初中化学精选习题.docx
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初中化学精选习题
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是：
（）
A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：
（）
A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观
3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:
（）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列物质的分类正确的是：
（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：
（）
A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是：
（）
A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：
（）
A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应）
高温
B．Cu（OH）2===CuO+H2O（分解反应）
C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（置换反应）D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（复分解反应）
8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：
（）
A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-
9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：
（）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：
（）
A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）
A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2
12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被还原B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原
13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：
（）
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：
Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是：
（）
A．①③④B．②④C．②③④D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl，
其中，反应①和③属于：
（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
17．下列叙述中，正确的是：
（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．下列说法正确的是：
（）
A．1molH2的质量是1g
B．1molHCl的质量是36.5g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1
19．下列说法错误的是：
（）
A．1mol氢B．1molOC．1molCO2D．1molH2O
20．下列各组物质中，含原子数最多的是:
（）
A．0.4molNH3B．4℃时5.4mLH2OC．10gNeD．6.02×1023个H2SO4分子
21．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:
（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
22．下列说法错误的是:
（）
A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1
B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×1023个O
23．下列物质里含氢原子数最多的是:
（）
A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
24．0.1molNaHCO3中含有：
（）
A．0.2molNa+B．0.05molCO
C．6.02×1023个OD．0.1molH
25．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是:
（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
26.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为：
（）
A.21.6B.28C.14D.31
27．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：
（）
A.64B.32C.96D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：
（）
A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：
（）
A．分子直径的大小B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
30．10gNeD．
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol
31．下列说法中正确的是：
（）
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：
（）
A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22．4LD．物质的量是12mol
33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：
（）
A．Cl2B．N2C．H2D．CO2
34．下列物质含分子数目最多的是：
（）
A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．标准状况下90mL水
35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：
（）
A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰1
36．下列说法中正确的是：
（）
A.在0℃、1.01×105Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2m3，该气体的物质的量约为1mol10gNeD．B.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体的压强为101kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L
37．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合。
该混合气体的体积是：
（）
A．3.36LB.6.72LC．8.96LD．4.48L
38．下列两种气体的分子数一定相等的是：
（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2
39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：
（）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：
（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
（）
A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
42．下列电离方程式错误的是：
（）
A．Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．Ba（OH）2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
（）
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3
44．下列关于胶体的叙述不正确的是：
（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．10gNeD．
45．判断下列物质中属于电解质的是：
（）
A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡
46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：
（）
A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH
47．离子方程式两边应该是：
（ ）
A．相同原子的个数相等B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同D．得失电子数可以不相等
48．下列物质的电离方程式，错误的是：
（ ）
A．HCl＝H++Cl- B．H2SO4＝2H++SO42-
C．FeCl3＝Fe3++Cl- D．Ca（OH）2＝Ca2++2OH-
49．下列离子反应不能发生的是：
（ ）
A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
50．能用H++OH-＝H2O表示的是：
（ ）
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应 D．10gNeD．
51．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是：
（ ）
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
52．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：
（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应OH＋H+＝H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应O2-＋2H+＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
精选习题
1．海水中所含的化学资源中最多的是：
（）
A．钾和硫B．钙和溴C．钠和氯D．铀和金
2．医用生理盐水的浓度是：
（）
A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%
3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：
（）
A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下
4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：
（）
A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
5．关于Cl-的说法正确的是：
（）
A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构
6．关于次氯酸性质的描述，错误的是：
（）
A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：
（）
A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是：
（）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
9．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：
（）
A．新制的氯水B．盐酸C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯
10．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后
剩余的固体物质是：
（）
A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl
11．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：
（）10gNeD．A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI
12．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：
（）
A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
13．从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是：
（）
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂10gNeD．
14．如图所示：
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一
种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是：
（）
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③C．①②③ D．①②④
15．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为：
（）
A．0.09%B．0.07%C．1.0%D．0.03%
16．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：
（）
A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+
17．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：
（）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性
18．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：
（）
A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动
19．保存少量金属钠的方法是：
（）
A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：
（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
21．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是：
（）
A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g
22．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中：
（）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多
23．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：
（）
A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸
24．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：
（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸
25．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：
（）
A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
26．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：
（）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥
27．10gNeD．
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：
2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：
NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O
28．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为：
（）
A．1.68gB．2.65gC．3.36gD．5.3g
29．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：
（）
A．2:
1B．1:
1C．1:
2D．4:
2
精选习题
1．下列说法正确的是：
（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2．熔融烧碱样品应使用下列器皿：
（）
A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚
3．制造火箭外壳材料中的主要元素是：
（）
A．FeB．AlC．CD．Si
4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：
（）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体D．电解熔融的氧化铝
5．下列物质中属于两性化合物的是：
（）
A．MgOB．AlC．NaAlO2D．Al（OH）3
6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：
（）
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba（OH）2溶液
7．下列离子方程式中正确的是：
（）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH-=+H2O
B．硫酸铝溶液中滴入氨水：
Al3++OH-=Al（OH）3↓
C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中：
Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
8．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是：
（）
A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+
9．下列反应最后能产生沉淀的是：
（）
A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
10．用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分
别为：
10gNeD．
A．两者消耗的Al相等B．两者消耗的NaOH相等
C．两者消耗的硫酸相等D．两者消耗的各种原料均不相等
11．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示
为[Al2（OH）nClm·yH2O]X，式中m等于：
（）
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
12．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：
（）
A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤
13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：
（）
A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水
14．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气
体，则两份铝粉的质量比为：
（）
A．1：
1B．2：
3C．1：
2D．1：
3
15．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：
（）
A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液
16．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：
（）
A．MnO2 B．WO3 C．Fe3O4 D．Cr2O3
17．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝：
（）
A．密度小，熔点较低B．是金属
C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D．在空气中燃烧，发出耀眼白光
18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：
（）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
19．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。
我国掌握冶铁技术的历史时期是：
（）
A．春秋初年B．商代C．唐代D．战国晚期
20．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：
（）
A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水
21．高炉炼铁中石灰石的作用：
（）
A．除S、P等杂质B．催化剂C．除二氧化硅D．脱氧
22．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是：
（）
A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C．氢气通入硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热到
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