四川省邻水实验学校学年高一上学期第一次月.docx
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四川省邻水实验学校学年高一上学期第一次月
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一第一次月考
化学试卷
1.以下命题，违背化学变化规律的是（）
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体
【答案】C
【解析】
试题分析：
化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
考点：
考查对化学反应实质的理解程度
点评：
该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。
试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生树立正确的科学观和辩证唯物主义观点。
2.下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A.③⑤⑥B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥
【答案】B
【解析】
常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③
【答案】B
【解析】
①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，答案选B。
点睛：
本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答。
4.草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）
A.草酸属于有机物
B.草酸的化学式为H2C2O4
C.一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成
D.草酸的摩尔质量为90g
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据有机物的概念进行分析；B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；C、根据化学式的意义进行分析；D、依据摩尔质量的概念分析判断。
【详解】A、从分子模型的可以看出，草酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；B、在分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化学式可写为H2C2O4，故说法正确；C、草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成的，故说法正确；D、1×2+12×2+16×4=90，草酸的摩尔质量为90g/mol，故说法不正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算。
利用分子模型图判断分子的构成，根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利用化学式进行相关的分析判断是解题的关键。
5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是（ ）
A.Ca（NO3）2溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入Ca（NO3）2溶液不能鉴别Ba（NO3）2、KCl，选项A错误；B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与KCl不反应，三者现象各不相同，可鉴别，选项B正确；C．加入NaOH溶液与三种物质都不反应，选项C错误；D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、KCl，选项D错误。
答案选B。
6.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
【答案】C
【解析】
A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．
【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．
7.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
根据已有的离子的检验方法、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，活泼金属和碳酸盐都能与酸反应生成气体，钡离子能与硫酸根离子结合产生沉淀，氯离子能与银离子结合产生沉淀，碱性溶液能使酚酞试液变红。
【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中不一定含有CO32-，可能是活泼金属与酸的反应，选项A错误；B、某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-，可能是含有银离子，选项B错误；C、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显酸性，选项C错误；D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查常见离子的检验方法及现象酸碱指示剂及其性质。
掌握常见的离子的检验方法是正确解答本题的关键，易错点为选项D，应注意检验氯离子必须在酸性条件下进行，否则氢氧根离子会干扰检验。
8.下列实验操作中正确的是（ ）
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。
9.下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，选项A错误；B．氧气难溶于水，可用排水法收集，选项B正确；C．量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液且浓硫酸稀释时应为浓硫酸注入水中，选项C错误；D．胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，选项D错误。
答案选B。
10.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】
汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。
11.下列叙述正确的是（ ）
A.1molCO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32
【答案】D
【解析】
试题分析：
:
A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.
考点：
摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用
12.下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，A正确；B．NaCl溶液中含有的少量Na2SO4选用适量BaCl2除坛Na2SO4，再过滤去BaSO4分离，B错误；C．碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，不能用过滤的方法分离，C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误。
选A。
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
13.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
本题要求分别使Cl－、OH－、
逐一沉淀而分离。
若先加AgNO3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加Ba（NO3）2试剂，则只有
沉淀出来；若先加Mg（NO3）2试剂，则OH－、
将被沉淀出来。
因此正确的顺序为Ba（NO3）2，Mg（NO3）2，AgNO3，所以答案选D。
考点：
考查沉淀生成及沉淀剂选择的有关判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。
试题基综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养于训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的学科素养。
14.下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2（适量）
点燃
B
Cu（CuO）
稀硫酸（适量）
过滤
C
Fe3O4（MnO2）
H2O2
过滤
D
CaO（CaCO3）
H2O
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与稀硫酸反应，在过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；答案选B。
【点睛】本题考查物质除杂或净化的探究、常见气体的检验与除杂方法、盐的化学性质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15.在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）
A.H2B.O2C.CO2D.Cl2
【答案】A
【解析】
试题分析：
在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。
A摩尔质量为2g/mol，B摩尔质量为32g/mol，C摩尔质量为44g/mol，D摩尔质量为71g/mol，所以选A。
考点：
阿伏伽德罗定律
16.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2和5.6LCO2
C.14gCO和0.5molBr2D.标准状况下2.24LH2O和0.1molN2
【答案】C
【解析】
试题分析：
H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6LCO2的物质的量无法比较，B错；14gCO的物质的量为：
14g÷28g/mol=0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。
考点：
有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。
17.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是1︰1B.它们的氧原子数目之比为2︰3
C.它们的质量之比为1︰1D.它们所含原子数目之比为3︰4
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：
1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：
1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：
（1×3）=2：
3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：
80=4：
5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：
1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：
（1×4）=3：
4，故D正确；故选C。
考点：
考查有关物质的量的计算。
18.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）
A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
D.1mol某气体体积约为22.4L，则此时一定为标准状况。
【答案】C
【解析】
【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子数小于2NA个，选项A错误；B、二氧化硫中含2个氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA个，选项B错误；C、铝在反应中失去3个电子，2.7g铝的物质的量是0.1mol，失去电子数为0.3NA，选项C正确；D、气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，选项D错误。
答案选C。
19.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.a/4bmol－1B.b/4amol－1C.a/bmol－1D.b/amol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：
a=4NA：
b，所以NA=b/4a/mol,因此选项是B。
考点：
考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。
20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.标准状况下，56gFe的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=
NA，气体摩尔体积22.4L/mol不能代入，选项A错误；B、根据微粒数N=nNA=
NA=
×2NA=0.02NA，选项B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，选项C错误；D、56gFe的物质的量为1mol，标况下Fe是固体，其体积远远小于22.4L，选项D错误。
答案选B。
21.已知RO32-的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32-含有电子的物质的量为（）
A.m（A+26-x）/（A+48）B.n（A-x-48）/（A+48）
C.（A-x+50）/AmD.m（A-x+2）/A
【答案】A
【解析】
【分析】
先根据氧原子的中子数以及粒子的中子数求出R的中子数，然后根据质量数=质子数+中子数求出R原子的质子数，再根据阴离子核外电子数=质子数之和+电荷数求出阴离子的电子数，最后根据n=
计算mgRO3n-的物质的量从而计算出电子的物质的量。
【详解】氧原子的中子数为8，RO32-的核内有x个中子，则R的中子数为x-24，R原子的质子为A-x+24，1个RO32-含有电子数为：
A-x+24+2=A-x+26，mgRO3n-的物质的量为
mol，所以mgRO32-含有电子的物质的量为
×（A-x+26）mol，答案选A。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握离子中质子数、核外电子数、离子所带电荷之间的关系是关键。
22.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】B
【解析】
试题分析：
由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。
考点：
阿伏加德罗定律及推论
23.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）
A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022
【答案】C
【解析】
11gX气体的物质的量是
，同温同体积时，压强比等于物质的量比，容器内的压强增至5×104Pa时，气体的物质的量是1.25mol，分子数约为1.25mol×NA≈7．5×1023，故C正确。
24.NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
A.a%B.1－1.75%C.4/7（1－a%）D.3/7（1－a%）
【答案】C
【解析】
试题分析：
NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，Mg元素质量：
S元素质量=24：
32，（Na+H）元素质量：
S元素质量=24：
32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体，则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量：
S元素的质量=24：
32，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为
，答案选C。
考点：
考查元素质量分数的计算
25.
（1）3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH-和________gNa+含有的电子数相同。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
若阿伏加德罗常数用NA表示
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体在标准状况下的密度为___________。
【答案】
（1）.0.5
（2）.4.5（3）.5（4）.11.5（5）.m/M（6）.2mNA/M（7）.22.4m/M（8）.M/22.4g/L
【解析】
【详解】
（1）OH-的物质的量=
=0.5mol，含有质子物质的量为0.5mol×9=4.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH-与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g；
（2）设该气体为A2，①其物质的量为
mol；②分子数为
NA，原子总数为
NA；③在标准状况下的体积
L；④在标准状况下的密度
g/L。
26.粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO
的方法是_________________________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。
其中加入Na2CO3溶液的目的是___________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
【答案】
（1）.取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生则证明有SO42-，反之则无
（2）.除Ba2+和Ca2+（3）.BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
【解析】
【分析】
（1）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子。
【详解】
（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：
取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；
（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2N
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