生成物浓度的增加来表示计算公式为单位为mol百.docx
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生成物浓度的增加来表示计算公式为单位为mol百
专题整合
1.化学反应速率的计算
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式为：
"=字单位为mol-L_,-min-1或mol-L_,-s-1.,同一个化学反应加A（g）+〃B（g）==pC（g）,同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但是意义相同，其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比，即"（A）:
r（B）:
r（C）=加：
〃：
p。
2.外界条件对反应速率的影响
（1）浓度：
其他条件不变时，增加反应物的浓度，会加快反应速率。
（2）压强：
在其他条件不变时加大气体反应物的压强，反应速
率加快，反之变慢。
（3）温度：
其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
（4）催化剂：
在其他条件不变时，催化剂一般加快反应速率。
3.化学平衡状态的本质是"正=?
如”，或者间接地证明"正=%。
所使用的变量随着反应的进行始终在改变，当变量一定时，就
可以作为标志，如果随着反应的进行是个恒量，无论达到平衡
还是未达到平衡，始终不变，因此就不能作为标志。
4.外界条件对化学平衡的影响
增大反应物或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动.升高温
度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，增大压强对有气体参加的反应，平衡向着体积减小的方向移动，加催化剂，只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动。
5.看懂图像：
一看面（即看清横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的趋势）；三看点（即起点.交点.拐点、终点等）;四看定疑图像中有关疑的多少。
化学反应速率和化学平衡的应用
1.可逆反应3A（g）+B（g）—C（s）+4D（g）；AA/<0,
可釆取的措施是（解析：
根据图像可知，曲线〃变为曲线a,亦即平衡时D的体积分数不变，但达到平衡所用时间减少.增大B的浓度，平衡正向移动，e（D）增大；升高温度.平衡逆向移动，初⑴）减小；缩小容器体积.即加压.反应速率加快，达平衡所用时间减少，但由于反应前后气体体积不变（注意C为固态），所以平衡不移动；加入催化剂，也可以提高反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态.
答案：
CD
2.已知反应加X（g）+〃Y（g）—忆仗）的AH<0,加+〃>?
在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的〃加倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
解析：
恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动,
A错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，即"正（X）u逆（X）、"正（Y）=“逆（Y）,由“速率数值之比等于物质化学计量数之比”得：
專能弋
B正确；降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变,也（质量）
根据議藹缶平均相对分子质量变大，C错误；增加X，平衡正向移动，Y的转化率升高，I）错误.
答案：
B
3•—定条件下，在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：
2
X（g）+Y（g）一Z（g）,经60s达到平衡，生成0.3molZ,下列说法正确的是（）
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/IXL-s）
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C・若增大压强.则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的A//>0
解析：
2X（g）+Y（g）—,
Z（g）
起始（mol）
1
1
0
转化（mol）
0.6
0.3
0.3
平衡（mol）
0.4
0.7
0.3
0、0.6mol
巩X）=loL-
-r60s
=0.001mol
A项正确；将容器体积变为20L（体积加倍），化学平衡逆向移动Z的平衡
浓度小于原来的1，B项不正确；若增大压强，化学平衡正向移动，物
2
质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说
明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A//V0,D项不正确.
答案：
A
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B.对于2HI（g）^H2（g）+I2（g）；AA/M）,缩小容器的体积可使颜色变深
C・在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
解析：
盐酸中的H♦结合碳酸钙溶解产生的CO生成CO?
气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；B中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；C中C1-浓度高有利于CI2+H2O一H*+C1+HC1O平衡逆向移动，有利于氯气的收集；D中溶解平衡CO2（g）一CO/aq）受CO?
气体的压力和温度影响，打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，由于压力减小、温度升高，平衡向逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沬.
答案：
B
5.工业上用氨和二氧化碳合成尿素。
己知下列物质在一定条件下，均能与水反应产生H2和CO?
Wk是合成氨的原料，CO?
供合成尿索用。
若从充分利用原料的角度考虑选用哪种原料较好（）
A.CO
B.石脑油（C5Hi2.C6Hi4）
C.CH4
D.焦炭
解析：
A项用CO制，则有如下过程CO+H2O（g）^M±CO2+H2,w（H2）:
//（CO2）高温
=1：
1；B项用石脑油制备,过程为C5Hu（g）+10H2O（g）->16H2+5CO2,w（H2）:
/i（CO2）=16：
5=3.2：
1;C项用CH4制备，过程为CH4+2H2O（g）
僵化剂
L高温、4比+CO2得川比）:
n（C（）2）=4:
1;D项用焦炭制备，过程为C+H2（Ng）A
CO+H2,CO+H2O（g）<-CO2+H2,ji（H2）:
«（CO2）-2：
1;由^CO（NH2）2
2X3
反应方程式：
2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O可得：
m（H2）:
n（CO2）=：
1=3：
1,故对照A、B、C、D选项中原料气氏和CO?
的物质的量之比，只有B项中原料气/i（H2）：
«（CO2）-3.2：
1,最接近3：
1,故B项对原料利用率最高.
答案：
B
6.（2009-浙江金华质检）在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：
CO（g）+H2O（g）—CO2（g）+H2（g）,达到平衡时测得2）为。
・5mol,下列说法不正确的是（）
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C・CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
解析：
CO（g）+比0他）—CO2（g）+H2（g）
起始（mol）
1
1
0
0
反应（nml）
仇5
仇5
0.5
0.5
平衡（mol）
0.5
0.5
0.5
0.5
由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确.平衡常数与反应温度有关，B错.
答案：
B
7.（2008-天津理综，8）对于平衡CO2（g）^CO2（aq）；AH=-19.75kJmor1,为
增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A.升温增压B.降温减压
C.升温减压D.降温增压
解析：
由平衡C（）2（g）C（）2（aq）;.V/=-19.75kJ•mol~1,可见此过程是放
热过程且气体减小，因此加压和降温使平衡正向移动，只有D正确.
答案：
D
8.（2008-r东卷）将比仗）和Br'g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H/g）
+Br2（g）^2HBr（g）；MV0,平衡时Br2（g）W转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为几a与〃的关系是（）
A.a>hB.a=hC.a解析：
本题看似是考査转化率的计算，实则是对影响化学平衡的外界条件的考查，整道题目的命制紧紧围绕A7/VU进行，从反应的热化学方程式可以看出，该反应的正反应为放热反应，前者恒温，后者是在绝热条件下进行的，因此温度升高，导致平衡向左移动，从而使的转化率降低，故b答案：
A
9.合成氨工业中，原料气小2、日2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO,其反应是Cii（NH3）2AC+CO+NH3=Cu（NH3）3AcCO；A//<0o
（1）必须除去原料气中CO的原因是
（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是
O
（3）吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。
醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是—
解析：
合成氨的流程中的除杂，是为了除去能使催化剂中毒的物质.题中指出：
在合成氨的过程中必须除去co,因此co是属于使催化剂中毒的物质.从吸收的化学方程式可得：
吸收「。
的反应是正反应为气体体积缩小的放热反应，因此为了使co尽最大可能地被吸收，应采取高压、低温的办法使平衡正向移动，要使醋酸二氨合铜（I）溶液再生，即使平衡逆向移动，故必须采取低压、高温的办法.
答案：
⑴防止CO使催化剂中毒
（2）低温、高压（3）高温、低压
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