初中化学各单元知识点总结范文.docx

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初中化学各单元知识点总结范文

初中化学各单元知识点总结

李立旋

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学    （化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）    ②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

 （3）检验产物    H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

 （4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶  可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿  可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

     不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

  量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点             

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜

第二单元我们周围的空气

1、空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

2、空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

3、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）

4、氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝、铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑   2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑

                             2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择          △

发生装置：

固固加热型、固液不加热型   收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口   检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

5、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6、常见气体的用途：

①氧气：

   供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

7、常见气体的检验方法①氧气：

带火星的木条②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜8、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

   剧烈氧化：

燃烧 缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

   共同点：

①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：

（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：

    2H2O=== 2H2↑+ O2↑

         产生位置    负极   正极体积比        2 ：

1质量比        1 ：

8 

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

 ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义                       H2O

①表示一种物质                 水这种物质                       ②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                         ③表示这种物质的一个分子       一个水分子                

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 

2、水的化学性质 

（1）通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑ 

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O + CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源  

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1% 

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染   A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气　H21、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：

冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法原理：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2