届云南省曲靖市高考化学100流程题冲刺训练word含答案.docx

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届云南省曲靖市高考化学100流程题冲刺训练word含答案

2022届云南省曲靖市高考化学100流程题冲刺训练word含答案

一、实验题

1．实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）。

已知A1C13易水解，易升华。

（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；

②C装置的作用____________；

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。

（3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；

（4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）:

n（A1C13）＞12:

14，其原因是____________；

（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：

将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。

已知：

几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

（实验中需用到的试剂和仪器有：

盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。

2．下图是有机化学中的几个重要实验。

图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。

请根据要求填空。

（1）图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连（填字母）。

（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液

（3）图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

3．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。

可供选择的装置如下：

请回答下列问题：

（1）装置⑤中仪器a的名称是______。

（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

Ⅰ.该实验装置的组合是________（填字母）。

a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥

Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________（填各接口的字母，连接胶管省略）。

（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

A．1:

3B．1:

2C．2:

1D．3:

1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

a.取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg

b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

d.取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

4．实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）根据实验要求填表：

应称量Na2CO3的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

__________

__________

__________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________。

a．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

b．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）

c．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有进行a操作____________________；

②若定容时俯视刻度线___________________。

5．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

（2）实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____（填字母）。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:

_______________________。

（4）E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

____________________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

6．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：

①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

②部分相关物质的沸点如下：

③三苯甲醇的相对分子质量为260．

请回答下列问题：

（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；

（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________（填字母序号）．

a．水b．乙醚c．乙醇d．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为____________；

（4）纯度测定：

称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。

7．某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：

乙二酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点100．1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：

____________________________________；

（2）装置B的作用是_________；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是_________；____________。

（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是_________________。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。

实验小组进一步探究：

①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是________________。

②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。

则红色固体中含单质铜的质量分数是________________。

8．某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。

[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是_______________，其作用为__________________。

（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是____________________。

（3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：

打开活塞____________________，关闭活塞_________________。

（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于____________________。

（5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________。

（6）实验测得数据如下：

碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g。

请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

9．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。

这应用了SO2的性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I2的作用是。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为mg/L。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

10．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：

____________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。

（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。

取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；

②M可以被磁铁吸引；

③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：

检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。

由以上可得结论是________（填字母）。

a.M