吉林省通化市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

1、吉林省通化市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷(选择题，共计50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

2、 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2室温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013 C1.321014 D1.3210153在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行 AH0、S0、S0、S0 DH04已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正

3、向移动5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL6下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热 方程式为：NaOH(aq)HCl(

4、aq)NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D催化剂不能改变平衡常数的大小8常温下，某溶液由水电离的c(H+)=110-12mol/L，下列说法错误的是 Ac(OH )可能为0.01 mol/L Bc(OH )可能为110-12mol/L C该溶液不可能是酸溶液 D该溶液可能是碱溶液9足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量

5、的氢气。为减慢反应速率，但不影响H2的总 量，可以加入下列物质中的 ACuSO4 BNaOH CNa2CO3 DCH3COONa10在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将容器置于100 的水浴中，则下列性质不改变的是A颜色 B压强 C质量 D平均相对分子质量11下列叙述正确的是A95纯水的pHc(OH-)的操作是 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2 向水中通NH3 向水中加NaHSO4固体A B C D16以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=1300 kJmo

6、l1的说法中，正确的是 A当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D当8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300 kJ的能量17在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需 要20，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 A等于10 B等于12 C大于12 D小于1218在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体 体积缩小到原来的一半，当达

7、到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 Am+np B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增加19对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响20相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的

8、平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJD容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ21将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度 最接近于 A210-10mol/L B1/2（10-8+10-10）mol/L C（10-8+10-10）mol/L D（110-14-510-5）mol/L22通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJm

9、ol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为A+1940 kJmol1 B1940 kJmol1 C485 kJmol1 D+485 kJmol12325 、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A16Q B8Q C4Q D2Q24已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H 282.9 kJmol1。某H2和CO的混合气体完

10、全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液 态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21 B11 C12 D2325化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1C N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1D N2(g)H2 (g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1第卷(非选择题，共计50分)26（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。（3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料已知： CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）H=-321.5kJ/mol CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+250.3kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-90.0kJ/mol CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 _。