初中化学知识点归纳鲁教版15单元.docx

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初中化学知识点归纳鲁教版15单元

第一单元化学改变了世界

第一部分：

体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系；知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。

第二部分：

初步认识科学探究的意义和基本过程。

第三部分：

初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。

第1节：

奇妙的化学

第一节奇妙的化学

知识点：

化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。

化学变化（化学反应）、物理变化、化学变化的特征、化学变化中常伴随的现象、物理变化与化学变化的关系、化学反应中能量的转化、绿色化学、组成与构成（组成：

宏观——元素，构成：

微观——分子、原子）

第2节：

化学之旅

第二节化学之旅

第三节：

走进化学实验室

第三节走进化学实验室

知识点：

认识下列九种仪器的用途及使用注意事项：

试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。

三不原则，用剩药品的处理（安全环保原则），化学危险品图标（腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品），烫伤，酸、碱灼伤，实验台着火。

药品的取用

⑴液体：

一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）

⑵粉末状固体：

（一斜、二送、三直立）

⑶块状固体：

（一横、二放、三慢竖）

⑷最少量原则：

一般取最少量：

液体1~2mL；固体刚盖满试管底。

物质的加热

⑴酒精灯的使用：

酒精灯的火焰分三部分：

外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高。

使用时应注意：

①要用火柴等点燃，严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。

②要用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。

③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。

⑵给液体加热

用试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜一般45°，试管外壁不能有水珠。

先使试管均匀受热，然后用外焰加热液体的中下部。

管口不要对着自己或他人。

⑶给固体加热

将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。

⑷组装仪器的顺序：

自下而上，从左到右。

物质的称量

⑴天平的使用

步骤：

调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原。

当称量一未知物体的质量时，先加物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝。

（2）量筒的使用

读数：

三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）

10mL的量筒可精确到0.1mL量筒的使用

⑶配制溶液的主要步骤、仪器

①称取：

天平、药匙②量取：

量筒、胶头滴管③搅拌溶解：

烧杯、玻璃棒

仪器的连接与洗涤

（1）气密性的检查操作

将连接好的装置的导管一端防入水中，用手紧贴在试管的外壁，观察导管口处是否有气泡冒出。

现象：

冒气泡

结论：

气密性良好，装置不漏气。

（2）洗涤

洗涤干净的标准：

内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元水和溶液

探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

第1节：

水分子的运动

第一节水分子的运动

知识点：

水的三态变化：

固液气

1.分子的本身没有改变；2.能量的变化（水分子获得时运动加快，间隔增大）。

3.分子的基本性质：

⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动。

另外：

⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同

水的天然循环

1.意义；2.植物对水的净化作用

水的人工净化

1.处理黄泥水的主要步骤：

2.过滤操作的要求（一贴、二低、三靠）

3.混合物：

由多种物质组成。

4.纯净物：

由一种物质组成。

5.分离和提纯物质的方法：

⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏

蒸馏所需仪器：

蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯。

几种常见的净水方法：

方法

所除杂质

沉降

颗粒较大的不溶性杂质

过滤

颗粒较小的不溶性杂质

活性炭吸附

不溶性固体杂质和一部分可溶性杂质

氯气等杀菌药物消毒

微生物

加热煮沸

一部分可溶性钙、镁化合物

蒸馏

绝大部分可溶性钙、镁化合物

第二节：

水的分解与合成

第二节水的分解与合成

知识点：

水的分解

1.电解水现象：

正极：

产生的气体少，能使带火星的木条复燃，是氧气；负极：

产生的气体多（两倍），能被点燃，是氢气。

反应式：

H2OH2+O2

2.分解反应：

A→B+C+…

3.分子：

是构成物质的一种基本微粒。

（保持物质化学性质的最小微粒）

常见的液体、气体等物质是由分子构成。

4.原子：

也是构成物质的一种基本微粒。

（化学变化中最小的微粒）

常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。

5.分子与原子的根本区别

分子

原子

相似点

⑴质量和体积都很小，⑵分子之间有间隔，⑶分子在不停地运动。

⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

⑴质量和体积都很小，⑵原子之间有间隔，⑶原子在不停地运动。

⑷同种原子性质相同；不同种原子性质不同。

（由原子直接构成的物质）

区别

在化学反应中，分子可以分裂，成为原子。

在化学反应中，不可再分，重新组合成新物质的分子。

联系

分子是由原子构成的，分子是构成物质的一种粒子。

原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子。

水的合成

1.氢气的燃烧（点燃氢气前一定要验纯）

现象：

淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。

H2+O2H2O

2.化合反应（与分解反应的区别）：

A+B+…→C

3.氢能源：

无污染；发热量高；资源丰富。

物质的性质

1.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。

2.物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：

物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

3.性质与变化的关系：

变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。

变化由性质决定，性质在变化中表现出来。

如：

蜡烛在燃烧是化学变化，而蜡烛能燃烧则是化学性质：

酒精挥发是物理变化，酒精易挥发则是物理性质。

第三节：

原子的构成

第三节原子的构成

知识点：

原子的结构

原子核所带的正电荷数简称核电荷数。

质子数=核电荷数=核外电子数

原子的质量主要集中在原子核上。

通常情况下，氢原子没有中子。

原子中的电子

1.核外的电子是分层排布的（排布规律）

⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。

2.原子结构示意图

图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

3.原子的分类

⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。

⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。

⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。

在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。

4.离子：

也是构成物质的一种微粒。

（带电荷的原子或原子团）

书写：

在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。

如：

Mg2+，Al3+，F-，O2-

阳离子：

带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。

阴离子：

带负电荷的离子叫阴离子，如：

F-，O2-，Cl-，S2-等。

决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。

5.元素周期表

共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

6.原子序数=质子数=核电荷数

相对原子质量

以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质=

公式1

公式2相对原子质量=质子数+中子数

第四节：

物质在水中的溶解

第四节物质在水中的溶解

知识点：

溶解的过程

1.溶液：

⑴概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

⑵特征：

①具有均一性：

即溶液中各部分性质相同。

②具有稳定性：

即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。

⑶颜色：

溶液不一定是无色，如：

硫酸铜溶液是蓝色的。

⑷状态：

溶液不一定是液态的。

从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。

⑸组成：

由溶质和溶剂组成。

一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。

⑹名称：

溶质名称+溶剂名称+溶液

⑺能量变化：

氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；氯化钠溶于水，温度几乎不变。

溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。

⑻电离：

并不是所有物质溶于水都电离。

如：

蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。

2.乳浊液、乳化作用

3.悬浊液

溶液组成的定量表示

1.溶质的质量分数=

2.变形公式：

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

3.质量与体积的换算

4.稀释问题规律：

若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。

5.浓缩问题

蒸发——规律：

若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。

加入溶质——规律：

若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。

6.两种溶液混合问题

同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。

溶液的配制

1.步骤：

计算、称量和量取、溶解、装瓶

2.所需仪器：

⑴用固体配溶液：

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

⑵用液体配溶液：

量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

第三单元我们周围的空气

第1节空气的成分

知识点：

空气的组成

1.氧气（O2）21%，氮气（N2）78%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%

2.测定空气中氧气含量：

Cu+O2加热CuO（黑色）

3.纯净物与混合物：

空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。

空气是一种重要资源

1.分离空气：

通过降温加压，使空气液化，再蒸发液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体等的沸点不同，使其在不同温度下沸腾，将各种气体分离出来。

2.氧气，氮气，稀有气体的重要作用。

关注空气质量

空气质量报告主要内容包括：

城市、空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

第2节物质组成的表示

知识点：

元素与元素符号

1.元素：

具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2.单质：

由一种元素组成

3.化合物：

由两种或两种以上元素组成

4.地壳中元素分布由多到少：

氧硅铝铁钙

5.元素符号：

如H表示氢元素

氢碳氮氧钠镁铝硅磷