】D
11．下列根据实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将石蜡油催化分解产生的气体通入酸
性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
该气体为乙烯
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终
沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入
加FeCl3溶液的H2O2产生
Fe3+对H2O2分解的催化效果较
CuCl2、FeCl3溶液
气泡较快
好
D
取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热
溶液红色加深
CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡
答案】D
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向
冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
B
向乙醇溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯
直接加热
确定乙醛中是否含有醛基
C
向苯和酒精的混合液中加入金属钠
确定苯中是否有酒精
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
答案】C
13．对下列现象或事实的解释正确的是
选项
操作、现象或事实
解释或结论
A
常温下，饱和亚硫酸钠溶液的pH小于饱和碳酸钠溶液
常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3
B
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深
FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应
C
灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈
红棕色
D
向2.0mL1.0mo1·L－1的NaOH溶液中先加入3滴
1
1.0mo1·L－1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入3滴
1.0mo1·L－1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。
说明Mg（OH）2沉淀可以转化为
Fe（OH）3沉淀
【答案】B
【解析】A．饱和溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应比较等浓度溶液的pH才能比较弱酸根
的水解程度，故A项错误；B．有气体产生，一段时间后溶液颜色加深，则过氧化氢分解生成氧气，并放热，则Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故B项正确；C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，可能为硝酸的分解生成的二氧化氮，所以不一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色，故D错误；D．氢
氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe
（OH）3沉淀，应利用沉淀的转化比较Ksp故D项错误。
14．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
选项
实验目的
实验操作及推论
A
配制1.84mol/L的硫酸
用酸式滴定管量取25.00mL18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶
中，加水定容至刻度线
B
检验淀粉分子的直径
用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的
直径大于10-7m
C
检验某无色溶液中是否含有I-
向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层
呈紫色，可确定原溶液中含有I-
D
证明二氧化硫具有还原性
将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成
答案】C
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
实验现象
实验结论
A.
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.
将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中
试管中的溶液紫色褪去
溴乙烷发生了消去反应，
生成了乙烯气体
C.
向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟
溶液中产生砖红色沉淀
蔗糖水解产生了葡萄糖
D.
用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化，失去光泽并
滴落下来
金属铝的熔点较低
【答案】C
【解析】A.实验结论错误，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子特征反应现象，但是不能证明没有铁离子，还需要补加实验，验证铁离子存在与否，故A不正确；B．实验操作设计有问题，乙醇易挥
发进入酸性高锰酸钾溶液，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使其褪色，干扰乙烯的测定，故B不正确；C.蔗糖水解生成葡萄糖，先加入氢氧化钠调节pH至碱性,再加新制氢氧化铜，由于葡萄糖属于还原性糖含有
醛基与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C正确；D.实验现象错误，氧化铝的熔点高于金属
铝，铝箔熔化，失去光泽但由于外面包了一层氧化铝并不滴落下来，故D不正确。
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是:
选项
实验操作与现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
B
测定浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3与Na2SO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大
非金属性：
S>C
C
苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色
酸性：
苯酚>碳酸氢钠溶液
D
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L-1的稀硫酸，试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO
答案】B
17．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（）
选项
操作
现象
结论
A
将苯滴入溴水中，振荡、静置
溴水层褪色
溴和苯发生加成反应
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成
C
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：
H2S>H2SO4
D
向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液
有黑色沉淀产生
Ksp（Ag2S）答案】D
18．用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是
选项
①
②
②中实验现象和反应类型
实验装置
A
苯
溴水
溴水橙色褪去，液体分层。
加成反应
B
浓盐酸
[来源:
Zxxk.Com][来源:
Z#xx#k.Com]浓硫酸[来源:
Zxxk.Com][来源:
Z#xx#k.Com]
产生大量白雾。
物理变化［来源学科网］
C
双氧水
MnO2
产生大量气泡。
分解反应
D
浓硝酸
铜粉
产生红粽色气体。
氧化还原反应
【答案】A
【解析】A、利用Br2单质易溶于苯，苯萃取溴水中溴单质，而使溴水褪色，属于物理变化，故A符合题意；B、浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热易挥发，属于物理变化，故B不符合题意；C、MnO2作催化剂，
使H2O2分解成H2O和O2，故C不符合题意；D、铜与浓硝酸发生Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，产生红棕色气体NO2，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。
19．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加
KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有氧化性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能
大量共存
D
向1mL0.1molL·-1Na2S溶液中滴入
2mL0.1molL-·1ZnSO4溶液，再加入
0.1molL·-1CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；
后有黑色沉淀生成
Ksp（CuS）【答案】D
20．下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的
Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8
结合H＋能力：
2--
CO3>HCO3
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过
的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点低
D
分别将乙烯与SO2通入溴水中
溴水均褪色
两种气体使溴水褪色的
原理相同
答案】B
选项
实验操作
现象
结论
A
取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热
溶液中出现砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：
Cl>Si
C
向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
先产生白色沉淀，后白
色沉淀变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未
变红
在待测液中不存在NH4
【答案】C
【解析】A、取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热，溶液中出现砖红色沉淀，说明溶液中含有葡萄糖，有淀粉水解，但不能说明淀粉已完全水解，若要检验淀粉完全水解只需滴加几滴碘水，若溶液不变蓝则说明淀粉完全水解，选项A错误；B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明酸性盐酸大于硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、Si元素的非金属性，选项B错误；C．沉淀向更难溶的方向转化，
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项C正确；D、根据铵根离子时需要加热，选项中没有加热，不能确定一定不含铵根离子，故还可能含有铵根离子，选项D错误。
22．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明“84消”毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84消”毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B
证明反应速率会随反应物浓
度的增大而加快
用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol?
L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C
证明碳和浓硫酸共热生成的
气体中含有二氧化碳
将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
D
证明氯化银的溶解度大于硫
化银的溶解度
向2mL0.1mol?
L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol?
L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol?
L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
【答案】A
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状
碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化
性
B
向盛有H2O2溶液的试管加入几滴
酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后
溶液中有气泡出现，随后有红
褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝
酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温
下，铝被浓硝酸钝化
D
向浓度均为0.1mol?
L—1的KC1、
KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
答案】B
24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
1将铜粉加入1.0mol?
L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色
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