版高中化学二轮复习 专题四 离子反应练习.docx

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版高中化学二轮复习专题四离子反应练习

专题四离子反应

[考纲要求]　1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。

2.掌握常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

考点一　离子方程式的书写与正误判断

离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：

化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：

“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）三守恒：

两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

（5）明类型：

依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）细检查：

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一　基本离子方程式的书写

1．

（1）Na和水的反应。

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

（2）Na和CuSO4溶液的反应。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑。

（3）实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2。

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）Cl2的尾气处理。

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（5）将SO2气体通入溴水中。

SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。

（6）将Cl2通入H2SO3溶液中。

Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。

（7）将H2O2滴入H2SO3溶液中。

H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。

（8）将H2S气体通入CuSO4溶液中。

H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。

（9）将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。

SO2＋CO===SO＋CO2。

（10）将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。

2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。

（11）Al和NaOH溶液的反应。

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

（12）AlCl3和过量氨水的反应。

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH。

（13）将AlCl3与NaHCO3溶液混合。

Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（14）Fe和过量稀HNO3的反应。

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

（15）将H2O2滴入FeCl2溶液中。

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

（16）将FeCl3溶液与KI溶液混合。

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

题组二　滴加顺序不同反应离子方程式的书写

2．按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量。

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O。

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量。

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，

3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

③n（AlCl3）∶n（NaOH）＝2∶7。

2Al3＋＋7OH－===Al（OH）3↓＋AlO＋2H2O。

（2）NaAlO2溶液和盐酸

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。

AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量。

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al（OH）3↓。

③n（NaAlO2）∶n（HCl）＝2∶3。

6AlO＋9H＋＋3H2O===5Al（OH）3↓＋Al3＋。

（3）Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。

CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

（4）AgNO3溶液和氨水

①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量。

Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓，

AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O＋OH－。

②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量。

Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，

[Ag（NH3）2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。

特别提醒　

（1）上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。

（2）在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组三　定量型离子方程式的书写

3．按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

答案　①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

答案　①HCO＋OH－===CO＋H2O

②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O

（3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba（OH）2溶液、②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。

答案　①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液：

①使SO完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝4∶7。

答案　①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓

②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

③4Al3＋＋7SO＋7Ba2＋＋14OH－===2Al（OH）3↓＋2AlO＋4H2O＋7BaSO4↓

（5）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液：

①使SO完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝2∶5。

答案　①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

③NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O＋2BaSO4↓

（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：

①只有红色物质析出、②有气泡冒出。

答案　①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

（7）向含有等物质的量的NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。

答案　Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，

2OH－＋CO2===CO＋H2O，

2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO，

CO＋CO2＋H2O===2HCO，

BaCO3＋CO2＋H2O===2HCO＋Ba2＋

（8）向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2反应的离子方程式、④n（FeBr2）∶n（Cl2）＝4∶5。

答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。

如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2．判断离子反应顺序的方法

（1）氧化还原型离子反应。

同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。

同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。

先判断过量，后计算。

（2）复分解型离子反应。

判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：

NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：

NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH。

因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。

判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

题组四　高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编

类型一　常见“陷阱”设置型

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）

（2017·江苏，6A）

（2）电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－（√）

（2017·江苏，6B）

（3）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O（×）

（2017·江苏，6C）

（4）将铜插入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O（×）

（2016·江苏，5A）

（5）向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋（×）

（2016·江苏，5B）

（6）向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋（×）

（2016·江苏，5D）

类型二　定量书写判断型

5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O（×）

（2017·江苏，6D）

（2）向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH（√）

（2016·江苏，5C）

（3）NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）

（2015·江苏，9D）

（4）离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示

①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应（√）

②NaHCO3与澄清石灰水反应（√）

③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应（×）

④NH4HCO3与澄清石灰水反应（×）

（2015·上海，19）

1．常规“陷阱”设置

（1）原理错误；

（2）拆写错误；（3）配平错误；（4）符号运用错误。

2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求

（1）依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。

（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO=