b213化学键1.docx

1、b213化学键1 Na+S2-Na+第三节化学键题型1 离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案B解析离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与活泼非金属元素之间也能形成离子键。规律总结：（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 （2）活泼金属元素与

2、活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。 （3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。题型2 物质中化学键类型的判断例2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr答案C解析A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。方法总结：该类型题是对化合物中所含化学键进行分析判断的考查。解决此类问题要掌握化学键与物质类型关系的规律：

3、离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。（2）只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl，NH3，SiO2等。 （3）既含有极性键又含有非极性键的物质：如CH3CH2OH等。 （4）只含有离子键的物质：一般是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2S，MgCl2等。 （5）既含有离子键又含有非极性键的物质：如Na2O2，CH3COONa等。题型3 用电子式表示物质的结构和形成过程例3下列式子书写正确的是（）答案B解析A项中氯化氢是共价化合物，不存

4、在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在NH共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故C项错误；D项中Na应写在硫离子两边。电子式书写中常错点有：（1）离子化合物与共价化合物电子式混淆；（2）书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；（3）阳离子电子式与阴离子电子式混淆；（4）漏写原子最外层未成对电子；（5）合并同类离子；（6）漏掉离子所带电荷数等。题型4 化学键与分子结构例4下列各分子中，所有原子都满足最外层电

5、子为8电子结构的是（）ACCl4 BBF3 CHCHO DNCl5答案A解析A项中，C原子形成4对共用电子对，Cl原子形成一对共用电子对，均满足8电子结构，A正确；B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N最外层有10个电子，故B、C、D均不符合题意。方法总结：快速判断8电子稳定结构：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8，则该分子中的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素+4+4=8，O元素2+6=8，故CO2分子中各原子均满足最外层8电子结构。再如SO2分子中，S元素+4+6=10，S不满

6、足最外层8电子结构。题型5 分子间作用力、氢键例5下列关于氢键的说法不正确的是（）AHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案C解析氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，C项

7、不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确。（1）氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢原子（如H2O中的H，NH3中的H，HF中的H），另一个分子中有吸引电子能力（电负性）很强的原子（如H2O中的O，NH3中的N，HF中的F）。（2）氢键的表示方法：XHYH（X、Y可相同或不同，一般为O、N、F，虚线部分表示氢键）。（3）氢键的强弱与作用：氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在影响物质的熔、沸点及溶解度。1下列叙述正确的是（）A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键

8、类型由元素类别决定答案B解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。2下列式子书写正确的是（）A CaCa2B四氯化碳C氮气NNDKKKK答案A解析B项中正确的应为；C项中N2的电子式为；D项中K2O为离子化合物，产物中的阴离子未用 括起来，且没标出离子所带电荷

9、数。3对于第A族元素，下列叙述中不正确的是（）ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2答案B解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第A族元素的主要化合价为4价和2价，D正确。4X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成

10、的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D解析X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na与O2具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2OD2Na2O22CO22Na2CO3O2答案D解析本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的

11、断裂和形成；C中有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。6有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0（e）52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键

12、B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定答案C解析由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。7下列变化中：NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水 Na2O2溶于水I2升华固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填序

13、号）答案8已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDNC（2）NH3NH3H2ONH3H2ONHOH（3）极性非极性（4）Ca2Ca(OH)2、CaSO4（5）4Mg10HNO3= 4Mg(NO3)2NH4NO33H2O解析D形成2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为2价阴离子，D是第A族元素，C为第A族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B为氮，C为氧，D为镁。AC2为非极性分子，所以，A为碳。人体缺钙会得软骨病，E为

14、钙，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。1以下叙述中，错误的是（）A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键的形成必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。2下列化合物的电子式书写正

15、确的是（）答案D解析A不正确，每个离子均要单独写，不能同角码合并在一起表示，应改为；离子电荷表示法（如R2）与化合价（如）不同，“2-”表示带两个单位负电荷，而“-2”则表示化合价为-2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为 ；在简单阳离子符号周围不再用方括号，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为 ；D项正确。3用电子式表示下列物质的形成过程：（1）Na2O（2）CaF2答案：（1）（2）1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电答案D解析离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有

16、较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。2下列叙述正确的是（）A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键答案C解析相邻离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4

17、Cl是由铵根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）A10与19 B6与16 C11与17 D14与8答案C解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。4M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是（）AZ可表示为MY2BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为DM形成2价阳离子答案AD解析M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为M

18、Y2，其中存在M2，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y合并。5短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案B解析由题意知，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，则X原子的最外层电子数为5，X、Y、Z的原子序数递增则X为N，Y为Mg，Z为S，利用元素周期律可知B正确。6氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元

19、素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是（）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可以被还原成氢气答案BC解析由题意知NaHH2ONaOHH2，则A错误；NaH中氢为1价，H：，H与Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。7根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（）AKCl BH2O CH2SO4 DMgO答案AD解析离子键的形成是：故据此可知有离子键的为A、D。8以下化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2OD氯化钠的电子式答案B解析

20、本题主要对常见化学用语（物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式）的理解和掌握程度。A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“”；C项中K、Al3+、SO42-三种离子的数目比为112，而不是111，其正确的化学式为KAl(SO4)212H2O；D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为。故A、C、D均不正确，应选B。9写出下列微粒的电子式：（1）H、C、N、S、Cl（2）Na、Mg2、F、O2（3）BaBr2、K2O答案：（1）（2）（3）10用电子式表示下列物质的形成过程：（1）Na2S： _；（2）MgO： _。答案（1）Na2S：（2）MgO：112008年5月22日，化工易

21、贸网讯为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠（Na3N）就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为：_、_。（3）Na3N与水的反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na）_r（N3）（填“”、“”或“”）。答案：（1） 离子（2）2 （3）复分解（4）解析首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理

22、解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。（1）钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。（2）Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。（3）N3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O3NaOHNH3。（4）Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r（Na）r（N3）。12有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电

23、子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？（1）哪些是金属元素？（2）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（3）B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。答案A：KB：CaC：ZnD：Br（1）K、Ca、Zn（2）K（3）离子化合物CaBr2解析此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。第2课时共价键1下列关于共价键的说法正确的是（）A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B由非金属元素

24、组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B解析稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的OO键是非极性键，D项不正确。2下列关于化学键的叙述正确的是（）A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子

25、核之间的排斥作用答案AD解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。3下列有关表述错误的是（）AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为答案C解析I、Br最外层均有7个电

26、子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。1下列说法正确的是（）A单质分子中一定存在共价键B离子化合物中不可能含有共价键C不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键D离子化合物中可能不含金属元素答案CD解析：稀有气体分子中不含化学键，A错；离子化合物中也可能含有共价键，如、中都含有共价键，B错；H2O2的电子式为，分子中既含极性键，又含非极性键，C正确；铵盐是离子化合物，但仅由非金属元素组成，如，D正确。 2下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）AC、H、O BK、Mg、Cl CN、Cl、H DNa、S、H答案CD解析根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B项中分别为第A、第A族金属和卤素，只能形成离子化