下列说法不正确的是（）
A. Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B. X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定
C. X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D. 由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应
17. 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16．Na2Sx在结构上与Na2O2类似．则下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B. Na2Sx含有离子键和极性共价键
C. 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移D. Na2Sx中的X数值为2
18. 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为
A. 0.225mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.55mol/L
19. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为
A. 0.3molB. 0.4molC. 0.5molD. 0.6mol
20. 把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）
A. 0.5mol/LNaOH溶液B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LNH4Cl溶液D. 0.5mol/L氨水
21. 关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ）
A. 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族的金属性强
B. F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大
C. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
D. 按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种
二、填空题（本大题共6小题，共87分）
22. （8分） 下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．
粒子操作现象答案
a．H+
b．Cl-
c．Cl2
d．HClO①将氯水滴入有机色素品红溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊试液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于
氯水试剂瓶上方A．有白色沉淀生成
B．试纸有白色变成蓝色
C．品红由红色变成无色
D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去a．
b．
c．
d．
23.（13分）某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：
验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。
．
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为____________；
（2）按
（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是____________；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是____________；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了____________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是____________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是____________．
24. （18分） 铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）____________．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____________．
A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是____________
（2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为____________．
②滤液E、K中溶质的主要成份是____________（填化学式），写出该溶液的一种用途____________．
25. （22分） 如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。
回答：
（1） 直流电源中，M为____极。
（2） Pt电极上生成的物质是__________，其质量为____g。
（3） 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶____∶____∶____。
（4） AgNO3溶液的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH____，硫酸的浓度____，硫酸的pH____。
（5） 若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸______g。
26. （14分） I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl
SiCl4+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是____________．
（2）在该反应中，氧化剂是____________．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式____________．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式____________．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：
干海带
海带灰
浸泡液
I2（CCL4）→I2
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：
（1）过滤操作时用到的装置是____________．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置____________．
27. （12分） 实验室可有软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是____________；
．
高三考试
一、客观题（共63分，每个3分）
1. D 2. B 3. D 4. D 5. A
6. B 7. C 8. B 9. D 10. D
11. A 12. C 13. B 14. B 15. C
16. B 17. C 18. D 19. A 20. D
21. D
二、主观题
22.（每个2分，共8分） 解：
a．氢离子具有酸的性质，能与紫色石蕊试液反应，使紫色石蕊试液变红色，故选②D；
b．氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选③A；
c．氯气有氧化性，能和碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故选④B；d．次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故选①C；
23. （每空2分，方程式3分，共13分）
a-c-b-d;关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，往烧杯中加水至浸没导管，用手（或酒精灯微热）抱紧三颈烧瓶，导管口有气泡逸出，放开手或移开酒精灯，水会沿着导管上升，形成一小段水柱，则表明该装置气密性良好．;
排尽装置中的空气;
吸收二氧化氮，防止其扩散到空气中污染空气;
3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
24.（每空2分，方程式3分，共18分）
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑;b;
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;;3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；;
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等
25. （共22分，每空2分）
（1）正
（2）Ag 2.16 （3）2
1 （4）不变 不变 增大 减小 （5）45.18
26. （14分，每空2分，方程式3分） 2NA;Cl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn;C;A
27. （12分，每空3分）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O;
3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;m克
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
【解析】
1.
解：
A．焰色反应是金属元素的性质应用，十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故A正确；
B．加热能使蛋白质变性，甲型H1N1流感病毒的蛋白质，故B正确；
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故C正确；
D．电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，但不能填埋处理，故D错误；故选：
D；
2.
试题分析：
B、会发生反应，铝可以贮运冷的浓硝酸，故错。
故选B。
考点：
物质的用途
点评：
本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，性质决定用途，结合物质性质正确理解物质的用途，科学地使用物质。
3.
解：
A、浓硫酸具有脱水性，可使试纸脱水碳化，不能用PH试纸测定浓硫酸的PH，应用pH计，故A错误；
B、滴定时锥形瓶不能用待测液润洗，会导致误差偏大，故B错误；
C、称量时，如物品可放在纸上称量，则天平左右盘上都放上质量、大小相等的纸片，游码放在标尺的左边，故C错误；
D、铝能与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而铁不与NaOH反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故D正确．
故选D．
4.
解：
A、8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错误；
B、因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；
C、因Cl-离子的结构示意图为：
，故C错误；
D、因CO2的电子式为：
，所以CO2的结构式为O=C=O，故D正确；
故选D．
5.
A、C7H8和C3H8O3的摩尔质量相同为92g·mol－1，9.2gC7H8和C3H8O3的混合物物质的量为0.1mol，分子中都含8个氢原子，所以9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA，A正确；B、乙醇在标准状况不是气体，11.2LC2H5OH物质的量不是0.5mol，所含的分子数不是0.5NA，B错误；C、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe（OH）3胶粒小于0.1NA个，C错误；D、过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，0.1molNa2O2参加反应转移的电子数目是0.1NA，D错误；选A．
考点：
阿伏加德罗常数
6.
解：
A．装置中二氧化硫易溶于水，可发生倒吸，不能说明二氧化硫与NaOH反应，故A错误；
B．醋酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的反应原理可知，则酸性为醋酸、碳酸、苯酚，故B正确；
C．NO不能用排空气法收集，NO与氧气反应，应用排水法收集，故C错误；
D．氯化铁溶液中直接蒸发结晶，得不到氯化铁，蒸干过程中水解生成盐酸易挥发，得到氧化铁，故D错误；
故选B．
7.
解：
A、金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，酸性氧化物如Mn2O7，非金属氧化物可以是不成盐氧化物如CO、NO、H2O等；故A错误；
B、电解质是指水溶液中或熔融状态下导电的化合物，难溶于水的盐是强电解质如AgCl熔融状态完全电离故B错误；
C、铵盐是非金属元素组成的物质属于离子化合物；故C正确；
D、一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素如O2、O3的混合物；故D错误；
故选C．
8.
解：
A．无色溶液，说明没有三价铁离子，故A错误；
B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为CO32-、SO42-，一定没有Ca2+、
Fe3+、Cl-，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42-、CO32-，故B正确；
C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无溴离子，故C错误；
D．滴加足量氯水后有气泡生成说明一定有碳酸根离子，没有钙离子，溶液分成两份，一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误；
故选B．
9.
A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。
10.
解：
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
11
mxmol
，解得m=xmol，
Cl-+Ag+═AgCl↓，
11
nymol
，解得n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=
，
故选：
D．
11.
（2）－
（1）得：
2O3（g）===3O2（g） △H＝－284.2kJ·mol－1，等质量的O2能量低。
12.
试题分析：
①在溶液中Al3＋与HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2气体，不能大量共存，①错误；②pH＝11的溶液显碱性，五种离子间不反应可以大量共存，②正确；③加入Mg能放出H2的溶液显酸性，五种离子间不反应可以大量共存，③正确；④使pH试纸呈红色的溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，④正确；⑤酸性溶液中Fe2＋、I－均被硝酸根离子氧化，不能大量共存，⑤错误，答案选C。
13.
解：
A、用铂电极电解氯化镁溶液：
Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，氢氧化镁是
升级会员 