届福建省莆田市高三下学期第二次质量检测A卷化学试题解析版.docx
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届福建省莆田市高三下学期第二次质量检测A卷化学试题解析版
2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）
理科综合能力测试化学部分
1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B.地沟油可以用来制肥皂和甘油
C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】A
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；
B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；
C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；
D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；
故答案是A。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.1mol甲基（－CH3）所含的电子数为10NA
B.常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C.14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（－CH3）所含的电子数为9NA，A错误；
B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误；
C.乙烯和环丙烷（）的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；
D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；
故答案是C。
3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B.元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
【答案】A
【解析】
【详解】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。
A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；
B.元素X与氢可形成原子个数比为1：
1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；
C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；
D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；
故答案是A。
4.下列关于有机物（）的说法错误的是
A.该分子中的5个碳原子可能共面
B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C.通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.联想乙烯的结构，该分子中一定共平面的碳原子有4个（碳碳双键中的碳原子、甲基上的碳原子、乙基中与双键碳直接相连的碳原子），结合单键可以旋转，乙基中另一C原子也可能在同一平面上，A正确；
B.该物质分子式是C5H10，具有相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，因此不是只有3种，B错误；
C.该不饱和烃与氢气加成制得烷烃，与水加成制得醇，与HX或卤素单质发生加成反应制得卤代烃，C正确；
D.烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，而戊烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确；
故答案是B。
5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A.反应2NO2（g）N2O4（g）的△H＜0，为放热反应，结合温度对化学平衡的影响分析；
B.HCl不是含氧酸，盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关；
C.结合盖斯定律内容分析；
D.根据电子守恒计算生成氢气和氧气物质的量，然后利用阿伏加德罗定律分析。
【详解】A.反应2NO2（g）N2O4（g）正反应为放热反应，左边热水中升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO2浓度增大，所以左球气体颜色加深；右边冷水中降低温度，化学平衡向放热的正反应移动，NO2浓度减小，所以右球气体颜色变浅，因此能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：
HCl＞碳酸，但由于HCl不是含氧酸，因此无法用元素周期律解释，试管中出现浑浊也不能说明碳酸的酸性强于硅酸（因为二氧化碳气体中混有HCl，HCl与硅酸钠溶液反应也会出现浑浊），B符合题意；
C.根据盖斯定律可知：
△H=△H1+△H2，因此能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：
1，结合阿伏加德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：
1，D不符合题意；
故答案是B。
【点睛】本题考查化学实验方案评价的知识，涉及化学平衡的影响、阿伏加德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力。
6.下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是
A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式：
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
【答案】D
【解析】
【详解】甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；
A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；
B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；
C.CO（NH2）2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；
D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n（e-）=0.25mol×4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m（Cu）=mol×64g/mol=32g，D错误；
故答案是D。
7.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是
A.若a点pH=4，且c（Cl-）=m·c（ClO-），则Ka（HClO）=
B.若x=100，b点对应溶液中：
c（OH－）>c（H＋），可用pH试纸测定其pH
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D.若y=200，c点对应溶液中：
c（OH－）-c（H＋）=2c（Cl-）+c（HClO）
【答案】D
【解析】
【详解】A.若a点pH=4，（H+）=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c（HClO）=c（Cl-）-c（ClO-），c（Cl-）=mc（ClO-），则c（HClO）=（m-1）c（ClO-），Ka（HClO）==，A错误；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B错误；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka（HClO）=不变，所以减小，C错误；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：
c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）①，物料守恒得：
c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）②，2c（Cl-）+2c（ClO-）+2c（HClO）=c（Na+）③，由①+③+②得：
c（OH-）=2c（Cl-）+c（HClO）+c（H+），D正确；
故答案是D。
8.FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2（二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：
________（写出一点即可）。
【答案】
（1）.H2+2FeCl32FeCl2+2HCl
（2）.BACDCE（或BCDCE）
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