新课标全国I卷理综化学试题及答案.docx
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新课标全国I卷理综化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I）
理科综合能力测试
注意事项：
1•答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
O
3•考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学•
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
tL我hHSO/HNG含SP、F合等滤液確翻衲
1-含曲亚铁锂滤渣——詐M.含打沉淀
J廣黑等滤瀆
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
&下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?
/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10.Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.1Na
B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18Na
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0Na
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为1.0Na
C•所有碳原子均处同一平面
D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意
图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反
应为：
1EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
22EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应：
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应：
CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
26.（14分）
醋酸亚铬（CH3COO）2CrH2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收
齐購一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋
酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题:
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是
（2）
K1、K2，关闭
将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K3。
1c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
2同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀,
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺。
27.（14分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和
阳爛了交换腹
加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样
品，用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为
，该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1（以SO2计）。
28.（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下
列问题：
&网
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其
分子式为。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时2050）分解反应：
2N3O＜（g）-*4NO：
（g）■+O;（g）
11
其中N02二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示
（t=s时，N2O4（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
00
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
1已知：
2N2O5（g）2N2O5（g）+O2（g）H1各4.4kJ•Hol
2NO2（g）N2O4（g）H2=-55.3kJ•Hol
1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+—O2（g）的AH=kJmol-1。
2
2研究表明，N2O5©分解的反应速率v=2x10-3xpN2o5（kPamin-1）,t=62min时，测得体系中
Po2=2.9kPa，则此时的Pn2O5=kPa,v=kPam-in-1。
3若提高反应温度至35C,贝VN2O5（g）完全分解后体系压强p珂35C）63.1kPa（填大
于”等于”或小于”）,原因是。
425C时N2O4（g）=^2NO2（g）反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常
数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）t4NO（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3T2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是（填标号）。
A.v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）
B.反应的中间产物只有N03
C•第二步中N02与N03的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
35.化学一选修3:
物质结构与性质］（15分）
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛
应用。
回答下列问题：
Is2*2p<如
B.
Is2&2阳2pr2pa
C.
Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是
-2908kJ・inv?
1
O2-Lig晶的
703kJ•mol1
*Li
2Li（晶呦十
T249kJ*mnl-1
-598kJ*mol-1
H（a）
图（h）
可知，Li原子的第一电离能为kJmol-1,0=0键键能为kJmol-1,Li20晶格能为
kJmol-1。
（5）Li20具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为
Na,则Li2O的密度为gcm-3（列出计算式）
36.化学一选修5:
有机化学基础］（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:
NaCN
C1CH?
C00H>C1CH;匚OO戈a>hh
①②
hK>H?
C<
COOIJ④COOCiHs
回…
UlCHgOOC：
比
:
uii5Lii2a
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2［②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为—。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1:
1）
（7）
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯
苯乙酸苄酯
乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
26.（14分）
（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗
（2）①Zn+2Cr3+——Zn2++2Cr2+②排除c中空气
（3）c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27.（14分）
（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O—4e「^=4H++O2Ta
（4）S2Of-+2I2+3H2O2SO2「+4I—+6H+0.128
28.（15分）
（1）O2
（2［①53.1②30.06.0>10—2
3大于温度提高，体积不变，总压强提高；N°2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物
质的量增加，总压强提高
35.（15分）
（1）
（5）
87416
T~3
Na（0.466510）
（2）取代反应
（4）C12H18O3
（5）羟基、醚键
乙醇/浓硫酸、加热
（3）
36.（15分）
（1）氯乙酸
0
O
（7）
ch2ohch2ci
『怯HCINaCN
Q—
ch2cooh
CH>COOCH:
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