化学湖南届高三五市十校联考.docx
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化学湖南届高三五市十校联考
“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考
化学
分值:
100分时量:
80分钟
答题说明:
1.考生必须将答案准确写到答题卡上,写在试卷上的一律无效;
2.可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Ba:
137Ca40
Mg:
24Cu:
64
一、选择题:
(每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C.一定条件下,1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应,因为分子中均含有官能团“﹣OH”
2.下列表示不正确的是
A.MgF2的电子式:
B.二甲醚的结构简式:
CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型:
D.氧原子(18O)的结构示意图:
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol▪L—1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D.20ml2mol▪L—1H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA
4.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.金属性:
X>Y,还原性:
Z﹣>W2﹣B.原子半径:
X>Y>W>Z
C.离子半径:
Y2+<X+<Z﹣<W2﹣D.原子序数:
Y>X>Z>W
5.下列说法正确的是( )
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
6.图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。
下列说法中不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.甲中若CxHy为C2H4,则生成1molC2H4的同时生成3molO2
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
7.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是()
A.C4H10的二氯取代物有4种
B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C.乙苯的一氯取代物只有3种
D.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
8.下列离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
9.常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是()
A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH小于5
B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl﹣)>C(CH3COO﹣)
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:
1混合后,c(Na+)一定小于c(A﹣)
D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
10.下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是( )
A.它能与纯碱溶液反应
B.它可以水解,水解生成的有机产物有二种
C.1mol该有机物最多能和8molNaOH反应
D.该有机物能发生取代反应
11.下列实验操作或原理正确的是
CH3CH2CH2Br
KOH
CH3CH2OH
酸性
KMnO4
溶液
甲乙
A.用装置甲收集SO2气体
B.用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C.酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
12.下列物质的除杂方案正确的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
KNO3(s)
NaCl(s)
AgNO3溶液
过滤
D
Cu(s)
Ag(s)
CuSO4溶液
电解法
13.为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成.进行以下实验,分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+B.SO42﹣C.Ba2+D.Mg2+
14.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项
方法
结论
A
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:
加过胆矾=没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
D
向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
16.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.下列叙述不正确的是( )
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g
C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L
二、非选择题:
(每空2分,共52分)
17.(12分)碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题,在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位.
I:
草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.
(1)在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:
CaC2O4(s)⇌CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=__________mol•L﹣1•min﹣1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩为0.5L,一段时间后反应再次达到平衡,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).
A.压缩容器体积,CaC2O4的分解率增大
B.平衡移动后,该反应的化学平衡常数减小
C.平衡移动后,CO和CO2的浓度都没有改变
D.平衡移动后,CaO的质量减少
(2)某温度下数据:
KSP(CaC2O4)=5.0×10﹣9;KSP(CaCO3)=2.5×10﹣9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:
CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)⇌CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42﹣)=__________mol•L﹣1.
II.(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______,X的化学式为______.
III.(4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:
请写出该反应的离子方程式_____.
18.(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体
产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
___________________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3
沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
___________________________________________________________________________。
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则
样品中碳酸钙的质量分数为________。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量
差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_
_____________________________。
19.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)氢氧化钠的电子式是________。
(2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是。
(3)步骤②反应的离子方程式是。
(4)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤
③中反应的离子方程式为。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比
氯气的_____(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是(答两点),。
20.(14)芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如图所示的转化(其它产物和水已略去):
已知A遇氯化铁溶液变紫色,请回答下列问题:
(1)D的化学名称是__________.
(2)将B一步转化为
的化学试剂是__________(写化学式).
(3)C和E在一定条件下能发生缩聚反应,生成物的结构简式为__________,E转化为F的化学反应类型是__________.
(4)写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________.
(5)B有多种同分异构体,同时符合下列2个条件的同分异构体有__________种,写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式:
__________.
①分子中含有苯环,无其他环状结构;②在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与3molNaOH反应.
“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
B
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
D
D
A
C
B
C
1.A铜块会加速腐蚀B正确C醛基能与氢气加成最多可加成4molD错误
2.C为球棍模型
3.A没有体积B46g乙醇54g水中含4mol氧原子正确CD错误
4略
5略
6A根据电解的基本原理正确B根据总反应方程式正确C正确D电荷不守恒
7略
8略
9A正确越稀越水解稀释10倍,氢离子未减少10倍B两离子浓度应相等C可能相等D略
10B水解有机产物相同
11略
12D利用粗铜作阳极电解
13溶液显酸性说明有镁离子,一定不含碳酸根由②可知不含碘离子,则硫酸根一定含有,钡离子一定不含,只剩下钠离子不能肯定
14略
15a点溶液显碱性,A中离子不能共存,b点离子显碱性,可共存C溶液中存在氯离子,与银离子可反应D溶液中铝离子与碳酸氢根会反应
16由合金与沉淀质量相差5.1g可知,金属总共失去0.3mol电子,则一定生成0.1molNO。
消耗0.4mol硝酸,B项用极限法可知正确,C项硝酸可能有剩余故消耗的氢氧化钠可能多余100mlD项正确
二:
非选择题每空均为2分,共52分
17.解:
Ⅰ、
(1)前5min内生成CaO的质量为11.2g,n(CO)=n(CaO)=
=0.2mol,则v(CO)=
=0.04mol•L﹣1•min﹣1;
A、该反应中只有CO和CO2为气体,将容器体积由1L压缩为0.5L,气体浓度增大,平衡逆向移动,CaC2O4的分解率减小,故A错误;
B、温度不变,平衡常数不变,故B错误;
C、温度不变,平衡常数不变,即K=[CO]•[CO2]不变,所以平衡移动后,CO和CO2的浓度都没有改变,故C正确;
D、平衡逆向移动,CaO质量减小,故D正确;
故答案为:
0.04;CD;
(2)设c(CO32-)转化了x,则生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.6﹣x),可得方程,解得x=0.4mol/L;
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为 KNO3 ,X的化学式为 N2 .
(4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:
请写出该反应的离子方程式 5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ .
18答案
(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(2)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(3)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(4)c、d
(5)25%
(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
解析
(1)略
(2)牙膏样品中CaCO3的定量测定原理是:
使牙膏样品与盐酸反应释放出CO2,用Ba(OH)2
溶液来吸收CO2,通过测定C中生成的BaCO3沉淀的质量,以确定CaCO3的质量分数。
因此,实验的关键是必须使B中产生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。
所以,实验过程
中需持续缓缓通入空气。
(4)a.装置内空气中的CO2,也会随气流进入Ba(OH)2溶液,被之吸收,这样会使测定结
果偏大。
因此,为减小实验误差,在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2。
b.若滴加盐酸过快,样品与盐酸反应释放CO2的速度也快,这样会造成CO2进入Ba(OH)2
溶液的速度过快,会使一部分CO2没被Ba(OH)2溶液吸收就从Ba(OH)2溶液中逸出,造
成误差。
因此,滴加盐酸不宜过快。
c.根据测定原理可知,A、B之间没有必要增添干燥装置。
d.从B中出来的CO2含有HCl气体杂质,若在B~C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液
的洗气装置,杂质HCl气体被NaHCO3溶液吸收后,也会产生CO2,和B中产生的CO2
同时进入Ba(OH)2溶液,会使测定结果偏高,不能提高测定准确度。
(5)由关系式:
BaCO3 ~ CaCO3
=0.02mol n(CaCO3)
可得n(CaCO3)=0.02mol,碳酸钙的质量分数为
×100%=25%。
(6)从B中出来的CO2气体,含有H2O(g)及HCl气体杂质,也会被C中的Ba(OH)2溶液
吸收。
因此,测定装置C在吸收CO2前后的质量差,测定结果会偏高。
技巧点拨 解决实验题的关键是首先要明确实验的目的,其次是要弄清实验的原理,最
后要分析装置仪器,试剂药品的作用。
19.(14分)
(1)
(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)低,消毒杀菌,净水(或无毒或方便保存等)
20.芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如图所示的转化(其它产物和水已略去):
已知A遇氯化铁溶液变紫色,请回答下列问题:
(1)D的化学名称是乙二醛.
(2)将B一步转化为
的化学试剂是NaHCO3(写化学式).
(3)C和E在一定条件下能发生缩聚反应,生成物的结构简式为
,E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应.
(4)写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式
+3NaOH
HOCH2CH2OH+NaCl+
+H2O.
(5)B有多种同分异构体,同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有4种,写出其中一种的结构简式:
.
①分子中含有苯环;②在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与3molNaOH反应.
解答:
解:
A遇氯化铁溶液变紫色,说明A中含有酚羟基,C中不饱和度=
=0,说明C中不含双键,则C结构简式为HOCH2CH2OH,A发生水解反应生成B、C,结合A分子式知,A结构简式为
;
C被氧化生成D,D结构简式为OHCCHO,D和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到E,E为HOOCCOOH,E和甲醇发生酯化反应生成F,F为CH3OOCCOOCH3,
(1)D结构简式为OHCCHO,D的化学名称是乙二醛,故答案为:
乙二醛;
(2)将B一步转化为
时,酚羟基不反应而羧基参加反应,碳酸氢钠和羧基反应、和酚羟基不反应,所以该化学试剂是NaHCO3,
故答案为:
NaHCO3;
(3)C结构简式为HOCH2CH2OH、E为HOOCCOOH,C和E在一定条件下能发生缩聚反应,生成物的结构简式为
,E转化为F的化学反应类型是取代反应或酯化反应,
故答案为:
;酯化反应或取代反应;
(4)A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式为
+3NaOH
HOCH2CH2OH+NaCl+
+H2O,
故答案为:
+3NaOH
HOCH2CH2OH+NaCl
+H2O;
(5)B的同分异构体符合下列条件:
①分子中含有苯环;②在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与3molNaOH反应,
如果取代基为酚﹣OH、HCOO﹣,有邻间对三种结构;
如果取代基为HOCOO﹣,有一种结构,所以符合条件的有4种,其中苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式为
,
故答案为:
4;
.