河南省三门峡市中考二模化学试题 答案和解析.docx

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河南省三门峡市中考二模化学试题答案和解析

【最新】河南省三门峡市中考二模化学试题

学校:

___________姓名:

___________班级:

___________考号:

___________

一、单选题

1.下列过程中主要只涉及物理变化的是

A.浓硫酸使白纸变黑

B.烹饪陕州十碗席

C.生石灰遇水变成熟石灰

D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂

2.洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是

A.二氧化碳B.二氧化氮C.臭氧D.一氧化碳

3.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.

稀释浓硫酸

B.

探究燃烧的三个条件

C.

测定空气中氧气的含量

D.

探究CO2的性质

4.下列叙述正确的是

A.人体缺乏铁元素会引起贫血,所以我们应该适量补铁

B.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈

C.用甲醛溶液浸泡鲜虾仁

D.用清洗过的霉变大豆榨豆浆

5.氨气也能还原氧化铜,反应的化学方程式为:

,则X的化学式为

A.N2H4

B.N2

C.N2O

D.N2O4

6.下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是()

A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中

C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

7.今年春天南方又出现了H7N9禽流感,从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物——达菲的原料。

如图是莽草酸的结构模型,下列选项正确的是

A.莽草酸的化学式为C7H10O5

B.莽草酸属于氧化物

C.莽草酸中含有22个原子

D.莽草酸完全燃烧,产物不仅有CO2和H2O,还可能有SO2

8.以下说法正确的是

①燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件,所以物质燃烧一定需要氧气

②同种元素组成的物质,其性质一定相同

③质子数相同的微粒不一定是同一种元素

④一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高

⑤氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关

A.①③

B.②④

C.③④

D.③⑤

9.下列鉴别物质的方法中错误的是

A

B

C

D

待区分物质

BaCO3NaCl

棉线涤纶

酒精白醋

食盐水稀盐酸

鉴别方法

加水

点燃,闻气味

闻气味

滴加酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是

A.CaCl2NaOHKNO3

B.FeCl3H2SO4KCl

C.Mg(NO3)2Na2SO4NH4Cl

D.KClNH4NO3CuSO4

11.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的()

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:

1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

12.以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是()

A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)

B.向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释

C.向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液

D.将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中

13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因:

SO2+H2O═H2SO4

B.生活中用天然气作燃料:

C2H3OH+3O2

2CO2+3H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多症:

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱:

Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH

14.现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()

A.80%B.64%C.16%D.96%

二、填空题

15.写出符合下列要求的化学用语。

(1)厨房中的酸性调味品是_____。

(2)灵宝寺河山苹果园里果树施肥,请帮农民选购常用的一种复合肥料_____。

16.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。

当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为._____。

若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应,所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。

17.物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。

现有三组物质:

①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋,每组中均可选出一种物质,该物质在物质分类中所属类别与其他三种不同。

所选的三种物质混合后可以发生反应,制得一种重要的化工原料,则有关反应的化学方程式是_____、_____。

18.

(1)【最新】4月四川凉山发生森林火灾,开辟防火带(用于防火的通道)是灭火的重要措施之一,消防员在树林中间开辟防火带其主要目的是_____。

(2)下图为某种“微型”实验装置,实验使用药品的量少,产生的废弃物也少。

用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验。

“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的_____。

(填a或b)

三、简答题

19.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)当温度在t1℃

(2)t1℃时,若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为_____。

(3)分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

20.取铝、铜的混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸到固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到金属固体和滤液。

(1)滤液中溶质一定有_____(填化学式)。

(2)设计简单的实验方案,探究滤出的固体成分_____(写出实验步骤、现象和结论)。

21.学好化学能使我们更好地认识各种现象,更能合理地解决实际问题。

下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。

生活中常见问题

(1)冰箱、汽车内有异味

(2)洗涤油污

(3)被蚂蚁、蚊子叮咬

解决方法

在冰箱、汽车内放活性炭

使用洗洁精清洗

涂上肥皂水

请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理

(1)_________

(2)________

(3)_______

22.粗盐中除了泥沙以外,还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。

欲除去粗盐中的可溶性杂质,依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。

请你分析:

(1)此时得到的溶液中所含杂质有哪些_____?

设计实验证明你的猜想_____。

(写出操作步骤和现象)。

(2)为最终获得精盐,进行过滤操作后还需要增加的操作是_____。

四、实验题

23.如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用_____,用图示的乙装置收集氢气,A端应与_____(填“B”或“C”)端相连。

(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中发生反应的化学方程式为_____。

五、推断题

24.几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示(每个字母各代表一种物质,每个箭头各表示一个化学反应,部分反应物、生成物及反应条件略去)。

已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成。

A和B所含元素相同,D和E所含元素相同,x为单质,A为有毒气体,B和D可以发生化合反应。

(1)E的名称是_____;B的一种用途是_____;

(2)写出D→X转化的化学方程式:

_____。

六、科学探究题

25.镀铬金属既漂亮又耐腐蚀,为了解金属铬的相关性质同学们进行了如下探究活动。

[查阅资料]

资料1:

铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

资料2:

铬在发生置换反应时生成Cr2+,含有Cr2+的溶液常显蓝色。

[实验药品]铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。

[实验过程]

(1)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片,准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象,三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____。

记录现象如下:

试管1

试管2

试管3

实验现象

金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色

金属片表面产生气泡较快

实验结论

三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____。

(填元素符号)

写出试管1中发生反应的化学方程式_____。

(2)明明从上面给定的实验药品中选了三种药品进行实验,也得出了上述三种金属的活动性强弱,则他选用的三种实验药品是_____,实验中发生反应的化学方程式为_____。

[学以致用]

(3)彬彬同学了解到某电镀厂废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2,为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体,他设计如下图实验流程:

请回答:

操作a加入足量的金属甲为_____,反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。

[知识拓展]

(4)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬,其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物(Cr2O)中置换出来。

若要制得780kg铬,理论上至少需要铝的质量是多少_____?

参考答案

1.D

【解析】

【详解】

A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性,将白纸脱水,属于化学变化,不符合题意;

B、烹饪陕州十碗席,做饭过程有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,不符合题意;

D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂,只是将其浸泡出汁液,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意。

故选D。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2.A

【解析】

空气污染物有有害气体和烟尘。

有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等;烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物,选A

3.D

【解析】

A、量筒不能用作反应容器,图中操作错误,故A错误;

B、铜片上缺少红磷作对照,不能完整全面的验证燃烧的三个条件,故B错误;

C、选取的反应物不合适,应把木炭换为红磷,故C错误;

D、探究二氧化碳的性质的实验,操作图正确,故D正确.

故选D.

4.A

【详解】

A、人体缺乏铁元素会引起贫血,所以我们应该适量补铁,故选项正确;

B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,食盐可加速铁的生锈,故选项错误;

C、由于甲醛有毒,不能用甲醛浸泡虾仁,故选项错误;

D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素,黄曲霉素十分耐热,蒸煮不能将其破坏,能损坏人的肝脏,诱发肝癌等症状,故选项错误。

故选A。

5.B

【详解】

由反应的化学方程式

,可判断反应前后各原子的个数为N原子 2、0;H原子 6  、6;Cu原子3、3;O原子 3、3;根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的分子由2个N原子构成,则物质X的化学式为N2。

故选B。

6.B

【解析】

Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2,溶液变成FeSO4的溶液,溶液质量增加;Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,溶液变为FeSO4的溶液,溶液质量减少;Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O,溶液变为FeC13的溶液,溶液质量增加;NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体,溶液变为NaC1的溶液,溶液质量增加。

7.A

【详解】

A、由莽草酸的结构模型可知,1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的,莽草酸的化学式为C7H10O5,故选项正确;

B、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项错误;

C、莽草酸是由莽草酸分子构成的,1个莽草酸分子中含有22个原子,故选项错误;

D、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,莽草酸中不含硫元素,莽草酸完全燃烧,产物有CO2和H2O,不可能含有二氧化硫,故选项错误。

故选A。

8.D

【详解】

①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应,燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件,但物质燃烧不一定需要氧气,如氢气可以在氯气中燃烧,说法错误;

②结构决定性质,组成元素相同的物质结构不同,性质也有差异,如金刚石和石墨,一氧化碳和二氧化碳,说法错误;

③具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,说法正确;

④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高,抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好;但是,大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,导电、导热性能比它的纯金属差,说法错误;

⑤氢氧化钠固体吸水分潮解,吸收空气中的二氧化碳变质,说法正确。

故选D。

9.D

【详解】

A、氯化钠易溶于水,碳酸钡难溶于水,用水可以鉴别,不符合题意;

B、点燃,闻气味,产生特殊气味的是涤纶,产生烧纸气味的是棉线,可以鉴别,不符合题意;

C、闻气味,有芳香气味的是酒精,有酸味的是白醋,可以鉴别,不符合题意;

D、食盐水、稀盐酸分别显中性、酸性,均不能使酚酞溶液变红色,不能鉴别,符合题意。

故选D。

10.C

【分析】

pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。

【详解】

A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能大量共存,不符合题意;

B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但FeCl3溶于水呈黄色,不符合题意;

C、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,符合题意;

D、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意。

故选C。

【点睛】

酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7.可简记:

“小酸大碱中7”;其含义是:

“pH值<7为酸性,pH值>7为碱性,pH值=7为中性.”并且pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。

11.C

【分析】

化学反应遵守质量守恒定律,反应后质量增多的物质是生成物,减少的物质是反应物。

据图可知,甲是生成物,丁是反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂。

即该反应是丁=丙+甲。

【详解】

A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;

B.乙可能是这个反应的催化剂,正确;

C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):

(41%-25%)=8:

16=1:

2,错误;

D.根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。

故选C。

【点睛】

考查学生应用质量守恒定律的能力。

12.D

【解析】

A、在没加入硝酸钾固体前,该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液,所以溶质质量分数不能是0,故A错;

B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释,因为水的pH值═7,所以加水后pH值不可能大于7,故B错;

C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液,反应完毕沉淀就不再增加,最后应改成横线,故C错;

D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸,铝产生的氢气要比镁产生的氢气多,所以铝在上边,又因为镁比铝活泼,所以镁反应的速度快,铝最先到达最高点,故D正确.

故选D

13.C

【解析】

试题分析:

A选项是错误的叙述,应该为二氧化碳溶于水造成的;B选项是错误的叙述,天然气的主要成分为甲烷;C选项是正确的叙述;D选项是错误的叙述,烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备;故答案选择C。

考点:

化学方程式的书写

14.A

【解析】

设参加反应的氧化铜的质量为x,

CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O

8098

x60g×9.8%

80/x=98/60g×9.8%

x=4.8g4g混合物,先加热完全氧化后,质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量;氧化铜中铜和氧的质量比为:

64:

16,原固体中铜的质量为3.2g

固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%;选A

15.CH3COOHKNO3

【详解】

(1)厨房中的酸性调味品是食醋,主要成分使醋酸,表示为:

CH3COOH;

(2)硝酸钾是常用的一种复合肥料,表示为:

KNO3。

16.

HCl、CaCl2<

【详解】

熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为

;当加入熟石灰mg时,由图可知pH<7,盐酸过量,所以此时溶液中的溶质为:

HCl、CaCl2;

,列比例式求解得:

x=

,此时盐酸恰好反应完;改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应,

,列比例式求解得:

y=

0.91n<0.99n,故若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应,盐酸会剩余,所以所得溶液的pH<7。

故填:

;HCl、CaCl2;pH<7。

17.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【详解】

①中水属于化合物,其余为单质,②中生石灰为氧化物,其余为有机物,③中纯碱为化合物,其余为混合物,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.

所以本题答案为:

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

18.使可燃物和火源隔离,从而阻止大火蔓延。

(合理即可得分)b

【详解】

(1)可采用隔绝空气、降低温度至着火点以下和移走可燃物等方法进行灭火。

消防员在树林中间开辟防火带其主要目的是使可燃物和火源隔离,从而阻止大火蔓延。

(2)根据装置的特点进行分析可知,“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b注射器。

19.能390gB>A>C

【详解】

(1)当温度在t1℃<t<t2℃之间时,A、B物质的溶解度在某个温度时相等,所以A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液;

(2)t1℃时,若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为

=390g;

(3)t1℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,降低温度,A、B物质的溶解度减小,C物质的溶解度增大,所以分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:

B>A>C;

20.FeSO4、Al2(SO4)3向滤出的固体中滴加稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生,则滤出的固体为铜和铁;若无气泡产生,则滤出的固体为铜

【详解】

(1)取铝、铜的混合粉末,在空气中充分灼烧后,铝和氧气反应生成氧化铝,铜和氧气反应生成氧化铜,加入稀硫酸到固体恰好溶解,稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水,和氧化铜反应生成硫酸铜和水,再加入一定量的铁粉,铁和硫酸铝不反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此滤液中溶质一定有硫酸铝和硫酸亚铁。

化学式为Al2(SO4)3、FeSO4。

(2)滤渣中一定含有铜,可能含有铁,实验方案:

实验步骤:

取少量滤渣于试管中,加入足量稀盐酸;

实验现象:

固体不溶解,(固体部分溶解,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色);

实验结论:

滤渣是铜,(滤渣是铜和铁)。

【点睛】

金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

21.活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味洗洁精对油污起到了乳化作用酸碱中和反应

【解析】

【详解】

(1)活性炭具有吸附性,可以除去冰箱、汽车中的异味;

(2)洗洁精中含有乳化剂,对油污起到了乳化作用,所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉,这是利用洗洁精的乳化作用;(3)蚂蚁、蚊子的毒液显酸性,而肥皂水显碱性,肥皂水能中和毒液中的酸性物质,起到了缓解症状的目的。

22.氢氧化钠和碳酸钠取得到的溶液,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液,产生白色沉淀,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色向滤液中加入适量的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶

【详解】

(1)依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液能够除去氯化镁,氯化钡溶液能够除去硫酸钠,碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡,此时得到的溶液中所含杂质有氢氧化钠和碳酸钠;

证明:

实验步骤:

取少量溶液于试管中,加入过量时氯化钙溶液,静置后滴加酚酞试液;

实验现象:

产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠。

(2)为最终获得精盐,进行过滤操作后还需要增加的操作是加入足量稀盐酸,以除去氢氧化钠和碳酸钠,充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠。

23.稀硫酸C

【详解】

(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用稀硫酸,因为硫酸不挥发;用图示的乙装置收集氢气,A端应与短管相连,因为氢气的密度比空气小;

(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为

【点睛】

实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;

24.过氧化氢灭火或人工降雨等

【分析】

五种物质均由C、H、O中部分元素组成。

A和B所含元素相同,D和E所含元素相同,X为单质,A为有毒气体,B和D可以发生化合反应,所以A是一氧化碳,B是二氧化碳,D转化成的X会转化成一氧化碳、二氧化碳,所以X是氧气,E、D都会生成氧气,所以E是过氧化氢溶液,D是水,水和氧气可行互相转化,经过验证,推导正确。

【详解】

(1)根据分析,E的名称是过氧化氢溶液,B的一种用途是灭火;

(2)D→X转化的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:

25.三种金属片打磨光亮;Al>Cr>Cu

铝片、CrSO4溶液、铜片

Cr(或铬)小于405kg

【详解】

(1)三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物;根据现象“金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色”可知试管1中的金属是铬,在金属活动性顺序中在氢的前面,在试管3中的现象是“金属片表面产生气泡较快”可知铝比铬活泼,试管2中无现象说明铜不与稀硫酸反应,金属活动性最弱,故三种金属的活动性顺序为:

Al>Cr>Cu;铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气,化学方程式为:

Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;

(2)如果已知三种金属的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性顺序。

故可选择:

Al、CrSO4、Cu;Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3,化学方程式为:

2Al+3CrSO4=3Cr+Al2(SO4)3;

(3)根据框图提供的信息可知,金属甲是铬,蓝色溶液中的溶质是CrSO4;固体B是银和铜的混合物;溶液乙是硝酸银溶液;根据化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每64份质量的铜置换出216份质量的银,所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量;

(4)解:

设理论上至少要铝的质量是x,

解得x=405kg

答:

理论上至少要铝的质量是405kg。

【点睛】

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