完整版九年级所有化学方程式总汇全.docx

1、完整版九年级所有化学方程式总汇全初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2=点燃= Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 =加热= 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 =点燃= 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 =点燃= 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 =点燃= 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 =点燃= SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 =点燃= C

2、O29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 =点燃= 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH + 20 2二点燃=CO + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H 2O（ 3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0 =加热=Hg+ O2 T14.加热高锰酸钾：2KMn0二加热=KzMnO + Mn6 + 02?（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：HzQ （MnQ催化剂）=2缶0+ Q ?（实验室制氧气原理 2）

3、二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20 =通电= 2H2?+ 02 ?17.生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H）218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜： H2 + CuO =加热= Cu + H 2O22.镁还原氧化铜： Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 =点燃= CO2

4、24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CQ T25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q二高温=4Fe + 3CO2?（2） 煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26.煤炉的底层： C + O2 =点燃= CO227.煤炉的中层： CO2 + C = 高温= 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 =点燃= 2CO2（3） 二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCI = CaCl 2 + H 2O + CQT30.碳酸不稳定而分解：HCO = H2O + CQT31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=

5、 H2CO332 .高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO=高温=CaO + CQ T33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH* + CO2 = CaCCfe J + H2O（4）一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO =加热= Cu + CO235.一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Nc2C（O + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CQ T五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

6、 =点燃= 2CO2 + 3H 2O39氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2=点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4AI +3O 2 = 2AI2O 3（2）金属单质 + 酸 - 盐+ 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn + H 2SO4 =ZnSO4 + H 2T45.铁和稀硫酸Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2T46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgSO4 +

7、 H 2T47.铝和稀硫酸2AI +3H2SO4= AI 2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCI =ZnCI 2 + H 2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCI =MgCI2 + H 2T51铝和稀盐酸2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H 2T3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(N

8、O3)2 + Hg4）金属铁的治炼原理：55.3C0+ 2FeQ 高温 4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2（SO4） 3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：

9、HCl + NaOH = NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应： CaCO+ 2HCI = CaCl 2 + H 20 + CQ T65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C0 + 2HCI = 2NaCI + H 20 + CQT66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC0+ HCI= NaCI +

10、H 2O + C0467.硫酸和氯化钡溶液反应：HzSQ + BaCI 2 = BaS04 J + 2HCI2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质： 2Na0H + C02= Na2C03 + H2069.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2Na0H + S02= Na2S03 + H2070.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2Na0H + S03= Na2S04 + H2071.消石灰放在空气中变质： Ca（0H卞+ CO2 = CaC03 J + H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（0H + SO2 = CaSQ J + H2O(2) 碱+酸 盐+水(中和反

11、应，方程式见上)(3) 碱+盐 另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH + Na2CQ = CaCQ J + 2NaOH3、盐的化学性质(1) 盐(溶液)+金属单质 另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO = FeSO4 + Cu(2) 盐+酸 另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CQT碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+ HCl= NaCl + H 2O + CQ T(3)盐+碱 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH + Na 2CO = CaCQ J + 2NaOH(

12、4) 盐+盐- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNQ = AgCI J + NaN678. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO + BaCl2 = BaSOU + 2NaCl附:初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：点燃2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：点燃3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：I点燃I4AI+3O2 2AI2O34、氢气在空气中燃烧:点燃2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:点燃4P+5O22P2O5点燃6、 硫粉在空气中燃烧： S+Q SQ点燃丨7、 碳在氧气中充分燃烧： C+Q CQ点燃|&碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2

13、 2CO高温I9、 二氧化碳通过灼热碳层： C+CQ 2CO点燃10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 2CO211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2+H2O=H2CO312、 生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca（OH213、 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO+5H20=CuSO 5H2O点燃14、 钠在氯气中燃烧： 2Na+C2 2NaCl分解反应MnOz15、 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2T厶16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2通电17、 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2T +O2f18、 碳酸不稳

14、定而分解： H2CO3=H2O+CO2高温19、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3 CaO+CO2T置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f22、 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2 f厶23、 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O高温24、 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2f冋ton25、 水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO舌店冋fnn26、 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2f其他27氢氧化钠溶液与硫酸铜

15、溶液反应： 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 J +Na2SO4点燃28、 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O点燃29、 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OCu+C0230、 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO简遥31、 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2=CaCO3j +HO33、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCI=C

16、aCI2+H2O+CO2f35、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） ：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f一.物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：点燃I1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO点燃2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4厶3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO点燃4.铝在空气中燃烧： 4AI+3O2 2AI2O3点燃5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2= 2H2O点燃6.红磷在空气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5点燃7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2点燃8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2点燃9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 2

17、CO化合物与氧气的反应：点燃10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 2CO2丨点燃11.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2OI点燃12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二几个分解反应：通电丨13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2T +O2f14.加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2lllnO,15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KCIO3 2KCI+3O2 f16.加热高锰酸钾：2KM nO4= K2M nO4+M nO 2+0217.碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O+CO2冋 fini18.高

18、温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO才三几个氧化还原反应：厶19.氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO= 2Cu+CO2f高温21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2f冋血22.焦炭还原四氧化三铁:23.一氧化碳还原氧化铜:24.一氧化碳还原氧化铁:2C+Fe3O4CO+CuO3Fe+2CO2f吉*曰冋丫皿3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 +酸 盐+氢气(置换反应)28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H

19、229.铝和稀硫酸 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 f2AI+6HCI=2AICI3+3H2金属单质+盐(溶液) 另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=Z nSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物 +酸 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应38.氧化铁和稀硫酸反应39.氧化铜和稀盐酸反应40.氧化铜和稀硫酸反应41.氧化镁和稀硫酸反应42.氧化钙和稀盐酸反应酸性氧化物 +碱 Fe2O3+6HCI=2Fe

20、CI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCI=CaCI2+H2O盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46. 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2=CaSO3j +H2O酸+碱

21、盐+水48. 盐酸和烧碱起反应： HCI+NaOH=NaCI+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应： HCI+KOH=KCI+H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2

22、SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐 另一种酸 +另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2 f62. 盐酸和硝酸银溶液反应： HCI+AgNO3=AgCI J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO

23、4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCI2=BaSO4 J +2HCI碱+盐 另一种碱+另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j +Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3 J +3NaCI67. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2 J +2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2 J +2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH盐 +盐-两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI

24、+AgNO3=AgCI J +NaNO371. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCI2=BaSO4 J +2NaCI五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水： CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH77 .无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O=CuSOH2O化学方程式反应现象应用白色信号弹2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验厶2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体点燃4AI+3O2 2AI2O3银白金属变为白

25、色固体点燃3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊.氧气中蓝紫色火焰S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰点燃2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料点燃门4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧点燃2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水Cu

26、SO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属HnO-2KCIO3 2KCI+3O2 f生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气厶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2f红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验I通电2H2O 2H2f +O2f水通电分解为氢气和氧气 电解水试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜Cu2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+COf 绿色变黑色、绿加热氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4

27、=FeSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解亠Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性厶还原性点燃2Na+CI2 2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验I点燃2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧吉店冋UWC

28、+CuO 2Cu+CO2f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属高温2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 f 冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2T 冶炼金属甘3巴2CO冋fnnC+CO2CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 _ CO2T +H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3j +H2O+CO2T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形

29、成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头皆得rJinnCaCO3 CaO+COf工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体厶CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属冋丫anFe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理吉泪冃niWO3+3CO W+3CO2冶炼