高一化学物质的量浓度习题及答案.docx

1、高一化学物质的量浓度习题及答案物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl浓度比为A152 B11 C31 D1334相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A M mol L 10SC 10S mol L M11B 10

2、00SmolLM (100S)D M (100S) molL1000S115将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A amol / LBabmol / L22.422400Cabmol / LD1000abmol / L36.5a2240036.5a224006NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是+ 2A500mL溶液中所含 K、SO4 总数为 0.3NAB500mL溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L2D2L 溶液中 SO4 离子

3、浓度是 0.4mol/L7取 100mL0.3mol/L 和 300mL0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某 Al (SO)溶液 V mL中含 a g Al3+2，取出 V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO的物质的量浓2434度为A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1 D125a/V molL19将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生

4、7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面3+ 211有 K2SO4和 Al2(SO4) 3 的混合溶液，已知其中 Al 的物质的量浓度为 0.4mol/L ，SO4 的物质的量浓度为 0.7mol/L ，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在 100g浓度为 18mol/L、密度为的浓硫酸中

5、加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于 100 mL13用密度为321.32g/cm 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L的 CuSO溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、42+称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为A0.89mol/LB0.82mol/LC0

6、.78mol/LD0.6mol/L15将 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L后取出 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L+

7、18由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na的浓度为 1.2mol/L ，则原混合物中 NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的 NaCl溶液2424 3+3+20将 0.1mol/L 的 KSO溶液、0.2mol/L 的 Al (SO)溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K、Al 、2-SO4 的浓度分别为 0

8、.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L ，则所取 K2SO4溶液、Al 2(SO4) 3 溶液、纯水三者体积比是( 假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:12+ -21已知 20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有 1gCa，则 NO3的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.25 mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH溶液，经加热蒸发去 100g水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C.

9、 6.25mol/L D. 6.75mol/L23 当温 度为 70 时 ， Cl 2 与 NaOH溶液 能同 时发 生两 个自 身 氧化 还原反应 ：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，+H3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO与 NaClO的物质的量之比为 4:1，则溶液中 NaCl和 NaClO的物质的量浓度之比为3A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 24 溶液的说法中，正确的是KSO溶液中含NA个钾离子NA个离子+2-A. 1L0.3B. 1L溶液中含 0.9(

10、K、4SO )C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L+2-)溶液中含 0.6 NA个离子(K 、SO425密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质 m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A.mB.m VwC.c MD.c Mcw1000wM V27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶

11、质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g

12、氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到 AgCl沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. BaCl 2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度( 标线) ，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理D. 重新配制32配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却, 再把溶液转入容量瓶中

13、C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34将 12mol/L 的盐酸( =1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L 的盐酸( =1.10g/cm3) ，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子质量为 M的某物质在

14、室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.M mol/L B.1000Sdmol/L C. 10Sd mol/L D.M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000 Sd36将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为A 5a mol/L B 10a mol/L C b mol/L D a mol/Lb b 5a b37在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物

15、质的量浓度之比为A1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:238将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为AVB100VC MVD 100VM( MV2240)22.4(V(MV 2240)0.1)（MV+2240）3+1239V mL Al2（SO） 溶液中含有 Al a g ，取V mol 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S04344的物质的量浓度是A 125a mol/LB 125a mol/L C 125a mol/L D 125a mol/L9V18V36V5

16、4V二、填空题2+个。401 mol/L 的 BaCl2 溶液 0.5L 中，含有 Ba 的微粒是41 28g KOH 配成 250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL1Al 2(SO4) 3 溶液中，含 Al 3+离子mol，个，2mol，1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液含SO 离子个，100mL 5 molL4中的离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总

17、体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。45配制 1 mol/L 的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。46将 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A，A的物质的量浓度为 。将 50mLA加水稀释至 100mL后，得溶液 B，B的物质的量浓度为 。将10mLB

18、溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗涤剂 10mL混合，该混合溶液 C的物质的量浓度为 。47配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL，请按操作顺序 、 填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( ) 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水( 溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( ) 待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。3( ) 用量筒量取密度为 1.19g/cm质量分数为 37%的浓盐酸约( 取整数) mL 注入烧杯中。( ) 用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( ) 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻

19、度_cm处，改用 加蒸馏水，使溶液 恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是 、。49常温下，相对分子质量为 M的某无水盐 A的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。50普通酒精中乙醇的含量

20、为 96%，15 C 时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是 。51将 MgCl2xH2O的晶体 4.06g 溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好与50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g 的 MgCl2xH2O是_mol，式中 x 的数值是_。52往某 BaCl2 溶液中加入密度为 1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对 BaCl2 溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是 。三、计算题53常温下，将 150mL22%NaNO3溶液加 100g蒸馏水后，溶液

21、中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到 14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33

22、AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 3.01 1023420.5mol； 2mol/L43490mL440.2 ； 1.2 10 22 ； 0.3mol ； 1.8 1022 ；阴阳离子总数4245 C (H 2 SO4 )mol / LC( Na 2 SO4 )mol / L3346125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2 3；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 1 2 胶头滴管滴加 凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里( 没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、S100 %10

23、00Smol/L100S(100S) M51、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54解：设原溶液质量为 x，x22% (x100 g)14%x 175g1000w100017522%原来溶液的密度为：175 gC150mol / L =3.09mol / L150 mLM8355解：加入 HSO后，NaSO不变24240.2L 0.5mol / LV末0.2mol / LV末0.5L此时 HSO： n总0.5L 2mol / L1mol 需加入 HSO1mol0.2mol 0.8mol2424VH 2 SO4 1.35g / cm3 55.8% 0.8mol 98g / mol VH2 SO4 104.1mL