D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
【答案】B
11、【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
12、【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
13【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
14、【2016新课标1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
强化训练
一、选择题
1．下列关于现行元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
答案 D
2．（2018·杭州第一次高考科目质检）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。
下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族
B．第三周期非金属元素的氢化物的稳定性从左到右依次减弱
C．周期表中元素的原子半径第三周期均大于第二周期
D．根据元素周期表，在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 D
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）
A．由水溶液的酸性：
HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：
Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：
X2－＞Y2＋
答案 C
4．已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
A2－＞C－＞B2＋
B．C元素的最高正价一定为＋7
C．对应气态氢化物的稳定性：
A＞C
D．还原性：
A2－＜C－
答案 A
5．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①～⑥不可能出现金属元素
B．气态氢化物的热稳定性：
⑤＞③
C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
答案 D
6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
答案 D
7．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）
A．比较这两种元素的单质的密度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液
D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH
答案 D
8．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n＋2。
下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：
e＞d
B．简单阴离子的还原性：
e＞c
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
c＜d
D．a、b能存在于同一离子化合物中
答案 D
9．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是（ ）
A．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定
C．乙在自然界中形成的化合物种类最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物
答案 A
10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（ ）
A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
答案 C
12．X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。
Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。
X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
X＞Y
B．简单气态氢化物的稳定性：
Z＜W
C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
答案 D
二、填空题
13．X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为________；六种元素的原子半径从大到小的顺序是________。
（2）X、L两元素按原子数目比1∶1构成分子B，B的电子式为________________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：
Se＜L。
请结合原子结构解释原因_____________________________________________________________
______________________________________________________________。
（4）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出电解熔融Q制取N的电极反应式。
阳极：
________________________________________________________；
阴极：
_________________________________________________________。
答案
（1）第三周期第ⅠA族
Na＞Al＞C＞N＞O＞H
（2）
（3）O和Se同主族，从上到下，原子半径依次增大，得电子能力减弱，所以非金属性减弱
（4）2O2－－4e－===O2↑ Al3＋＋3e－===Al
14．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
请回答下列问题：
（1）Z离子的结构示意图为________________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是__________________________
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是________，发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为____________________。
答案
（1）
（2）b
（3）把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2O
NH3·H2O
NH
＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）＋3
15．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
______________________________________________________________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________________________________
______________________________________________________________。
（5）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
②写出m点反应的离子方程式：
________________________________
______________________________________________________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
答案
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2－）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4
（3）
等其他合理答案均可）
（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH＝－511kJ·mol－1
（5）①c（SO
）＞c（NH
）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
②NH
＋OH－===NH3·H2O ③0.022
升级会员 