b213化学键1.docx

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b213化学键1

　××····Na+[∶S∶]2-Na+

第三节　化学键

题型1离子键概念的理解与应用

例1

下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

答案　B

解析　

离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH

与活泼非金属元素之间也能形成离子键。

规律总结：

（1）离子键的实质是一种静电作用。

静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。

（2）活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。

（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

题型2物质中化学键类型的判断

例2

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（　　）

A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．Ar

答案　C

解析　

A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba（OH）2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。

方法总结：

该类型题是对化合物中所含化学键进行分析判断的考查。

解决此类问题要掌握化学键与物质类型关系的规律：

离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。

（1）只含非极性共价键的物质：

同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。

（2）只含有极性键的物质：

一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl，

NH3，SiO2等。

（3）既含有极性键又含有非极性键的物质：

如CH3CH2OH等。

（4）只含有离子键的物质：

一般是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如

Na2S，MgCl2等。

（5）既含有离子键又含有非极性键的物质：

如Na2O2，CH3COONa等。

题型3用电子式表示物质的结构和形成过程

例3

下列式子书写正确的是（　　）

答案　B

解析　

A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在N—H共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：

，故C项错误；D项中Na＋应写在硫离子两边。

电子式书写中常错点有：

（1）离子化合物与共价化合物电子式混淆；

（2）书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；（3）阳离子电子式与阴离子电子式混淆；（4）漏写原子最外层未成对电子；（5）合并同类离子；（6）漏掉离子所带电荷数等。

题型4化学键与分子结构

例4

下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（　　）

A．CCl4B．BF3C．HCHOD．NCl5

答案　A

解析　

A项中，C原子形成4对共用电子对，Cl原子形成一对共用电子对，均满足8电子结构，A正确；B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N最外层有10个电子，故B、C、D均不符合题意。

方法总结：

快速判断8电子稳定结构：

分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：

每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8，则该分子中的各原子都满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，C元素｜+4｜+4=8，O元素｜－2｜+6=8，故CO2分子中各原子均满足最外层8电子结构。

再如SO2分子中，S元素｜+4｜+6=10，S不满足最外层8电子结构。

题型5分子间作用力、氢键

例5

下列关于氢键的说法不正确的是（　　）

A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

答案　C

解析　

氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N－H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确。

（1）氢键的形成条件：

一个分子中有形成共价键的氢原子（如H2O中的H，NH3中的H，HF中的H），另一个分子中有吸引电子能力（电负性）很强的原子（如H2O中的O，NH3中的N，HF中的F）。

（2）氢键的表示方法：

X－H…Y－H（X、Y可相同或不同，一般为O、N、F，虚线部分表示氢键）。

（3）氢键的强弱与作用：

氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在影响物质的熔、沸点及溶解度。

1．

下列叙述正确的是（　　）

A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D．化学键类型由元素类别决定

答案　B

解析　

氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，

D项错误。

2．下列式子书写正确的是（　　）

A．

＋

Ca

＋

→[

]－Ca2＋[

]－

B．四氯化碳　

C．氮气　　

N·

·N

D．K

＋

＋

K→K

K

答案　A

解析　

B项中正确的应为

；C项中N2的电子式为

；D项中K2O为离子化合物，产物中的阴离子未用[]括起来，且没标出离子所带电荷数。

3．

对于第ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（　　）

A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

答案　B

解析　

C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。

4．

X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案　D

解析　

X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。

5．

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

答案　D

解析　

本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。

A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键（Cl－Cl）的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。

6．

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①

He　－268.8

（a）　－249.5

Ar　－185.8

Kr　151.7

②

F2　－187.0

Cl2　－33.6

（b）　58.7

I2　184.0

③

（c）　19.4

HCl　－84.0

HBr　－67.0

HI　－35.3

④

H2O　100.0

H2S　－60.0

（d）　－42.0

H2Te　－1.8

⑤

CH4　－161.0

SiH4　－112.0

GeH4　－90.0

（e）　－52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）

A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

答案　C

解析　

由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。

a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。

7．

下列变化中：

①NaCl溶于水　②HCl溶于水　③O2溶于水④Na2O2溶于水　⑤I2升华　⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是__________，仅发生离子键破坏的是_________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

（填序号）

答案　

③⑤　①⑥　②　④

8．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为___________。

（3）写出化合物AC2的电子式：

________，它是________键形成的________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式：

__________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____________________。

答案　

（1）O>N>C　

（2）NH3　NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－

（3）

　极性　非极性

（4）Ca2＋　Ca（OH）2、CaSO4

（5）4Mg＋10HNO3=4Mg（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O

解析　

D形成＋2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为－2价阴离子，D是第ⅡA族元素，C为第ⅥA族元素。

由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B为氮，C为氧，D为镁。

AC2为非极性分子，所以，A为碳。

人体缺钙会得软骨病，E为钙，钙和镁同主族。

镁与硝酸反应，还原产物是NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。

1．

以下叙述中，错误的是（　　）

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键的形成必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

答案　C

解析　

活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。

2．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）

答案　D

解析

A不正确，每个离子均要单独写，不能同角码合并在一起表示，应改为

；离子电荷表示法（如R2－）与化合价（如

）不同，“2-”表示带两个单位负电荷，而“-2”则表示化合价为-2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为

；在简单阳离子符号周围不再用方括号[　]，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为

；D项正确。

3．用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）Na2O　

（2）CaF2

答案：

（1）

（2）

1．

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

答案　D

解析　

离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。

2．

下列叙述正确的是（　　）

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

答案　C

解析　

相邻离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl－通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。

3．

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．10与19B

．6与16C．11与17D．14与8

答案　C

解析　

根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。

4．

M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

下列说法中正确的是（　　）

A．Z可表示为MY2

B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为

D．M形成＋2价阳离子

答案　AD

解析　

M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。

5．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

答案　B

解析　

由题意知，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，则X原子的最外层电子数为5，X、Y、Z的原子序数递增则X为N，Y为Mg，Z为S，利用元素周期律可知B正确。

6．

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。

下列叙述正确的是（　　）

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子大

D．NaH中氢离子可以被还原成氢气

答案　BC

解析　

由题意知NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，则A错误；NaH中氢为－1价，H－：

，H－与Li＋核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。

7．

根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（　　）

A．KClB．H2OC．H2SO4D．MgO

答案　AD

解析　

离子键的形成是：

故据此可知有离子键的为A、D。

8．

以下化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2

C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D．氯化钠的电子式

答案　B

解析

本题主要对常见化学用语（物质的几种表示方式：

结构简式、分子式、化学式、电子式）的理解和掌握程度。

A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“

”；C项中K＋、Al3+、SO42-三种离子的数目比为1∶1∶2，而不是1∶1∶1，其正确的化学式为KAl（SO4）2·12H2O；D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为

。

故A、C、D均不正确，应选B。

9．

写出下列微粒的电子式：

（1）H、C、N、S、Cl

（2）Na＋、Mg2＋、F－、O2－

（3）BaBr2、K2O

答案：

（1）

（2）

（3）

10．

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）Na2S：

______________________________________________________________；

（2）MgO：

_____________________________________________________________。

答案　

（1）Na2S：

（2）MgO：

11．

2008年5月22日，化工易贸网讯　为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。

氮化钠（Na3N）就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请根据材料完成下列问题：

（1）Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式分别为：

____________、___________。

（3）Na3N与水的反应属于________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

r（Na＋）______r（N3－）（填“>”、“＝”或“<”）。

答案：

（1）

离子

（2）2

（3）复分解　

（4）<

解析　

首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。

（1）钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。

（2）Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。

（3）N3－与水反应属于复分解反应：

Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑。

（4）Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r（Na＋）

12．

有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。

已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。

根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？

（1）哪些是金属元素？

（2）哪一元素的氢氧化物碱性最强？

（3）B与D两原子间能形成何种化合物？

写出化学式，并写出电子式。

答案　

A：

K　B：

Ca　C：

Zn　D：

Br

（1）K、Ca、Zn　

（2）K

（3）离子化合物　CaBr2　

解析　

此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。

第2课时　共价键　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．

下列关于共价键的说法正确的是（　　）

A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

答案　B

解析　

稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O－O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O－O键是非极性键，D项不正确。

2．

下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

答案　AD

解析　

离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O－H共价键，而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电

引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。

3．

下列有关表述错误的是（　　）

A．IBr的电子式为

B．HClO的结构式为H－O－Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构

D．MgO的形成过程可以表示为

答案　C

解析　

I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；

B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为

，结构式为H－O－Cl，B正确；

HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；

D中MgO是离子化合物，正确。

1．

下列说法正确的是（　　）

A．单质分子中一定存在共价键

B．离子化合物中不可能含有共价键

C．不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键

D．离子化合物中可能不含金属元素　

答案　CD　　

解析：

稀有气体分子中不含化学键，A错；

离子化合物中也可能含有共价键，如

、

中都含有共价键，B错；

H2O2的电子式为

，分子中既含极性键，又含非极性键，C正确；

铵盐是离子化合物，但仅由非金属元素组成，如

，D正确。

2．

下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（　　）

A．C、H、OB．K、Mg、ClC．N、Cl、HD．Na、S、H

答案　CD

解析　

根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B项中分别为第ⅠA、第ⅡA族金属和卤素，只能形成离子化