D
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生
非金属性:
Cl>S
12.如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是（ ）
A.1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应
B.能与NaHCO3反应放出气体
C.不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
D.1mol该有机物在一定条件下,能与7molNaOH反应
13.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:
b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是（ ）
A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-2I+10Cl-+6H2O
C.根据图像可计算a=6
D.原溶液中c（Fe2+）∶c（I-）∶c（Br-）=2∶1∶3
二、非选择题:
共58分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
共43分。
26.（15分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验（夹持装置略去）。
请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的 （填大写字母）,反应的离子方程式为 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→ （按气流方向,用小写字母表示）。
Ⅱ.亚硝酰氯（ClNO）的制备。
实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）。
（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 。
（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开 （填“k1”或“k3”）,通入一段时间气体,其目的为 。
接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL（已知:
Ag2CrO4为砖红色固体）。
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为 。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为 （用代数式表示即可）。
27.（14分）碲（Te）为第ⅥA族元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥（主要成分为Cu2Te）中回收碲。
（1）“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式:
。
（2）为了选择最佳的焙烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件实验,结果如下表所示:
温度/℃
硫酸加入量
（理论量倍数）
浸出率/%
Cu
Te
450
1.25
77.3
2.63
460
1.00
80.29
2.81
1.25
89.86
2.87
1.50
92.31
7.70
500
1.25
59.83
5.48
550
1.25
11.65
10.63
则实验中应选择的条件为 ,原因为 。
（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为 。
（4）工艺（Ⅰ）中,“还原”时发生的总的化学方程式为 。
（5）由于工艺
（1）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。
有研究者采用工艺（Ⅱ）获得碲,则“电积”过程中,阴极的电极反应式为 。
（6）工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合并。
进入铜电积系统。
该处理措施的优点为 。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用 （填字母）将二者分离。
A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸
28.（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程如下:
2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH=-768.2kJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g） ΔH=+116.0kJ·mol-1
①热化学方程式:
Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g） ΔH= kJ·mol-1。
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极。
（2）氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备:
4CuSO4+3H3PO2+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-）的关系如图所示。
①当c（Cl-）=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为 。
②在c（Cl-）=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 , （任写两个）。
（二）选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的阴离子为 。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图1所示。
写出Fe3+的外围电子排布式:
,写出该反应的化学方程式:
。
（3）维生素B4结构如图2所示,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为 mol。
（4）某配合物的结构如图3所示,其中含有 （填序号）;
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
其中碳原子的杂化方式有 。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】（15分）
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。
亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下:
已知:
在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3∶2∶2∶2∶1。
根据以上信息回答下列问题:
（1）A的官能团名称为 ,B→C的反应条件为 ,E→F的反应类型为 。
（2）I的结构简式为 ,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为 。
（3）D与新制的氢氧化铜反应的离子方程式为 。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式:
。
（5）J是一种高分子化合物。
则由C生成J的化学方程式为 。
（6）已知:
+RCl+HCl（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例:
CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br]
参考答案
7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.B
26.（15分）
（1）A（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）f→g→c→b→d→e→j→h（2分）
（3）排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停（2分,每点1分,答案合理即可）
（4）k3（1分） 排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO和ClNO变质（2分）
（5）2ClNO+H2O2HCl+NO↑+NO2↑（2分）
（6）×100%（或写成×100%）（3分）
27.（14分）
（1）Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O（2分）
（2）460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍（2分） 该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低（2分）
（3）TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O（2分）
（4）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO44Na2SO4+Te+H2O（2分）
（5）Te+4e-+3H2OTe+6OH-（2分）
（6）①C
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