版高考化学二轮复习专题演练 专题二十八 盐类的水解难溶电 解质的溶解平衡含答案.docx

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版高考化学二轮复习专题演练专题二十八盐类的水解难溶电解质的溶解平衡含答案

考点专练28　盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡

两年高考真题演练

1.（2014·课标全国Ⅰ，11）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

2．（2014·广东理综，12）常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.HA为强酸

B.该混合液pH＝7

C.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）

3．（2014·福建理综，10）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

D．温度升高，c（HCO

）增大

4．[2015·课标全国Ⅰ，28

（2）]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

为________________，已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。

（2）[2015·海南化学，15

（2）]已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

（3）[2015·江苏化学，18

（2）]已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。

5．（2015·天津理综，10）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_______________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）＝2.0×10－2mol·L－1，c（Fe3＋）＝1.0×10－3mol·L－1，c（Cl－）＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO

＋

Fe2＋＋

________===

Cl－＋

Fe3＋＋

________

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe（OH）2＋＋H＋K1

Fe（OH）2＋＋H2OFe（OH）

＋H＋K2

Fe（OH）

＋H2OFe（OH）3＋H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3＋＋yH2OFex（OH）

＋yH＋

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）________。

a．降温b．加水稀释

c．加入NH4Cld．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L－1）表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

考点专练28　盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡

一年模拟试题精练

1.（2015·昆明质检）下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

2．（2015·江西景德镇质检）向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

3．（2015·辽宁锦州期末）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4．（2015·乌鲁木齐诊断）下列说法正确的是（　　）

A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

5．（2015·宝鸡质检）同温度下的四种溶液，当NH

浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（　　）

A．NH4Al（SO4）2B．NH4Cl

C．NH3·H2OD．CH3COONH4

6．（2015·长春调研）

常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（　　）

A．NH

水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中NH

数

D．溶液中c（NH

）

7．（2015·荆州质检）室温下，下列图像与实验过程相符合的是（　　）

A.盐酸加水稀释

B.Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液

C.NH4Cl稀溶液加水稀释

D.NH3通入醋酸溶液中

8.（2015·南昌调研）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）

下列有关叙述中正确的是（　　）

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp

②达到平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）

③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Mn2＋）保持不变

④该反应平衡常数K＝

A．①④B．②③C．①②③D．②③④

9．（2015·商丘统考）已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性。

Ⅰ.将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH＝9。

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）＝________________mol·L－1（填写精确值）。

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：

①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________________（填序号）。

Ⅱ.Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。

同学对有关该反应的原理的解释如下：

甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg（OH）2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH

与Mg（OH）2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是（　　）

A．NH4NO3B．CH3COONH4

C．Na2CO3D．NH3·H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：

________（填“甲”或“乙”）的解释更合理。

Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：

__________________________。

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用________（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

参考答案

考点专练28　盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡

【两年高考真题演练】

1.A　[由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3（s）Ag＋（aq）＋BrO

（aq）向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3（aq）]＝c（Ag＋）＝c（BrO

）≈

mol·L－1≈0.025mol·L－1，故Ksp（AgBrO3）＝c（Ag＋）·c（BrO

）＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。

]

2.D　[混合后的溶液为0.1mol·L－1NaA溶液，由题图知，c（A－）<0.1mol·L－1，所以A－发生了水解，所以HA是弱酸，A错误；A－水解，溶液呈碱性，B错误；根据电解质溶液中的三个守恒知：

在NaA中，c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（HA）>c（H＋），由上述分析知，Y是HA分子，C错误；根据物料守恒得c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），D正确。

]

3.B　[NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

，故A项错误；根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋2c（CO

），故C错误；温度升高，促进HCO

水解，c（HCO

）减小，故D错误。

]

4.解析　

（1）AgI的溶度积小于AgCl，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成，AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，则

＝

＝

＝4.7×10－7。

（2）根据反应中HCl和AgNO3的物质的量可知HCl过量，则剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02－0.018）mol/L/2＝0.001mol/L，根据AgCl的溶度积即可计算出c（Ag＋）；因为该反应中氢离子未参加反应，溶液的体积变为100mL时，则氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH＝2；（3）使Al3＋完全除去时c（OH－）＝

＝

＝1×10－9（mol·L－1），此时溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去时c（OH－）＝

＝

≈1.4×10－11（mol·L－1），此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0

答案　

（1）4.7×10－7　

（2）1.8×10－7　2

（3）5.0＜pH＜7.1

5.解析　

（1）Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3＋会与Fe反应生成Fe2＋从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

（2）①根据电荷守恒，c（Fe3＋）×3＋c（Fe2＋）×2＋c（H＋）＝c（Cl－），溶液中氢离子的浓度是c（H＋）＝c（Cl－）－c（Fe2＋）×2－c（Fe3＋）×3＝5.3×10－2mol·L－1－2.0×10－2mol·L－1×2－1.0×10－3mol·L－1×3＝1.0×10－2mol·L－1，所以pH＝2；②根据化合价升降法配平ClO

、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H＋，产物中有3H2O。

（3）Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：

xFe3＋＋yH2OFex（OH）

＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。

从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。

（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20mg·L－1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。

答案　

（1）Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

（2）①2　②1　6　6H＋　1　6　3H2O

（3）K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH

（4）18～20

【一年模拟试题精练】

1.B　[A项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe（OH）3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。

]

2.A　[CH3COO－水解显碱性，SO

水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH

和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。

]

3.B　[A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

]

4.C　[一定温度下，AgCl饱和溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）才是一个常数，A选项错误；如果把AgCl固体加入NaCl溶液中，c（Ag＋）和c（Cl－）不相等，B选项错误；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变，D选项错误。

]

5.C　[Al3＋抑制NH

的水解，CH3COO－促进NH

的水解，NH3·H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c（NH

）大小顺序为：

NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O，则c（NH

）相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：

NH4Al（SO4）2＜NH4Cl＜CH3COONH4＜NH3·H2O，C项正确。

]

6.B　[NH

水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH

数将减小，c（NH

）也减小，故C、D两项均不符合题意。

]

7.B　[A项，盐酸加水稀释时H＋浓度减小，OH－浓度增大，与图像不符，错误；B项，Mg（OH）2悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），滴加NH4Cl溶液，NH

与OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，使上述平衡右移，促进Mg（OH）2的溶解，固体质量减小，与图像相符，正确；C项，NH4Cl稀溶液加水稀释，促进NH

的水解，使溶液中H＋的物质的量增多，但H＋的浓度减小，pH增大，与图像不符，错误；D项，醋酸是弱电解质，通入NH3发生反应生成强电解质醋酸铵，在溶液中完全电离，自由移动离子浓度增大，导电性增强，与图像不符，错误。

]

8.A　[化学式相似的物质，溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故①正确，该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但c（Mn2＋）和c（Cu2＋）不一定相等，故②错误；溶液中加入少量的Na2S固体后，溶液中c（S2－）增大，由于温度不变，溶度积不变，故c（Cu2＋）、c（Mn2＋）均减小，③错误，反应的平衡常数K＝

＝

＝

，故④正确。

]

9.解析　Ⅰ.由题意知，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，

（1）醋酸根离子水解使溶液显碱性。

（2）溶液中存在①电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），②物料守恒：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），由①－②得：

c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋）＝（10－5－10－9）mol·L－1；（3）碳酸铵溶液显碱性，醋酸铵溶液显中性，硫酸铵和氯化铵溶液都显酸性，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，故pH由大到小顺序为①②④③。

Ⅱ.甲的解释是铵根离子水解生成的H＋与Mg（OH）2电离出的OH－发生中和反应生成H2O，促进Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg（OH）2溶解，因醋酸铵溶液呈中性，若将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的悬浊液中，氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是NH4Cl溶液中的NH

与Mg（OH）2电离出的OH－反应生成弱碱NH3·H2O，促进Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg（OH）2溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的悬浊液中，氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。

答案　

（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（2）（10－5－10－9）　（3）①②④③　（4）B

（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件，以此确认乙同学的观点是否正确

（6）乙　Mg（OH）2＋2NH

===Mg2＋＋2NH3·H2O

（7）NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）　NaOH