B届高考化学二轮复习非选择题强化训练5学生版.docx

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B届高考化学二轮复习非选择题强化训练5学生版

2020届高考二轮复习非选择题强化训练五

26．LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾（FeSO4·7H2O）与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4,LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为：

____________________________________________________________________。

（2）①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________________________。

（3）“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为

_____________________________________________，其理由是_______________________

______________________________________________________________________________。

（4）滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

则该装置中铜电极应连接直流电源的______极，石墨电极的电极反应式为：

__________________________，当有0.1molCu2O生成时电路中转移________mol电子。

27．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量

密度/g·cm－3

沸点/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

溶

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

难溶

环己烷

84

0.779

80.8

难溶

环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。

合成反应：

向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。

按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。

分离提纯：

继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。

剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分，得产品5.0g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为________，冷却水应从________（填“a”或“b”）口流出。

（2）加入环己烷的目的是__________________________________。

（3）合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。

该操作的目的为______________________。

（4）实验中加入碳酸钠的目的是________________________________________；经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为________。

（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填字母）。

A．50mLB．100mL

C．200mLD．300mL

（6）本实验的产率为________。

28．Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

NH3—SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：

在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因_____________________________

（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因______________________________________________。

（2）①NH3去除尾气中的NOx，当V（NO）∶V（NO2）＝1∶1时称为“快速SCR反应”，该反应化学方程式为____________________________________________________________；

②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－282.0kJ·mol－1

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3＝－836.3kJ·mol－1

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为

___________________________________________________________________________。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）；

②NiO电极上的电极反应式为_________________。

（4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）。

在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强（p）与起始压强（p0）的比值（p/p0）如下表。

时间/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值（p/p0）

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min内，该反应的平均反应速率v（NO）＝__________________________。

（5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）；②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）＋H2O（g）

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时p[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中p[H2O（g）]的取值范围是_________（用含a的式子表示）。

35．已知铜的配合物A结构如图。

请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式：

____________。

（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是____；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为__________________。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角________（填“大于”“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来。

（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。

立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为________________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为________。

（已知：

≈1.4）

36．石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。

利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：

Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2:

1；

Ⅱ.

（1）A的顺式异构体的结构简式为_______________________。

D的系统名称是____________。

（2）反应②的条件是__________________，

依次写出①和③的反应类型：

________________、________________。

（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：

____________________。

（4）G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：

_______。

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：

______________。

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：

_________。

合成路线流程图示如：

H2C===CH2

。