1、离子方程式书写150例概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(概念关键在理解,并不能说明实质。离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如:醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式。)意义:它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。书写离子方程式的基本步骤: “写”:写出有关反应的化学方程式。“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)
2、2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。“删”:删去方程式两边不参加反应的离子。“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。离子方程式的正误判断规律:1.依据四原则(1)客观事实原则如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。(2)质量守恒原则如Na + H20 =Na+ + OH- + H2,错在反应前后H原子
3、的数目不等。应为:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。(3)电荷守恒原则如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。(4)定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。 2.看拆分正误(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2
4、O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)等强电解质(2)不能拆分的物质如Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-,错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。应为:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo。可见不可拆分的物质一般为弱酸(如氢硫酸H2S)、弱碱(如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3H2O)、少数可溶性盐(如氯化亚汞HgCl2)、沉淀(CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等)
5、、气体(CO2、H2等)和水3.分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。4.查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。易错分析: 所有氧化物过氧化物
6、统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质,但是不可拆。还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不拆的物
7、质BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-判断溶液中离子能否大量共存的规律:多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。1.一色-溶液颜色若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。2.二性-溶液的酸,
8、碱性(1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在;(3)酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三种特殊情况(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-;(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;(3)NH4+与CH3COO-,CO
9、32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)4.四反应-四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等;(2)氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等;(3)相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;(4)络合反应如Fe3+与SCN-等。1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应:2Na+2H
10、2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H
11、2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O
12、17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25
13、、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+
14、=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH
15、)3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2+H248、铁
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1