B届高考化学二轮复习非选择题强化训练5学生版.docx

1、B届高考化学二轮复习非选择题强化训练5学生版2020届高考二轮复习非选择题强化训练五26LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4, LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为：_。(2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_。(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_，其理由是

2、_。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为：_，当有0.1 mol Cu2O生成时电路中转移_mol电子。27实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/ gcm3沸点/水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 。合成反应：向圆底烧瓶中加入6

3、.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5 h。分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210213 的馏分，得产品5.0 g。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_，冷却水应从_(填“a”或“b”)口流出。(2)加入环己烷的目的是_。(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2 cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_。(4)实验中加入碳酸钠的

4、目的是_；经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为_。(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_(填字母)。A50 mL B100 mLC200 mL D300 mL(6)本实验的产率为_。28.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。NH3SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因_(用化学方程式表示，该反应为为可逆反应)；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因_。(2)NH3去除尾气中的NOx，当

5、V(NO)V(NO2)11时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为_；合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。CO(g)O2(g)=CO2 (g)H1282.0 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O (g)H2241.8 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3836.3 kJmol1则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为_。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)；NiO电极上的电极反应式为_。(4)研究发现

6、，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。在一定温度下，于2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。时间/t0 min2 min5 min10 min13 min15 min比值(p/p0)10.970.9250.900.900.9005 min内，该反应的平均反应速率v(NO)_。(5)将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；N

7、H2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300 K下分解，平衡时pH2O(g)为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中pH2O(g)的取值范围是_(用含a的式子表示)。35已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)写出基态Cu的外围电子排布式：_。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是_；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_。(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_(填“大于”“等于”或“小于”)12

8、0；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来。(4)立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_。(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。(已知：1.4)36石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：已知：.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1；.(1)A的顺式异构体的结构简式为_。D的系统名称是_。(2)反应的条件是_，依次写出和的反应类型：_、_。(3)写出FG过程中第一步反应的化学方程式：_。(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：_。(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：_。(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：_。合成路线流程图示如：H2C=CH2。