高中化学河南省高考实验习题选摘试题.docx
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高中化学河南省高考实验习题选摘试题
高中化学2008年河南省高考实验习题选摘试题2019.09
1,印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费。
可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L,含FeCl23.0mol/L,含FeCl31.0mol/L,含HCl3.0mol/L。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是(填化学式)。
⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。
反应的化学方程式为。
⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
从下图挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置不用画),并标明容器中所装试剂。
⑷实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收。
控制生成氯气速度的操作是:
。
⑸按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于g(精确到0.1g)。
2,石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
下列关于石油的说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油主要含有碳、氢、氧三种元素D.石油分馏的各馏分均是纯净物
3,下列反应的离子方程式正确的是
A.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑
B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
D.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
4,在t℃时,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3B.4C.5D.6
5,由O2、KMnO4、H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O、H2O2七种物质组成的氧化还原反应中,发生氧化反应的物质是
A.H2O2B.KMnO4C.MnSO4D.O2
6,有一铁的氧化物样品,用100mL5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解,所得溶液可吸收标准状况下1.12L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为
A.Fe4O5B.Fe5O7C.Fe2O3D.Fe3O4
7,A、B、C、X均为中学化学的常见物质,它们之间有如下的转化关系(副产物已略去)。
下列说法正的是
A.若X是强氧化性单质,则A可以是单质S、N2、Na和C,不可以是化合物NH3B.若X是金属单质,则A可以是Cl2
C.若A、B、C是含铝元素的化合物,则X可以是CO2
D.若A、B、C是含铝元素的化合物,则X可以是氨水
8,X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素,且原子序数依次递增。
已知:
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物;
②X原子的最外层只有一个电子,X元素可以和Z元素组成原子个数比为2﹕1和
1﹕1的两种化合物;
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z属于同一周期元素,它们能形成两种常见的气态化合物;请回答:
(1)W元素是;Z元素是。
(2)化合物WZ的化学式是。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子中,三个原子均满足8e-结构的化合物的
电子式为。
(4)写出X2Z跟RY2反应的化学方程式:
(5)利用所给五种元素的若干种
①写出在实验室中制备Z单质的化学反应化学方程式(催化剂另选):
②写出一个置换反应
9,已知反应①是工业生产硫酸中的第一步反应。
D是单质,F的溶液遇苯酚显紫色,且A、C、D均含有某一非金属元素,C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题:
(1)B是(填化学式),所含金属元素在周期表中的位置是。
(2)描述B→E的反应现象。
(3)写出反应①的化学反应方程式
每生成2molG时转移电子的物质的量是。
(4)写出反应②的离子反应方程式
10,铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
(2)若将
(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L。
设计除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+,并得到CuCl2·xH2O的实验步骤如下,参照下表给出的数据和药品填空:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+Fe2+Cu2+
1.97.04.7
3.29.06.7
提供的药品:
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
①向溶液中,将;
②加入调节溶液的pH至;
③(填操作名称),得到CuCl2溶液。
④将滤液、、、自然干燥,得到CuCl2·xH2O。
(4)在测定所得氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:
称量操作至少要进行次。
(5)若测定结果x值偏高,可能的原因是.
a.在加热时有少量晶体从坩埚中溅出b.氯化铜晶体的颗粒较大
c.加热后放在干燥器中冷却d.氯化铜晶体部分风化
11,下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)。
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH,将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(H)配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
12,指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:
(1)石蕊试纸(检验气体):
。
(2)容量瓶:
。
(3)酸式滴定管:
。
(4)集气瓶(收集氯化氢):
。
13,下列有关实验的说法正确的是_________。
A.配制100g10%的硫酸铜溶液时,称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B.鉴别溴乙烷:
先加NaOH溶液,微热,在加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液
C.制乙烯时,温度计应插入反应混合液中
D.用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,原因可能是NaOH量太少
14,下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是(填写字母代号)
A、实验室制取肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂
B、进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
C、检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D、制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时,过滤,然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体
E、进行纤维素水解实验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量90%的浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再加入一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的
Cu(OH)2加热至沸腾即可
15,下列操作或说法合理的是
A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
B.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭
C.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁一般不应接触
D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低
16,化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有。
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.测量溶液的pH时,应先将pH试纸润湿
D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
F.附着于试管内壁上的硫,可用热碱液洗涤
G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
(2)下列实验没有错误的是。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是(填字母标号)。
17,很多实验中都要用到温度计和玻璃棒,请按要求填空:
⑴下列实验均需使用温度计,请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类,填入表格中:
①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:
搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________(填代号)。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
18,已知在pH为4~5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+已完全水解,转化为Fe(OH)3。
某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液,并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据,计算Cu的相对原子质量。
(1)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中,加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤,得到较纯净的CuSO4溶液。
A的化学式为___________,加入A的作用是___________________________________________________________;
(2)将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解,
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________,
电解反应的离子方程式为___________________________________________;
(3)实验完成后,石墨电极产生标准状况下的气体VmL,铜电极增重ag,则
Cu的相对原子质量(用带有a、V的计算式表示)为_______________________。
19,请按要求填空:
⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途:
搅拌、引流和蘸取溶液。
下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________(填代号)。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH
⑤从草木灰中提取钾盐
(2)实验室进行过滤操作时,洗涤沉淀的方法是_____________。
20,为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如图所示
请回答下列问题:
⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。
⑵实验时在量筒中能观察到的现象有:
开始时,盐酸几乎完全反应时,最后。
⑶通过这个实验,在一定意义上还能说明。
试题答案
1,
(1)
(2)①66
②A、C
浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物的浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应。
2,B
3,C
4,B
5,A
6,A
7,B
8,
(1)MgO
(2)MgO
(3)
(4)CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
(5)①2H2O2
2H2O+O2↑
②2Mg+CO22MgO+C
9,
(1)B:
FeCl2第4周期第Ⅷ族
(2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,再变成红褐色
(3)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO211mol
(4)H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
10,
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)正极反应:
2Fe3++2e-=2Fe2+
负极反应:
Cu-2e-=Cu2+
(3)①通入足量氯气Fe2+氧化成Fe3+;
②CuO3.2-4.7;
③过滤④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)4(5)a
11,(BCDGJK)
12,
(1)把试纸用蒸馏水湿润
(2)检查容量瓶是否漏水
(3)用已给酸液润洗滴定管2~3次(4)干燥集气瓶
13,.BCE
14,BC
15,C、D、F
16,
(1)AEFH
(2)D(3)28.0C
17,⑴①③、④、②⑵①③④
18,1)CuO调节溶液pH至4~5,除去Fe3+(答降低溶液酸度,除去Fe3+可得分)
(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O
2Cu2++2H2O====(通电)2Cu+O2↑+4H+(不配平、条件错误不得分)
(3)
19,
(1)①③⑤
(2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体,待水滤出后,再加水洗涤,连洗几次
20,
(1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同
(2)与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快,与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快,在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同
(3)在醋酸溶液中存在电离平衡,且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动