高考总复习化学综合测试3金属及其化合物.docx
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高考总复习化学综合测试3金属及其化合物
第三章 综合测试
满分:
100分 时间:
90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列有关金属的说法中,正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A.②④⑤⑥ B.②③④⑤
C.①③④⑤D.①②⑤⑥
答案 A
解析 性质活泼的金属很难以游离态存在,一般被人们发现、使用得较晚;生铁中含有杂质,会形成原电池,比纯铁较易被腐蚀;单质铝不易被腐蚀,是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜,保护内部金属不被腐蚀;本题答案为A。
2.(2012·重庆)下列叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
答案 C
解析 选项A,Fe与S混合加热生成FeS。
选项B,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
选项C,Cu与浓硝酸反应过程中,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,稀硝酸与Cu反应可生成NO。
选项D,白磷易自燃,在空气中加热时不可能得到红磷。
3.(2012·江苏)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
答案 C
解析 C项,SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质,不是利用它的氧化性,故不正确。
4.(2012·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A.①③⑤B.②③④
C.②④⑤D.①④⑤
答案 A
解析 ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,故错;④中加热氯化铁溶液时,因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁,得不到无水氯化铁,应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁,故错。
5.(2012·北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
答案 C
解析 A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3,或Na2CO3和NaHCO3;B项生成CaCl2和Ca(ClO)2;C项反应所得溶液中溶质只有NaOH;D项若二者以物质的量之比1∶3混合,恰好完全沉淀。
6.(2012·郑州质量预测)如表所示的各选项中,通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是( )
选项ABCD
YCO2SiO2FeCl3H2O
WMgOCOCuCl2Fe3O4
答案 C
解析 A项可由Mg与CO2反应实现;B项可由C与SiO2反应实现;D项可由Fe与水蒸气反应实现。
7.(2013·河北质量监测)在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是( )
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)
B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)
D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)
答案 A
解析 金属与氢气的关系:
2Na~H2,Mg~H2,2Al~3H2,金属与消耗酸的关系:
Na~HCl,Mg~2HCl,Al~1.5HCl,如果盐酸不足,Mg、Al就会剩余,但Na还会与水反应。
假设金属的物质的量为4mol,见下表分析:
金属的物
质的量盐酸的物质的量生成气体的物质的量
(mol)结论
NaMgAl
4moln(HCl)>8mol24>4C项正确
4mol4mol≤8mol2(2,4](2,4]甲<乙=丙
4moln(HCl)=4mol222D项正确
4moln(HCl)<4mol2<2<2B项正确
8.(2013·河北质量监测)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
N2
HNO3
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①④B.②③
C.①③D.②④
答案 A
解析 ②中N2不可能通过一步反应得到NO2,③中NaOH不可能通过一步反应得到Na2O。
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-===2AlO+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
答案 D
解析 离子反应方程式必须符合反应原理,铝与强碱溶液的反应中,氧化剂是水而不是碱,A项错;氨水是弱碱不能写成离子形式,B项错;离子方程式必须符合质量(离子个数)守恒和离子总电荷守恒,所以C项错。
10.下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是( )
A.与氧气反应一定都生成最高价氧化物
B.四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中
C.都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物
D.在点燃或高温条件下,它们都可以与水或水蒸气反应
答案 C
解析 A中,Fe在氧气中燃烧得到Fe3O4,其中Fe的化合价含有+2;B中,Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族,不属于副族;D中,金属钠与冷水反应、金属铝与沸水反应、金属铁与水蒸气反应,而金属铜不能与水反应。
11.用下列装置不能达到有关实验目的是( )
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
答案 D
解析 小试管内放NaHCO3固体才能证明NaHCO3不稳定。
12.将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。
下列关系式中正确的是( )
A.x=B.0C.V=33.6n(1-x)D.11.2n答案 D
解析 水中发生的反应分别为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,钠为nxmol,与水反应生成NaOH和H2的物质的量分别为nxmol和0.5nxmol;由于固体没有剩余,即n(NaOH)≥n(Al),得nx≥n(1-x),则0.5≤x<1。
生成总气体的物质的量=0.5nx+1.5n(1-x)=mol,即V=22.4×=11.2n(3-2x)。
根据x的取值范围可确定11.2n即本题答案是D。
13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化:
下列说法不正确的是( )
A.X可能是金属
B.X可能是非金属
C.n可以等于2或3
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
答案 D
解析 X元素可以是铁:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3,A项正确;X元素可以是碳:
C+H2O(g)CO+H2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2,B项正确;n可以等于2或3,C项对;XYm与XYn的相互转化不是可逆反应,D项错。
14.下列实验现象描述不正确的是( )
选项实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色
D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热
答案 D
解析 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中,其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应,反应进行得较慢且没有气泡,D项错。
15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4
答案 C
解析 由图像可得原溶液中的阳离子一定有H+、NH、Al3+,由纵坐标与横坐标的比例关系判断还有Fe3+,没有Mg2+,A项错误;原溶液中一定含有SO,不一定含有Na+,B项错误;反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2,D项错误。
16.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
A.3∶1B.1∶2
C.2∶1D.1∶1
答案 C
解析 由化学方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,结合图像可知,c(Fe2+)的大小范围在0~3变化快,3是拐点,此前发生2Fe3++Fe===
3Fe2+,在3~4范围内变化时发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu,由化学方程式2Fe3++Fe===3Fe2+及横坐标数据可得,n(Fe3+)=4mol再由方程式Fe+Cu2+Fe2++Cu可得n(Cu2+)=2mol,故c(Fe3+)/c(Cu2+)=2/1。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)如图是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)仪器a的名称是________;烧瓶中所放的固体是________。
(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:
准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃________(填“A”或“B”,下同)处的酒精灯(或酒精喷灯);则量气体体积不可以选用上图中的________(填“甲”“乙”“丙”或“丁