离子方程式书写150例.docx

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离子方程式书写150例

概念：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（概念关键在理解，并不能说明实质。

离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。

例如：

醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。

）

意义：

它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

书写离子方程式的基本步骤：

①“写”：

写出有关反应的化学方程式。

　　②“拆”：

可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca（OH）2写离子符号，石灰乳中的Ca（OH）2用分子式表示。

浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。

浓硝酸、盐酸书写离子式。

　　③“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子。

④“查”：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

离子方程式的正误判断规律：

1.依据四原则

（1）客观事实原则

　　如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。

应为：

Fe+2H+====Fe2++H2↑。

（2）质量守恒原则

　　如Na+H20====Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。

应为：

2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。

　　（3）电荷守恒原则

　　如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。

应为：

2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

　　（4）定组成原则

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：

2这一定组成。

应为：

2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。

2.看拆分正误

（1）能拆分的物质

　　如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。

应为：

HCO3-+H+====CO2↑+H2O。

　　可见：

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质

（2）不能拆分的物质

　　如Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。

应为：

Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。

可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg（OH）2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu（OH）2等）、气体（CO2、H2等）和水

3.分析量的关系

如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：

HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，错在未考虑反应物中量的关系。

应为：

2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。

4.查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中：

H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。

应为：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。

易错分析：

①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。

这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。

　　②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

　　③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

33种易误拆而不拆的物质

BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3

FeS,CuS

Fe（OH）3,Cu（OH）2,Al（OH）3,Mg（OH）2NH3·H2O

AgCl,AgBr,AgI

CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3

MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2

HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-

判断溶液中离子能否大量共存的规律：

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：

一色，二性，三特殊，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；

（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；

（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：

　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3（沉淀符号）+CO32-；

（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；

（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应

　　如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；

（2）氧化还原反应

　　如Fe3+与I-,NO3-（H+）与Fe2+,MnO4-（H+）与Br-等；

（3）相互促进的水解反应

　　如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；

（4）络合反应

　　如Fe3+与SCN-等。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：

Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：

OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：

CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3（PO4）2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：

1NaAl合金置于水中：

Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH）3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al（OH）3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁