高考化学二轮复习专题学案第三篇考前要点回扣要点回扣4考前实验探源教材化学实验.docx

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高考化学二轮复习专题学案第三篇考前要点回扣要点回扣4考前实验探源教材化学实验

要点回扣4　考前实验探源:

教材化学实验

一、隐藏在教材中的重要实验现象

1.镁条在空气中燃烧:

发出耀眼的白光,有白色粉末生成。

2.硫在空气中燃烧:

淡蓝色火焰；在氧气中燃烧:

蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧:

剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。

4.氢气在氯气中燃烧:

安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。

5.H2、CH4在空气中燃烧:

淡蓝色火焰,点燃他们与空气的混合气体发生爆炸。

6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:

有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

7.磷在氯气中燃烧:

有白色烟雾生成。

8.把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:

木条复燃。

9.无水硫酸铜遇水蒸气:

变蓝色。

10.将盛有NO2的烧瓶放入热水中:

气体颜色变深。

11.在试管中用氢气还原氧化铜:

黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

12.用木炭粉还原氧化铜粉末,将生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊。

13.一氧化碳在空气中燃烧:

发出蓝色的火焰,放出热量。

14.向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

15.向含有SO

的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

16.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:

铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

17.强光照射氢气、氯气的混合气体:

迅速反应发生爆炸。

18.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:

瓶内壁有黄色粉末生成。

19.新制氯水中加石蕊试液:

先变红色后褪色。

20.湿润的淀粉KI试纸遇氯气:

试纸变蓝。

21.氯气遇到润湿的有色布条:

有色布条的颜色褪去。

22.溴（碘）水中加入四氯化碳:

溶液分层,上层接近无色,下层接近橙（紫）色。

23.向硫化钠水溶液中滴加氯水:

溶液变浑浊。

24.二氧化硫气体通入品红溶液:

红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。

25.钠投入水中:

反应剧烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嘶嘶”声。

26.钠在空气中燃烧:

火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

27.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:

有气体生成。

28.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:

澄清石灰水变浑浊。

29.氨气与氯化氢相遇:

有大量白烟产生。

30.新制氯水光照:

有气泡（O2）逸出。

31.加热NH4Cl:

试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。

32.装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶打开:

瓶口有白雾出现。

33.铜片与浓硝酸反应:

反应剧烈,有红棕色气体产生。

34.铜片与稀硝酸反应:

铜片逐渐消失,溶液变蓝色,试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。

35.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:

瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。

36.向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠:

有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。

37.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液:

溶液变红色。

38.向沸水中加入饱和FeCl3溶液:

红褐色液体生成。

39.加热氢氧化铁胶体:

胶体变浑浊。

40.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:

剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

41.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:

有黄绿色刺激性气味气体生成。

42.向硫酸铝溶液中滴加氨水:

生成疏松的白色絮状物质。

43.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

44.紫色的石蕊试液遇碱:

变成蓝色。

45.无色酚酞试液遇碱:

变成红色。

46.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:

有透明的带香味的油状液体生成。

47.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:

钠沉于液体底部,有气体放出。

二、教材实验分析

教材实验1　化学基本概念类教材实验

（一）配制一定物质的量浓度的溶液

1.主要仪器

2.注意事项

（1）容量瓶:

只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480mL溶液应用500mL容量瓶。

（2）写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

3.误差分析依据:

cB＝

＝

4.命题角度:

一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。

（二）焰色反应

1.步骤:

洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

2.用品:

铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。

3.注意事项:

焰色反应是物理变化；Na,K的焰色:

黄色,紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

4.命题角度:

Na,K元素的鉴别。

教材实验2　元素化合物实验

（一）金属及其化合物

1.教材演示实验:

钠的性质

（1）取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的外皮。

现象:

在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗（氧化成Na2O）。

（2）把一小块金属钠放在坩埚里加热。

现象:

钠先熔化成小球,然后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体（生成Na2O2）。

（3）向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中。

现象:

钠浮在水面上（密度比水小）,熔成小球（反应放热、钠的熔点低）,小球四处游动,并有嘶嘶的响声（有气体产生）,溶液变为红色（生成碱性物质）。

2.铝箔在空气中加热

步骤

用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动

再取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化

现象

铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落

铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落

原因

氧化铝的熔点高于铝的熔点,包裹在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来

铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又很快生成一层新的氧化膜

结论

①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜:

4Al＋3O2

2Al2O3

②氧化铝的熔点比铝的熔点高

3.铝热反应

（1）药品:

氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

（2）原理:

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3。

（3）注意事项:

①蒸发皿要垫适量的细沙:

一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。

②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。

4.Fe（OH）2的制备

（1）实验现象:

白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

（2）化学方程式为:

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

（3）注意事项:

Fe（OH）2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。

5.Fe2＋和Fe3＋的检验

（1）Fe3＋的检验

滴入KSCN溶液现象

离子方程式

FeCl3溶液

溶液呈红色

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

FeCl2溶液

溶液颜色无变化

（2）Fe3＋的氧化性

现象

化学方程式

加入过量铁粉、KSCN溶液

不显红色

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

取上层清液,再加入新制氯水,振荡

溶液显红色

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

（二）非金属及其化合物

1.氯气的实验室制法

（1）氯气的实验室制法

原理:

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）装置分析

先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,然后用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收尾气,以防污染环境。

2.氨气的实验室制法

（1）反应原理:

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）气体制备流程:

原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

（3）注意事项:

①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

②浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。

③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。

3.喷泉实验

（1）实验原理:

①氨气极易溶于水；②利用压强变化。

（2）注意事项:

①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

（3）实验拓展:

①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。

4.SO2的性质

（1）操作

（2）注意事项:

①SO2只能漂白某些有色物质,SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

SO2不能用来漂白食物。

②褪色与漂白:

并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致,SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致,SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。

5.铜与浓硫酸反应的实验

（1）实验原理:

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）现象:

加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

（3）原因解释:

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

教材实验3　化学反应原理类教材实验

1.中和热实验

（1）原理:

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。

酸、碱分别是强酸、强碱。

对应的方程式:

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

[H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式不一样]

（2）注意事项:

①中和热数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放出热量即可。

②为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,用测量数据的平均值作计算依据。

③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。

④实验若使用了弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小。

2.酸碱中和滴定实验:

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

（1）原理:

c酸V酸＝c碱V碱。

（2）主要仪器:

酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

（3）主要试剂:

待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。

（4）关键点:

①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

（5）操作步骤:

①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；③滴定:

眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

（6）注意事项:

①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大；

②使用滴定管时的第一步是查漏；

③滴定读数时,记录到小数点后两位；

④酸、碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；

⑤滴定管必须用溶液润洗,锥形瓶不能润洗；

⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液,指示剂用2～3滴；

⑦数据处理:

求算2～3次实验的标准液体积的平均值,然后求浓度。

3.氯碱工业

（1）实验原理:

电解饱和的食盐水的反应为:

阳极:

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极:

2H＋＋2e－===H2↑

电解的离子方程式为:

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

（2）电极产物判断:

阴极产物是H2和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。

4.铜的精炼

（1）电解法精炼铜的原理:

阳极（粗铜）:

Cu－2e－===Cu2＋

阴极（纯铜）:

Cu2＋＋2e－===Cu

（2）电极和电解质溶液变化:

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子,位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”,电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。

教材实验4　有机化学实验

1.石油的分馏

（1）原理:

利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

仪器:

蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,锥形瓶,铁架台,温度计,牛角管。

（2）注意事项:

①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2,最多不超过2/3。

④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

2.乙醇的氧化反应

（一）催化氧化

（1）现象:

铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝由红色变为黑色。

伸入乙醇中,黑色又变为红色。

试管中产生刺激性气味的气体。

（2）注意事项

①铜丝下端绕成螺旋状,可以增大接触面积,加快反应速率。

②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用（参加反应）。

2Cu＋O2

2CuO,CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋H2O＋Cu。

（二）强氧化剂氧化

（2）注意事项:

乙醇被K2CrO7酸性溶液氧化,其氧化过程分两步,第一步氧化成乙醛,第二步乙醛继续被氧化成乙酸。

引申:

乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。

3.乙酸乙酯的制备

（1）原理:

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

副反应:

C2H5－OH＋HO－C2H5

C2H5－O－C2H5＋H2O

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）注意事项:

①先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；②低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；③导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。

浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。

（3）用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点:

①吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯。

4.检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

（1）操作

（2）注意事项:

加入新制的Cu（OH）2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性,否则会导致实验失败。

教材实验5　从实验学化学:

化学实验基础

1.几种混合物的分离和提纯方法

方法

原理

装置

仪器

注意事项

过滤

除去不溶性杂质

漏斗、玻璃棒、烧杯

一贴、二低、三靠

蒸发

加热使溶剂挥发而得到溶质

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

①液体不得超过蒸发皿容积的

②加热过程中不断搅拌以免局部过热,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热把剩余溶剂蒸干

蒸馏

（分

馏）

利用加热将溶液中不同沸点的组分分离

蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计等

①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

②冷凝水从下口进,从上口出

③加碎瓷片,防止暴沸

萃取

和

分液

利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质

分液漏斗、烧杯

①分液漏斗下口紧靠烧杯内壁

②让下层液体从下端流出,上层液体由上口倒出

2.几种离子的检验

离子

检验试剂

主要现象

说明

NH

NaOH

溶液

生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

用浓的NaOH溶液或加热,若用稀的NaOH溶液且不加热,则即使原溶液中含有NH

也检验不出来

Fe3＋

①NaOH溶液

②KSCN

溶液

①产生红褐色沉淀

②溶液呈血红色

加入KSCN溶液生成的是血红色溶液不是沉淀

Fe2＋

氯水、KSCN溶液

先加入KSCN,溶液不变红,再加入氯水,溶液变红

顺序不能反,否则不能排除Fe3＋干扰

K＋

焰色反应

焰色反应中,透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色

要透过蓝色的钴玻璃观察

Na＋

焰色反应

焰色反应中,火焰呈黄色

焰色反应呈黄色不能说明是钠盐,碱（NaOH）也符合

SO

盐酸、

BaCl2溶液

先加入稀盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生

先加稀盐酸排除Ag＋、SO

、CO

干扰后,再加氯化钡溶液

Cl－

AgNO3、

HNO3

滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀

若有SO

存在,则要先加入过量的硝酸钡,取清液再检验Cl－