高一化学物质的量浓度习题及答案.docx
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高一化学物质的量浓度习题及答案
物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线B．温度C．浓度D．容量
2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g
3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3
－3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．MmolL10S
C．10SmolLM
1
1
B．1000S
mol
L
M（100
S）
D．M（100
S）mol
L
1000S
1
1
5．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物
质的量浓度是
A．a
mol/L
B．
ab
mol/L
22.4
22400
C．
ab
mol/L
D．
1000ab
mol/L
36.5a
22400
36.5a
22400
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
+2－
A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
2－
D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该
混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L
8．某Al（SO）
溶液VmL中含agAl
3+
2－
，取出V/4mL溶液稀释成
4VmL后，SO
的物质的量浓
2
4
3
4
度为
A．125/54Vmol·L－1
B．125a/36Vmol·L－1
１
C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
3+2－
11．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加
入水的体积
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100mL
13．用密度为
3
2
1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所
生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9%
B．42.1%
C．13.5mol/L
D．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L
的CuSO溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、
4
2+
称量，质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为
A．0.89mol/L
B．0.82mol/L
C．0.78mol/L
D．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A.1mol/L
B.0.1mol/L
C.0.01mol/L
D.10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A.25g
B.12.5g
C.6.25g
D.37.5g
17．实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，
其物质的量浓度为
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
+
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为1.2mol/L，
则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
２
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.0.8L0.4mol/L
的NaOH溶液
B.0.2L0.15mol/L
的Na3PO4溶液
C.1L0.3mol/L
的NaCl溶液
D.4L0.5mol/L
的NaCl溶液
24
243
+3+
20．将0.1mol/L的KSO溶液、0.2mol/L的Al（SO）
溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、Al、
2-
SO4的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
2+-
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa，则NO3的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L
22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO，+H3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO
与NaClO的物质的量之比为4:
1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
3
A.11:
2
B.9:
4
C.1:
1
D.5:
1
24．
NA为阿伏加德罗常数，下列对
0.3mol/L
的2
4溶液的说法中，正确的是
KSO
溶液中含
NA个钾离子
NA个离子
+
2-
A.1L
0.3
B.1L
溶液中含0.9
（K
、
4
SO）
C.2L
溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L
+
2-
）
溶液中含0.6NA个离子（K、SO
4
25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质
的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A.
m
B.
mVwC.
cM
D.
cM
c
w
1000w
MV
27．已知某溶液的：
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28．有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；⑤
３
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理
D.重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体
积为
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
Mmol/LB.
1000Sd
mol/LC.10Sdmol/LD.
M（100S）mol/L
10sd
M（100S）
M
1000Sd
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
４
A．5amol/LB．10amol/LC．bmol/LD．amol/L
bb5ab
37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．1:
1:
1D．6:
3:
2
38．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
Vρ
B．
100Vρ
C．
MV
D．100VρM
（MV
2240）
22.4（V
（MV2240）
0.1）ρ
（MV+2240）
3+
1
2－
39．VmLAl2（SO）溶液中含有Alag，取
Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S0
4
3
4
4
的物质的量浓度是
A．125amol/L
B．125amol/LC
．125amol/LD．125amol/L
9V
18V
36V
54V
二、填空题
2+
个。
40．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba的微粒是
41．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量
，溶液的物质的量的浓
度
。
42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）
mL。
43．100mL1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子
mol，
个，
2－
mol，
－1
的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液
含SO离子
个，100mL5mol·L
4
中的
离子数目相同。
44．把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度
。
45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:
，需胆矾
g；用
称出，把称好的胆矾放
入
里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯
２～３次，把每次的洗涤液都注入
中，然后慢
慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下
，改用
滴加蒸馏水到刻度，使溶液的
正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用
顶住瓶塞，另一只手
，将瓶底倒转、
５
摇匀。
从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。
46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为。
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为。
将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的
物质的量浓度为。
47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶⋯⋯]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL）,用玻璃棒搅拌，使其混匀。
（）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
3
（）用量筒量取密度为1.19g/cm质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）mL注入烧杯中。
（）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用加蒸馏
水，使溶液恰好与刻度线相切。
48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约
30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小
心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。
改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点
恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该生操作中的错误是、
。
49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱
和溶液的质量分数为，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液
的物质的量浓度为。
50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，
普通酒精中水的物质的量浓度是。
51．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是
_______mol，式中x的数值是_____。
52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的
质量与对BaCl2溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是。
三、计算题
53．常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原
溶液的物质的量浓度。
６
54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
参考答案
1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、
20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、
37B、38D、39B、40C
41．3.011023
42．0.5mol；2mol/L
43．490mL
44．0.2；1.21022；0.3mol；1.81022；阴阳离子总数
4
2
45．C（H2SO4）mol/L
C（Na2SO4）mol/L
3
3
46．125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L
48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面
49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没有用蒸馏水洗涤烧杯
2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中
50、
S
100%
1000
S
mol/L
100
S
（100
S）M
51、1.69mol/L
52、0.026
53、5.49mol/L
54．解：
设原溶液质量为x，
x
22%（x
100g）
14%
x175g
1000
w
1000
175
22%
原来溶液的密度为：
175g
C
150
mol/L=3.09mol/L
150mL
M
83
55．解：
加入HSO后，NaSO不变
2
4
2
4
0.2L0.5mol/L
V末
0.2mol/L
V末
0.5L
此时HSO：
n总
0.5L2mol/L
1mol需加入HSO
1mol
0.2mol0.8mol
2
4
24
７
VH2SO41.35g/cm355.8%0.8mol98g/molVH2SO4104.1mL
８
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