吉林省通化市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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吉林省通化市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

2017-2018学年高二上学期期中考试

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共3页。

考试时间为90分钟。

考试结束后，只交答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16

第Ⅰ卷（选择题，共计50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

2．室温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是

A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0D．ΔH<0、ΔS>0

4．已知反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）　ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热

方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H=－57.4kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H12C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

7．下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

8．常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，下列说法错误的是

A．c（OH–）可能为0.01mol/LB．c（OH–）可能为1×10-12mol/L

C．该溶液不可能是酸溶液D．该溶液可能是碱溶液

9．足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。

为减慢反应速率，但不影响H2的总

量，可以加入下列物质中的

 A．CuSO4 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa

10．在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH<0，将容器置于100℃的水浴中，则下列性质不改变的是

A．颜色B．压强C．质量D．平均相对分子质量

11．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

12．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的

实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是

A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证

明醋酸为弱电解质

B．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸

产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

C．先配制一定量0.01mol/L的CH3COOH和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它

们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电

解质

13．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

Ka（HCN）＝6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）

＝1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）＝6.4×10-6mol/L、Ka（HF）＝6.8×10-4mol/L。

物质的量浓度都为

0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCNB．CH3COOHC．HNO2D．HF

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

15．能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3

⑤向水中加NaHSO4固体

A．①③B．③⑤C．①②④D．⑤

16．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式

C2H2（g）+

O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）ΔH=－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是

A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

17．在恒温恒容的容器中进行反应2A

B，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需

要20ｓ，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应

A．等于10ｓB．等于12ｓC．大于12ｓD．小于12ｓ

18．在密闭容器中发生如下反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体

体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n

C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

19．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的

是

A．①压强对反应的影响（p2>p1）B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响

20．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.6kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：

23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：

Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

21．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度

最接近于

A．2×10-10 mol/LB．1/2（10-8+10-10） mol/L

C．（10-8+10-10） mol/LD．（1×10-14-5×10-5） mol/L

22．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH）。

下表是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

根据键能数据估算下列反应CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为

A．+1940kJ·mol－1B．－1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D．+485kJ·mol－1

23．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A．16QB．8QC．4QD．2Q

24．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－

282.9kJ·mol－1。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液

态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．2∶3

25．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1

C．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1

D．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1

第Ⅱ卷（非选择题，共计50分）

26．（6分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________             __。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。

其热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol

CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为___________________________。