四川省乐山外国语学校高二化学国庆作业1Word版附详细答案.docx
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四川省乐山外国语学校高二化学国庆作业1Word版附详细答案
乐山外国语学校高2019届高二国庆作业1姓名：
-------选3第一二章
一、选择题
1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A.它的质子数一定是18B.它的原子和37Cl可能互为同位素
C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为Ar
2.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有3个电子
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（ ）
A.质子数为10B.单质具有还原性C.是单原子分子D.电子数为10
4.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d轨道未排电子的两种原子
5.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为（n－1）dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
6.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是（ ）
A.X和Y一定位于周期表中同一周期B.X一定是金属元素，Y一定是非金属元素
C.X的最高价一定比Y的最高价低D.X的离子半径一定比Y的离子半径大
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：
④>③>②>①B.原子半径：
④>③>②>①
C.电负性：
④>③>②>①D.最高正化合价：
④>③＝②>①
8.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（ ）
A.X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的电子排布图为
D.Z元素具有两性
9.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X元素的常见化合价可能为＋4价B.X可能为非金属元素
C.X为第五周期元素D.X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
10.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
11.下列说法不正确的是（ ）
A.在CH2===CH—C≡N分子中6个σ键，3个π键
B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C.s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键
D.共价键一定有原子轨道的重叠
12.下列说法正确的是（ ）
A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同D.C===C键的键能是C—C键的键能的两倍
13..N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（ ）
A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同
14.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是（ ）
A.SO
B.ClO
C.NO
D.ClO
15.下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.NH
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
16.下列关于杂化轨道的叙述正确的是（ ）
A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键
17.下列现象与形成配合物无关的是（ ）
A.Fe3＋与SCN－不能大量共存
B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C.Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO2反应后，溶液呈蓝色
D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失
18.已知Co（Ⅲ）的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5
19.下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C.稀有气体固态时原子间不存在范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
20.下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是（ ）
选项
Ⅰ组
Ⅱ组
A
相对分子质量：
HCl>HF
沸点：
HCl高于HF
B
键能：
H—O>H—S
沸点：
H2O高于H2S
C
分子间作用力：
H2O>H2S
稳定性：
H2O强于H2S
D
相对分子质量：
HI>HCl
沸点：
HI高于HCl
21.常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是（ ）
A.分子中N—Cl键是非极性键B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子D.因N—Cl键的键能大，所以它的沸点高
22.下列叙述正确的是（ ）
A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子
C.H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子
23.有机物
具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是（ ）
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
A.①②B.②③C.①④D.②④
24.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）
A.氢键 分子间作用力 非极性键B.氢键 氢键 极性键
C.氢键 极性键 分子间作用力D.分子间作用力 氢键 非极性键
25.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C.H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH
是等电子体，均为正四面体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二、填空题
1．回答下列问题。
（1）已元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
①判断下列化合物中属于离子化合物的是。
A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为；NCl3水解产物为。
（2）观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
①铍的最高价氧化物的水化物是（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是。
②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为（用化学式表示）。
（3）现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：
（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：
×102kJ·mol－1）
序号
I1
I2
I3
I4
I5
I6
电离能
7.644
15.03
80.12
109.3
141.2
186.5
序号
I7
I8
I9
I10
I11
……
电离能
224.9
266.0
327.9
367.4
1761
……
①外层电子离核越远，能量越高，电离能越（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越（填“大”或“小”）。
②上述11个电子分属个电子层。
③失去了11个电子后，该元素还有个电子。
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是。
2．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
回答下列问题：
（1）基态G原子的价电子排布式为，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是（填元素名称）。
GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从Q的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：
。
（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）X与Q形成的化合物的化学式为。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
3．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu＋基态核外电子排布式为。
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是杂化；1mol乙醛分子中含有σ键的数目为。
（4）甲醛（CH2O）是最简单的醛。
①下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填字母）。
a.单键 b.双键 c.σ键 d.π键 e.σ键和π键
②甲醛分子中碳原子的杂化类型为杂化，甲醛分子的立体构型为。
③甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角（填“>”、“＝”或“<”）120°，出现该现象的主要原因是。
④甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为杂化，甲醇分子内的O—C—H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
（5）CH3CH===CH2分子中C原子采取的杂化方式与甲醛不同的是。
（6）EDTA（
）可以与铜离子形成配合物。
其中碳原子轨道的杂化类型为，氮原子的杂化类型为。
4．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。
回答下列问题：
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（2）J原子的核外电子排布式为。
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为。
1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为。
（4）Z可与W形成Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为（任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为。
5.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构。
（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：
淡黄色固体，黄绿色固体。
（3）淡黄色固体物质由（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由组成。
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
。
乐山外国语学校高2019届高二国庆作业1-------选3第一二章答案
一、选择题
1.答案 B解析 此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。
2.答案 B解析 该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
3.答案 D解析 由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
4.答案 B解析 元素原子的电子层上全部都是s电子，即1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的元素分别为H、He、Li、Be，它们可能属于第一周期或第二周期。
3p能级上只有一个空轨道的原子即：
1s22s22p63s23p2，是Si元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：
1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，是Al元素或Cl元素。
5.答案 C解析 基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为（n－1）dxnsy的元素的族序数可能为x＋y（x＋y≤7）、可能为第Ⅷ族（7＜x＋y≤10）、还可能为y（x＝10），D错误。
6.答案 B解析 题意没有具体说出X的阳离子比Y的阴离子多一个电子层，还是少一个电子层。
例如，H－和Na＋是相差一个电子层，但不位于同一周期，A错；形成离子化合物，且是由两种原子构成，则其中一种必须是金属元素，另一种为非金属元素，B正确；Na最高为＋1价，而H最高为＋1价，C错；由Na和Cl形成的离子化合物中Cl－半径大于Na＋半径，D错。
7.答案 A解析 由电子排布式可知：
①为S，②为P，③为N，④为F。
根据元素周期律可知：
第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③的最高正化合价均为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。
8.答案 B解析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。
9.答案 D解析 由图像知，该元素的I4≫I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，可能为ⅢA族元素，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。
10.答案 B解析 根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是铝元素、I是镁元素、J是钠元素。
分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E（Cl2）单质从HE3（AlCl3）的溶液中置换出来；G（磷）存在同素异形体（白磷、红磷）；I（镁）在DB2（CO2）中燃烧生成一种化合物和一种单质。
故选项A、C、D均不正确。
11.答案 C解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。
σ键是轴对称，而π键是镜面对称。
分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键、一个π键。
12.答案 B解析 分子结构是由键角和键长共同决定的，A错误；CH4、CCl4分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，C错误；C===C中的双键含一个σ键和一个π键，通常而言σ键键能大于π键键能，故C===C键的键能应小于C—C键键能的两倍，D错误。
13..答案 D解析 从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C正确，D错误。
14.答案 B解析 SO
中的价层电子对数为4，且含一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体结构，而SO
立体构型为三角锥形，A错误；ClO
中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B正确；NO
的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C错误；ClO
的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D错误。
15.答案 D解析 NCl3分子的电子式为
，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH
为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为
，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。
16.答案 B解析 杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，D不正确。
17.答案 C解析 A项涉及[Fe（SCN）]2＋的形成；B项涉及[CuCl4]2－与[Cu（H2O）4]2＋的转化；D项涉及[Al（OH）4]－的形成；C项Cu与浓HNO3反应后溶液显绿色，是因为反应后生成的NO2溶于Cu（NO3）2溶液中造成的。
18.答案 B解析 由1mol配合物与AgNO3反应生成1molAgCl可知，1mol配合物电离出1molCl－，即配离子显＋1价、外界有一个Cl－。
又因为是Co3＋，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－。
又因为是八面体构型，所以n＝6－2＝4。
故配合物为[Co（NH3）4Cl2]Cl。
19.答案 B解析 范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用（100～600kJ·mol－1），范德华力只有2～20kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，稀有气体固态时存在范德华力。
20.答案 D解析 由于相对分子质量：
HCl>HF，所以范德华力：
HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中Ⅱ命题不正确；
由于原子半径：
OH—OH—O>H—S键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O高于H2S，B中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；由于相对分子质量：
H2S>H2O，所以范德华力：
H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：
H2O>H2S，由于键能：
H—O>H—S键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；由于相对分子质量：
HI>HCl，所以范德华力：
HI>HCl，沸点：
HI高于HCl，Ⅰ命题能解释Ⅱ命题。
21.答案 C解析 NCl3电子式
，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
22.解析 根据ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：
A组中中心原子N原子价电子数为5，四种化合物中没有一种氮元素的化合价为＋5，故A项错误；B项中心原子C、S、B、N的化合价等于其价电子数，CO2、SO3、BCl3、NF5均为非极性分子，故B项正确；HCl是极性分子，故C项错误；NCl3分子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。
23.答案 B解析 原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。
故选B。
24.B解析 固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水―→液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由H2O（气）―→H2（气）＋O2（气）时破坏的是极性键，故选B。
25.答案 B
解析 等电子体具有
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