完整版九年级所有化学方程式总汇全.docx

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完整版九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2=加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2=点燃=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=点燃=2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH+202二点燃=CO+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13•玻义耳研究空气的成分实验2Hg0=加热=Hg+O2T

14.加热高锰酸钾：

2KMn0二加热=KzMnO+Mn6+02?

（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

HzQ（MnQ催化剂）=2缶0+Q?

（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H20=通电=2H2?

+02?

17.生石灰溶于水：

Ca0+H20==Ca（0H）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO=加热=Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO=加热=Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=点燃=CO2

24.木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CQT

25.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2Q二高温=4Fe+3CO2?

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26.煤炉的底层：

C+O2=点燃=CO2

27.煤炉的中层：

CO2+C=高温=2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2=点燃=2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO+2HCI==CaCl2+H2O+CQT

30.碳酸不稳定而分解：

HCO==H2O+CQT

31.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO=高温=CaO+CQT

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH*+CO2===CaCCfeJ+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热=Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：

2CO+O2=点燃=2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）

Nc2C（O+2HCI==2NaCI+H2O+CQT

五、燃料及其利用：

37．

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

=点燃=CO2+2H2O

38．

酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

=点燃=2H2O

六、

金属

（1）

金属与氧气反应：

40．

镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=

点燃=2MgO

41．

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

=点燃=Fe3O4

42.

铜在空气中受热：

2Cu+O2=加热=2CuO

43.

铝在空气中形成氧化膜：

4AI+

3O2=2AI2O3

（2）金属单质+酸--

盐

+氢气（置换反应）

44.

锌和稀硫酸

Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2T

45.

铁和稀硫酸

Fe+H2SO4=

FeSO4+H2T

46.

镁和稀硫酸

Mg+H2SO4=

MgSO4+H2T

47.

铝和稀硫酸

2AI+3H2SO4

=AI2（SO4）3+3H2T

48.

锌和稀盐酸

Zn+2HCI==

ZnCI2+H2T

49.

铁和稀盐酸

Fe+2HCI==

FeCI2+H2T

50.

镁和稀盐酸

Mg+2HCI==

MgCI2+H2T

51．

铝和稀盐酸

2AI+6HCI=

=2AICI3+3H2T

3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.

铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

4）金属铁的治炼原理：

55.3C0+2FeQ高温4Fe+3CO2T

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO+2HCI==CaCl2+H20+CQT

65.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2C0+2HCI==2NaCI+H20+CQT

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHC0+HCI==NaCI+H2O+C04

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

HzSQ+BaCI2==BaS04J+2HCI

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：

2Na0H+C02==Na2C03+H20

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2Na0H+S02==Na2S03+H20

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2Na0H+S03==Na2S04+H20

71.消石灰放在空气中变质：

Ca（0H卞+CO2==CaC03J+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（0H>+SO2==CaSQJ+H2O

（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH>+Na2CQ==CaCQJ+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO==FeSO4+Cu

（2）盐+酸另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO+2HCl==2NaCl+H20+CQT

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CQT

（3）盐+碱另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH>+Na2CO==CaCQJ+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNQ==AgCIJ+NaN6

78.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO+BaCl2==BaSOU+2NaCl

附:

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

点燃

2Mg+O2

2MgO

2、

铁在氧气中燃烧：

点燃

3Fe+2O2

Fe3O4

3、

铝在空气中燃烧：

I点燃I

4AI+3O2

2AI2O3

4、

氢气在空气中燃烧:

点燃

2H2+O2

2H2O

5、

红磷在空气中燃烧:

点燃

4P+5O2

2P2O5

点燃

6、硫粉在空气中燃烧：

S+QSQ

点燃丨

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+QCQ

点燃|

&碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

高温I

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CQ2CO

点燃

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO+5H20==CuSO5H2O

「点燃

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+C22NaCl

分解反应

MnOz

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O22H2O+O2T

厶

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2

通电

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2T+O2f

18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2

高温

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3CaO+CO2T

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f

22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCI==MgCI2+H2f

厶

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O

高温

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2f

冋ton

25、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+CH2+CO

舌店

冋fnn

26、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2f

其他

27•氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2J+Na2SO4

点燃

28、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

点燃

29、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

Cu+C02

30、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

简遥

31、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3j+HO

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

一.物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

点燃I

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

点燃

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

厶

3.铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

点燃

4.铝在空气中燃烧：

4AI+3O22AI2O3

点燃

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2^=2H2O

点燃

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O5

点燃

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

点燃

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

点燃

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

⑵化合物与氧气的反应：

点燃

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2

丨点燃

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

I点燃

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二•几个分解反应：

通电丨

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2T+O2f

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2

lllnO,

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:

2KCIO3~2KCI+3O2f

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2

冋fini

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO才

三•几个氧化还原反应：

厶

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO^^=2Cu+CO2f

高温

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3^^=4Fe+3CO2f

冋血

22.焦炭还原四氧化三铁:

23.一氧化碳还原氧化铜:

24.一氧化碳还原氧化铁:

2C+Fe3O4—

CO+CuO

3Fe+2CO2f

吉*曰

冋丫皿

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2

29.

铝和稀硫酸2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2f

2AI+6HCI==2AICI3+3H2

⑵金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

⑶碱性氧化物+酸盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应

38.氧化铁和稀硫酸反应

39.氧化铜和稀盐酸反应

40.氧化铜和稀硫酸反应

41.氧化镁和稀硫酸反应

42.氧化钙和稀盐酸反应

⑷酸性氧化物+碱

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCI==CuCI2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H2O

盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3j+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3j+H2O

⑸酸+碱盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：

HCI+NaOH==NaCI+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCI+KOH==KCI+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCI+Cu（OH）2==CuCI2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCI+Fe（OH）3==FeCI3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

57•硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸+盐另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f

60.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

61.碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+CO2f

62.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCI+AgNO3==AgCIJ+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI

⑺碱+盐另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2j+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCI3==Fe（OH）3J+3NaCI

67.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCI2==Mg（OH）2J+2NaCI

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCI2==Cu（OH）2J+2NaCI

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j+2NaOH

⑻盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCI+AgNO3==AgCIJ+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCI2==BaSO4J+2NaCI

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

74.

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO^H2O

化学方程式反应现象应用

白色信号弹

2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

2Hg+O2

2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

厶

2Cu+O2

2CuO红色金属变为黑色固体

点燃

4AI+3O22AI2O3银白金属变为白色固体

点燃

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

.氧气中蓝紫色火焰

S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

点燃

2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

［点燃门

4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

点燃

CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4

变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

点燃

2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无

水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

HnO-

2KCIO3—2KCI+3O2f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

厶

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室

制备氧气

2HgO2Hg+O2f红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

I通电

2H2O2H2f+O2f水通电分解为氢气和氧气电解水

△

试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜

Cu2（OH）2CO3^=2CuO+H2O+COf绿色变黑色、

绿加热

氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

亠

Fe2O3+3H2^=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的

还原性

厶

还原性

点燃

2Na+CI22NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

I点燃

2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

点燃

2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧

吉店

冋UW

C+CuO2Cu+CO2f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

［高温

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2f冶炼金属

Fe3O4+2C^3Fe+2CO2T冶炼金属

甘3巴

2CO

冋fnn

C+CO2—

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

△

H2CO3_CO2T+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2==CaCO3j+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2CaCO3j+H2O+CO2T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形

成.钟乳石的形成

△

2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

皆得

r^Jinn

CaCO3CaO+COf工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备

二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭

火器原理

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器

原理

MgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

厶

CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

冋丫an

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理

高温

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理

吉泪

冃］ni

WO3+3COW+3CO2冶炼