备战九年级化学经典题练碳和碳的氧化物.docx

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备战九年级化学经典题练碳和碳的氧化物

备战2020九年级化学经典题练——碳和碳的氧化物

考点一：

碳的单质

1.我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（　　）

A.碳在常温下化学性质不活泼

B.炭黑具有很强的吸附能力

C.部分炭黑转变成了更稳定的物质

D.碳单质不溶于水

2.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。

关于石墨烯的认识错误的是（）

A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极

3.化学研究的对象是物质，以下为有关物质的组成、结构、性质和用途等的叙述，请将对应的序号填在表格中有关物质的下方。

①由氢元素和氧元素组成；②碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；③可为植物同时提供两种营养元素；④可做气体燃料；⑤由钠离子和氯离子构成

4.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。

（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有________的结构。

（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是________。

（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是

，则R的化学式为______。

考点二：

二氧化碳与一氧化碳

1.如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方法是（）

A、点燃B、倾倒到另一个容器里C、通过灼热的氧化铜D、通过澄清的石灰水

2.有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）

A、常温下都是气体，都难溶于水B、都能与氧化铜反应

C、都可由碳与氧气反应得到D、都能与石灰水发生反应

3.C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是（  ）

 A．灭火   B．做化工原料 C．制干冰   D．温室中用做肥料

4.若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O（气），，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水 b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水,最好的操作顺序为（  ）

 A．abc   B．acb   C．bac   D．cba

5.H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是（   ）

 A.它们在燃烧时都能放出大量的热 B．它们都具有还原性

C.它们都是非金属单质 D．它们都具有可燃性

6.区别CO和H2最好的方法是（  ）

A．利用它们的溶解性   B．利用它们的还原性

C.据它们燃烧时的火焰不同  D．根据它们燃烧后的产物不同

7.将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（　　）

 A．CO2   B．CO和N2  C．N2   D．CO2和N2

8.能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是（）

 A．分别通入澄清的石灰水B．分别通人紫色石蕊试液C．用燃着的木条检验D．以上几种方法都行

9.下列说法正确的是（   ）

A．某气体在空气中燃烧发出蓝色火焰，此气体是一氧化碳

B．向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中一定含CaCO3

C．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳

D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，加热后红色加深

10.向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为____色，反应的方程式___________，加热后溶液呈_____色，反应的方程式______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_______，要洗净表面的白膜要用______，其反应的化学方程式可表示为_________________。

11.

（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为                。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反应的化学方程式为                        。

（3）二氧化碳遇到炽热的碳，反应的化学方程式_________________。

12.地球“发烧”了。

空气是多种气体的混合物。

空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。

恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、20.94%氧气、0.94％氩等稀有气体，合计约占99.94％。

易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。

下表（材料1）中列出了大气中几种易变成分：

试回答下列问题：

（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要?

_________________

②_________________

③________________________。

（2）大气中多余的二氧化碳从何而来?

从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。

二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。

分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是:

__________；

在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为_____________________________。

在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做__________。

在⑨中，消耗二氧化碳的反应属于________反应。

在④中，以天然气（CH4）为例，燃烧反应的化学方程式为___________。

材料2．自然界中碳循环

（3）如何除去大气中多余的二氧化碳?

（4）据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。

为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

①火电厂用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠（Na2CO3）和水。

该反应的化学方程式为______________________。

②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水。

该反应的化学方程式为_______________________________。

13.有一种会议使用的含碳酸钙的“石头纸”：

为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

（1）表中X的值为       ；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

考点三：

二氧化碳的制取

1.下图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错有（ ）

A．1处 B．2处  C．3处 D．4处

2.下图是实验室常用的仪器。

（1）图甲中仪器A的名称是   ；

（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的和____（填序号）；

A．大理石     B．碳酸钠      C．稀盐酸    D．稀硫酸

（3）组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有   （填序号）；（4）上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为                ；若要制取干燥气体（已知浓硫酸可以吸收某些气体中的水分），发生装置与图乙装置中的     （填“a”或“b”）连接。

3.下面卡甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是.

（2）甲中发生反应的化学方程式是。

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。

再打开K2，b中纸花逐渐变，由此证明了二氧化碳能与水反应。

若打开K，还可以证明CO2具有的化学性质是。

备战2020九年级化学经典题练——碳和碳的氧化物参考答案

考点一：

碳的单质

1.我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（　　）

A.碳在常温下化学性质不活泼

B.炭黑具有很强的吸附能力

C.部分炭黑转变成了更稳定的物质

D.碳单质不溶于水

【答案】A

2.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。

关于石墨烯的认识错误的是（）

A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极

【答案】B

3.化学研究的对象是物质，以下为有关物质的组成、结构、性质和用途等的叙述，请将对应的序号填在表格中有关物质的下方。

①由氢元素和氧元素组成；②碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；③可为植物同时提供两种营养元素；④可做气体燃料；⑤由钠离子和氯离子构成

【答案】②；④；①；⑤；③

4.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。

（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有________的结构。

（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是________。

（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是

，则R的化学式为______。

【答案】

（1）排列方式；

（2）疏松多孔；（3）碳在常温下化学性质不活泼；（4）C2H2。

考点二：

二氧化碳与一氧化碳

1.如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方法是（）

A、点燃B、倾倒到另一个容器里C、通过灼热的氧化铜D、通过澄清的石灰水

【答案】C

2.有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）

A、常温下都是气体，都难溶于水B、都能与氧化铜反应

C、都可由碳与氧气反应得到D、都能与石灰水发生反应

【答案】C

3.C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是（  ）

 A．灭火   B．做化工原料 C．制干冰   D．温室中用做肥料

【答案】A

4.若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O（气），，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水 b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水,最好的操作顺序为（  ）

 A．abc   B．acb   C．bac   D．cba

【答案】D

5.H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是（   ）

 A.它们在燃烧时都能放出大量的热 B．它们都具有还原性

C.它们都是非金属单质 D．它们都具有可燃性

【答案】B

6.区别CO和H2最好的方法是（  ）

A．利用它们的溶解性   B．利用它们的还原性

C.据它们燃烧时的火焰不同  D．根据它们燃烧后的产物不同

【答案】D

7.将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（　　）

 A．CO2   B．CO和N2  C．N2   D．CO2和N2

【答案】D

8.能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是（）

 A．分别通入澄清的石灰水B．分别通人紫色石蕊试液C．用燃着的木条检验D．以上几种方法都行

【答案】C

9.下列说法正确的是（   ）

A．某气体在空气中燃烧发出蓝色火焰，此气体是一氧化碳

B．向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中一定含CaCO3

C．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳

D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，加热后红色加深

【答案】C

10.向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为____色，反应的方程式___________，加热后溶液呈_____色，反应的方程式______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_______，要洗净表面的白膜要用______，其反应的化学方程式可表示为_________________。

【答案】红CO2+H2O=H2CO3紫H2CO3△CO2↑+H2O

碳酸钙（CaCO3）稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

11.

（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为                。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反应的化学方程式为                        。

（3）二氧化碳遇到炽热的碳，反应的化学方程式_________________。

【答案】

（1）3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe

（2）CO2+2Mg

2MgO+C

（3）C+CO2

2CO

12.地球“发烧”了。

空气是多种气体的混合物。

空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。

恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、20.94%氧气、0.94％氩等稀有气体，合计约占99.94％。

易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。

下表（材料1）中列出了大气中几种易变成分：

试回答下列问题：

（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要?

_________________

②_________________

③________________________。

（2）大气中多余的二氧化碳从何而来?

从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。

二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。

分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是:

__________；

在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为_____________________________。

在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做__________。

在⑨中，消耗二氧化碳的反应属于________反应。

在④中，以天然气（CH4）为例，燃烧反应的化学方程式为___________。

材料2．自然界中碳循环

（5）如何除去大气中多余的二氧化碳?

（6）据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。

为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

①火电厂用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠（Na2CO3）和水。

该反应的化学方程式为______________________。

②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水。

该反应的化学方程式为_______________________________。

【答案】

（1）①动植物的呼吸离不开氧气；

②植物的光合作用离不开二氧化碳；

生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；

或：

植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；

或：

大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。

（2）①化石燃料的燃烧森林的砍伐,植被减少。

CaCO3

CaO+CO2↑ 光合作用化合反应CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②CO2+4H2

H2O+CH4

13.有一种会议使用的含碳酸钙的“石头纸”：

为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

（1）表中X的值为       ；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

【答案】

（1）2.64 

（2）解：

设10g样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100        44

x        3.52g

100/44=x/3.52g

X=8g

8g/10gX100%=80%

答：

此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：

80%  

考点三：

二氧化碳的制取

1.下图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错有（ ）

A．1处 B．2处  C．3处 D．4处

【答案】C

2.下图是实验室常用的仪器。

（1）图甲中仪器A的名称是   ；

（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的和____（填序号）；

A．大理石     B．碳酸钠      C．稀盐酸    D．稀硫酸

（3）组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有   （填序号）；（4）上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为                ；若要制取干燥气体（已知浓硫酸可以吸收某些气体中的水分），发生装置与图乙装置中的     （填“a”或“b”）连接。

【答案】

（1）锥形瓶  

（2）A、C  （3）C、D、G（错选、漏选均不给分）

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）2H2O2

 2H2O+O2↑ a

3.下面卡甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（4）标有字母a的仪器名称是.

（5）甲中发生反应的化学方程式是。

（6）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。

再打开K2，b中纸花逐渐变，由此证明了二氧化碳能与水反应。

若打开K，还可以证明CO2具有的化学性质是。

【答案】

（1）长颈漏斗

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）红不可燃不助燃