(2)t1℃时,若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为_____。
(3)分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
20.取铝、铜的混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸到固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到金属固体和滤液。
(1)滤液中溶质一定有_____(填化学式)。
(2)设计简单的实验方案,探究滤出的固体成分_____(写出实验步骤、现象和结论)。
21.学好化学能使我们更好地认识各种现象,更能合理地解决实际问题。
下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。
生活中常见问题
(1)冰箱、汽车内有异味
(2)洗涤油污
(3)被蚂蚁、蚊子叮咬
解决方法
在冰箱、汽车内放活性炭
使用洗洁精清洗
涂上肥皂水
请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理
(1)_________
(2)________
(3)_______
22.粗盐中除了泥沙以外,还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。
欲除去粗盐中的可溶性杂质,依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
请你分析:
(1)此时得到的溶液中所含杂质有哪些_____?
设计实验证明你的猜想_____。
(写出操作步骤和现象)。
(2)为最终获得精盐,进行过滤操作后还需要增加的操作是_____。
四、实验题
23.如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用_____,用图示的乙装置收集氢气,A端应与_____(填“B”或“C”)端相连。
(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中发生反应的化学方程式为_____。
五、推断题
24.几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示(每个字母各代表一种物质,每个箭头各表示一个化学反应,部分反应物、生成物及反应条件略去)。
已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成。
A和B所含元素相同,D和E所含元素相同,x为单质,A为有毒气体,B和D可以发生化合反应。
(1)E的名称是_____;B的一种用途是_____;
(2)写出D→X转化的化学方程式:
_____。
六、科学探究题
25.镀铬金属既漂亮又耐腐蚀,为了解金属铬的相关性质同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]
资料1:
铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2:
铬在发生置换反应时生成Cr2+,含有Cr2+的溶液常显蓝色。
[实验药品]铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
[实验过程]
(1)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片,准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象,三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____。
记录现象如下:
试管1
试管2
试管3
实验现象
金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色
金属片表面产生气泡较快
实验结论
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
(填元素符号)
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
(2)明明从上面给定的实验药品中选了三种药品进行实验,也得出了上述三种金属的活动性强弱,则他选用的三种实验药品是_____,实验中发生反应的化学方程式为_____。
[学以致用]
(3)彬彬同学了解到某电镀厂废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2,为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体,他设计如下图实验流程:
请回答:
操作a加入足量的金属甲为_____,反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
[知识拓展]
(4)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬,其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物(Cr2O)中置换出来。
若要制得780kg铬,理论上至少需要铝的质量是多少_____?
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性,将白纸脱水,属于化学变化,不符合题意;
B、烹饪陕州十碗席,做饭过程有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,不符合题意;
D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂,只是将其浸泡出汁液,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意。
故选D。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.A
【解析】
空气污染物有有害气体和烟尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等;烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物,选A
3.D
【解析】
A、量筒不能用作反应容器,图中操作错误,故A错误;
B、铜片上缺少红磷作对照,不能完整全面的验证燃烧的三个条件,故B错误;
C、选取的反应物不合适,应把木炭换为红磷,故C错误;
D、探究二氧化碳的性质的实验,操作图正确,故D正确.
故选D.
4.A
【详解】
A、人体缺乏铁元素会引起贫血,所以我们应该适量补铁,故选项正确;
B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,食盐可加速铁的生锈,故选项错误;
C、由于甲醛有毒,不能用甲醛浸泡虾仁,故选项错误;
D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素,黄曲霉素十分耐热,蒸煮不能将其破坏,能损坏人的肝脏,诱发肝癌等症状,故选项错误。
故选A。
5.B
【详解】
由反应的化学方程式
,可判断反应前后各原子的个数为N原子 2、0;H原子 6 、6;Cu原子3、3;O原子 3、3;根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的分子由2个N原子构成,则物质X的化学式为N2。
故选B。
6.B
【解析】
Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2,溶液变成FeSO4的溶液,溶液质量增加;Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,溶液变为FeSO4的溶液,溶液质量减少;Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O,溶液变为FeC13的溶液,溶液质量增加;NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体,溶液变为NaC1的溶液,溶液质量增加。
7.A
【详解】
A、由莽草酸的结构模型可知,1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的,莽草酸的化学式为C7H10O5,故选项正确;
B、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项错误;
C、莽草酸是由莽草酸分子构成的,1个莽草酸分子中含有22个原子,故选项错误;
D、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,莽草酸中不含硫元素,莽草酸完全燃烧,产物有CO2和H2O,不可能含有二氧化硫,故选项错误。
故选A。
8.D
【详解】
①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应,燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件,但物质燃烧不一定需要氧气,如氢气可以在氯气中燃烧,说法错误;
②结构决定性质,组成元素相同的物质结构不同,性质也有差异,如金刚石和石墨,一氧化碳和二氧化碳,说法错误;
③具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,说法正确;
④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高,抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好;但是,大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,导电、导热性能比它的纯金属差,说法错误;
⑤氢氧化钠固体吸水分潮解,吸收空气中的二氧化碳变质,说法正确。
故选D。
9.D
【详解】
A、氯化钠易溶于水,碳酸钡难溶于水,用水可以鉴别,不符合题意;
B、点燃,闻气味,产生特殊气味的是涤纶,产生烧纸气味的是棉线,可以鉴别,不符合题意;
C、闻气味,有芳香气味的是酒精,有酸味的是白醋,可以鉴别,不符合题意;
D、食盐水、稀盐酸分别显中性、酸性,均不能使酚酞溶液变红色,不能鉴别,符合题意。
故选D。
10.C
【分析】
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能大量共存,不符合题意;
B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但FeCl3溶于水呈黄色,不符合题意;
C、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,符合题意;
D、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意。
故选C。
【点睛】
酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7.可简记:
“小酸大碱中7”;其含义是:
“pH值<7为酸性,pH值>7为碱性,pH值=7为中性.”并且pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。
11.C
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律,反应后质量增多的物质是生成物,减少的物质是反应物。
据图可知,甲是生成物,丁是反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂。
即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;
B.乙可能是这个反应的催化剂,正确;
C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):
(41%-25%)=8:
16=1:
2,错误;
D.根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
12.D
【解析】
A、在没加入硝酸钾固体前,该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液,所以溶质质量分数不能是0,故A错;
B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释,因为水的pH值═7,所以加水后pH值不可能大于7,故B错;
C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液,反应完毕沉淀就不再增加,最后应改成横线,故C错;
D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸,铝产生的氢气要比镁产生的氢气多,所以铝在上边,又因为镁比铝活泼,所以镁反应的速度快,铝最先到达最高点,故D正确.
故选D
13.C
【解析】
试题分析:
A选项是错误的叙述,应该为二氧化碳溶于水造成的;B选项是错误的叙述,天然气的主要成分为甲烷;C选项是正确的叙述;D选项是错误的叙述,烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备;故答案选择C。
考点:
化学方程式的书写
14.A
【解析】
设参加反应的氧化铜的质量为x,
CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O
8098
x60g×9.8%
80/x=98/60g×9.8%
x=4.8g4g混合物,先加热完全氧化后,质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量;氧化铜中铜和氧的质量比为:
64:
16,原固体中铜的质量为3.2g
固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%;选A
15.CH3COOHKNO3
【详解】
(1)厨房中的酸性调味品是食醋,主要成分使醋酸,表示为:
CH3COOH;
(2)硝酸钾是常用的一种复合肥料,表示为:
KNO3。
16.
HCl、CaCl2<
【详解】
熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为
;当加入熟石灰mg时,由图可知pH<7,盐酸过量,所以此时溶液中的溶质为:
HCl、CaCl2;
,列比例式求解得:
x=
,此时盐酸恰好反应完;改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应,
,列比例式求解得:
y=
0.91n<0.99n,故若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应,盐酸会剩余,所以所得溶液的pH<7。
故填:
;HCl、CaCl2;pH<7。
17.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【详解】
①中水属于化合物,其余为单质,②中生石灰为氧化物,其余为有机物,③中纯碱为化合物,其余为混合物,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.
所以本题答案为:
CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
18.使可燃物和火源隔离,从而阻止大火蔓延。
(合理即可得分)b
【详解】
(1)可采用隔绝空气、降低温度至着火点以下和移走可燃物等方法进行灭火。
消防员在树林中间开辟防火带其主要目的是使可燃物和火源隔离,从而阻止大火蔓延。
(2)根据装置的特点进行分析可知,“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b注射器。
19.能390gB>A>C
【详解】
(1)当温度在t1℃<t<t2℃之间时,A、B物质的溶解度在某个温度时相等,所以A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液;
(2)t1℃时,若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为
=390g;
(3)t1℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,降低温度,A、B物质的溶解度减小,C物质的溶解度增大,所以分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:
B>A>C;
20.FeSO4、Al2(SO4)3向滤出的固体中滴加稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生,则滤出的固体为铜和铁;若无气泡产生,则滤出的固体为铜
【详解】
(1)取铝、铜的混合粉末,在空气中充分灼烧后,铝和氧气反应生成氧化铝,铜和氧气反应生成氧化铜,加入稀硫酸到固体恰好溶解,稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水,和氧化铜反应生成硫酸铜和水,再加入一定量的铁粉,铁和硫酸铝不反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此滤液中溶质一定有硫酸铝和硫酸亚铁。
化学式为Al2(SO4)3、FeSO4。
(2)滤渣中一定含有铜,可能含有铁,实验方案:
实验步骤:
取少量滤渣于试管中,加入足量稀盐酸;
实验现象:
固体不溶解,(固体部分溶解,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色);
实验结论:
滤渣是铜,(滤渣是铜和铁)。
【点睛】
金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
21.活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味洗洁精对油污起到了乳化作用酸碱中和反应
【解析】
【详解】
(1)活性炭具有吸附性,可以除去冰箱、汽车中的异味;
(2)洗洁精中含有乳化剂,对油污起到了乳化作用,所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉,这是利用洗洁精的乳化作用;(3)蚂蚁、蚊子的毒液显酸性,而肥皂水显碱性,肥皂水能中和毒液中的酸性物质,起到了缓解症状的目的。
22.氢氧化钠和碳酸钠取得到的溶液,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液,产生白色沉淀,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色向滤液中加入适量的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶
【详解】
(1)依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液能够除去氯化镁,氯化钡溶液能够除去硫酸钠,碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡,此时得到的溶液中所含杂质有氢氧化钠和碳酸钠;
证明:
实验步骤:
取少量溶液于试管中,加入过量时氯化钙溶液,静置后滴加酚酞试液;
实验现象:
产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠。
(2)为最终获得精盐,进行过滤操作后还需要增加的操作是加入足量稀盐酸,以除去氢氧化钠和碳酸钠,充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
23.稀硫酸C
【详解】
(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用稀硫酸,因为硫酸不挥发;用图示的乙装置收集氢气,A端应与短管相连,因为氢气的密度比空气小;
(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为
。
【点睛】
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;
24.过氧化氢灭火或人工降雨等
【分析】
五种物质均由C、H、O中部分元素组成。
A和B所含元素相同,D和E所含元素相同,X为单质,A为有毒气体,B和D可以发生化合反应,所以A是一氧化碳,B是二氧化碳,D转化成的X会转化成一氧化碳、二氧化碳,所以X是氧气,E、D都会生成氧气,所以E是过氧化氢溶液,D是水,水和氧气可行互相转化,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)根据分析,E的名称是过氧化氢溶液,B的一种用途是灭火;
(2)D→X转化的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:
。
25.三种金属片打磨光亮;Al>Cr>Cu
铝片、CrSO4溶液、铜片
Cr(或铬)小于405kg
【详解】
(1)三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物;根据现象“金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色”可知试管1中的金属是铬,在金属活动性顺序中在氢的前面,在试管3中的现象是“金属片表面产生气泡较快”可知铝比铬活泼,试管2中无现象说明铜不与稀硫酸反应,金属活动性最弱,故三种金属的活动性顺序为:
Al>Cr>Cu;铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气,化学方程式为:
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;
(2)如果已知三种金属的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性顺序。
故可选择:
Al、CrSO4、Cu;Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3,化学方程式为:
2Al+3CrSO4=3Cr+Al2(SO4)3;
(3)根据框图提供的信息可知,金属甲是铬,蓝色溶液中的溶质是CrSO4;固体B是银和铜的混合物;溶液乙是硝酸银溶液;根据化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每64份质量的铜置换出216份质量的银,所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量;
(4)解:
设理论上至少要铝的质量是x,
解得x=405kg
答:
理论上至少要铝的质量是405kg。
【点睛】
金