物质的量和摩尔质量课后复习.docx

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物质的量和摩尔质量课后复习

课后作业

限时：

45分钟

满分：

100分

一、选择题（每小题3分，共45分。

）

1．（双选）下列说法不正确的是（　　）

A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数

D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol

2．下列说法中正确的是（　　）

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64g氧相当于2mol氧

D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．使用摩尔时必须指明粒子的名称

C．1mol任何物质所含有的原子数为NA个

D．1mol任何物质所含有的粒子数为NA个

4.下列叙述不正确的是（　　）

A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等

C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

5．（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1

B．1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等

C．16g氧气中含有的氧分子数为NA

D．44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA

6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是（　　）

A．C2H6　　　　　　　B．N2

C．COD．O2

7．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（　　）

A．2B．4

C．40D．30

8．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④B．②和③

C．④和⑤D．①②③④⑤

9．（双选）下列叙述正确的是（　　）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2molNO和2molNO2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

10．（双选）下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A.28gN2和28gCO所含的分子数都是NA

B.2gH2和2gO2所含的原子数都是NA

C.28gCO和44gCO2所含的氧原子数都是2NA

D．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA

11．（双选）下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1NA

B.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NA

C.1molMg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应

D.1molFe转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

12．多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10（　　）

A．0.1molB．10mol

C．0.5molD．0.05mol

课后作业

1．AB。

物质的量和质量是两个不同的基本物理量。

物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。

阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol”的说法同样正确。

2．B。

A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。

3．B。

氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有NA个粒子的任何粒子集体定为1mol，当求1mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。

4．C。

A项取质量都为ag，则O2中氧原子个数为

×2，O3中氧原子个数为

×3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等，因此分子个数也相等；C项质量相等，但CO和CO2的摩尔质量不等，根据N＝

×NA，故所含碳原子个数不相等，即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D正确。

5．BD。

A中NA个H2的质量是2g,NA个O2的质量是32g，质量比为1∶16；C中16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为0.5NA。

6．A。

对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：

如1gC2H6所含原子的物质的量为：

mol×8＝

mol,1gN2所含原子物质的量为：

mol×2＝

mol,1gCO所含原子物质的量为：

mol×2＝

mol,1gO2所含原子物质的量为

mol×2＝

mol，故选A。

7．C。

M＝

＝

＝

＝40g·mol－1

则该元素的相对原子质量为40。

8．D。

题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。

对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。

对④来说，物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，则选项④也是对的。

最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。

所以，本题的正确答案应为D。

9．CD。

摩尔质量的单位是g·mol－1，A项不正确；2molNO共含4mol原子（N、O原子均为2mol），2molNO2共含6mol原子（N原子为2mol，O原子为4mol），B项不正确，同理可知D项正确；O2与O3的质量相等，则氧元素的质量相等，根据n＝

，N＝n×NA，可知二者所含氧原子的个数相同，C项正确。

10．AD。

11．AD。

氯气和液态氯都是Cl2分子组成的。

氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。

Mg与氯气、盐酸都可反应生成MgCl2。

12．D。

已知n（H2O）＝1mol

n（Cl－）∶n（H2O）＝1∶10

故n（Cl－）＝

＝

＝0.1mol

又n（Cl－）＝2n（CaCl2）

所以n（CaCl2）＝

＝

＝0.05mol。

13.（双选）下列物质在溶液中电离出的Cl－与1molCaCl2电离出的Cl－数目相同的是（　　）

A．2molKClO3　　　　B．1molKCl

C．1molMgCl2D．2molNaCl

14．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。

则E的摩尔质量是（　　）

A．27.5g·mol－1B．55g·mol－1

C．100g·mol－1D．111g·mol－1

15.下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是（　　）

①0.5mol氨气②4g氦气

③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠

A．①④③②B．④③②①

C．②③④①D．①④②③

二、填空题（共55分）

16．（4分）49gH2SO4的物质的量是_______________；

1．5molH2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。

17．（4分）有五种物质是①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。

18．（6分）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

19．（6分）2molNa2SO4溶于水可电离出______molNa＋，溶液中含SO

________g。

某一定量的Na2SO4溶液中含9.2gNa＋，则该溶液中含SO

________mol。

20．（4分）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________。

21．（4分）________g尿素[CO（NH2）2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。

22．（11分）有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。

（1）混合物中氯化钾的质量分数为________（写出计算过程）。

（2）含1mol氯离子的该混合物的质量为________________。

23．（8分）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

试计算：

该晶体的摩尔质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1mol该晶体中含有的氧原子数目是________。

（比值可以用小数表示）

24．（8分）现有以下四种物质：

①22g二氧化碳

②8g氢气

③1.204×1024个氮气分子

④4℃时18mL水

它们所含分子数最多的是________；

所含原子数最多的是________；

质量最大的是________；

所含电子数最多的是________。

（填序号）

课后作业

13.CD。

1molCaCl2电离出的Cl－是2mol。

A中KClO3不能电离出Cl－。

14．B。

根据质量守恒，生成的0.3molE的质量为15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量为

＝55g·mol－1

15．A。

16．解析：

H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：

n（H2SO4）＝

；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1molH2SO4中含有2molH、4molO；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：

m（O）＝n（O）·M（O）。

答案：

0.5mol　147g　3　96

点评：

在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：

一是弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目，如1个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子，则1molH2O中就含有2molH、1molO、10mol电子和10mol质子。

17．解析：

首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。

①n（H2）＝3mol

②n（CO2）＝0.5mol

③n（HCl）＝2mol

④n（H2SO4）＝1.5mol

⑤n（C2H5OH）＝2mol

所以物质的量最大的是①。

因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。

①～⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子个数最多的是⑤。

经计算可知质量最大的是④。

答案：

①　①　⑤　④

18．解析：

n（ACl2）＝

＝

＝0.2mol，M（ACl2）＝

＝

＝95g·mol－1，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，A为Mg，ACl2为MgCl2。

答案：

95g·mol－1　24　MgCl2

19．答案：

4　192　0.2

20．答案：

1∶2∶3　6∶3∶2

21．解析：

（守恒法）两物质中N原子数相等，则N原子物质的量必相等。

10.7gNH4Cl中：

n（N）＝n（NH4Cl）＝0.2mol。

（N原子守恒）

由于尿素分子中含有2个N原子，所以当CO（NH2）2中含有0.2molN原子时：

n〔CO（NH2）2〕＝

×0.2mol　（N原子守恒）

m〔CO（NH2）2〕＝

×0.2mol×60.0g·mol－1＝6g。

答案：

6

22．解析：

（1）NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比。

∴n（NaCl）∶n（KCl）＝1∶3。

设NaCl为1mol，则KCl为3mol。

∴w（KCl）＝

×100%＝79.3%。

（2）含1mol氯离子的混合物共为1mol，

又∵n（NaCl）∶n（KCl）＝1∶3

∴NaCl为

mol，KCl为

mol

∴混合物的质量＝58.5×

＋74.5×

＝70.5g。

答案：

（1）79.3%　

（2）70.5g

23．解析：

由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3mol×6.02×1023mol－1≈1.99×1024。

答案：

122g·mol－1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024

24．解析：

各物质的物质的量：

①n（CO2）＝0.5mol，②n（H2）＝4mol，③n（N2）＝2mol，④n（H2O）＝1mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：

①22g，②8g，③56g，④18g，故质量最大的是③；各物质含电子数：

①11mol，②8mol，③28mol，④10mol，所含电子数最多的是③。

答案：

②　②　③　③