江苏省南京市学年度第一学期高三期末调研测试 化学.docx

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江苏省南京市学年度第一学期高三期末调研测试化学

江苏省南京市2019学年度第一学期高三期末调研测试

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时间120分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。

考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137

选择题共42分

单项选择题：

本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列做法错误的是（）

A．用聚乙烯塑料做食品包装袋

B．用二氧化硫加工食品使食品增白

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。

CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。

以下表述错误的是（）

A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂

点燃

C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClD．CuH+HCl=CuCl+H2↑

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B．1molCnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA

C．1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

4．下列实验能达到的预期目的的是（）

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；

②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；

③用乙醇从碘水中萃取碘；

④用盐析方法分离提纯蛋白质；

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；

⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥

5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O

C．Ca2+、K+、SiO2-3、OH-D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-

6．下列实验所用装置正确的是（）

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔

C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯

不定项选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．下列离子方程式正确的是（）

A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：

Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4↓+2Cl-

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2；

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO-3

C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

8．下列事实得出的判断合理的是（）

A．含中1molHNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2

C．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高

9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构

如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应

C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6molH2

D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C．氯水中：

c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

11．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10-10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合价

—2

—3

—1

—3

下列说法正确的是（）

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。

右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。

下列说法中正确的是（）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等

C．图中t0时反应达到平衡状态

D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时

CH3COOC2H5的转化率

非选择题，共78分

13．（12分）

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。

下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：

在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。

（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②。

（3）操作IV的顺序依次为：

、结晶。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

14．（10分）

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

已知：

①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。

回答下列问题：

（1）气体A的化学式为。

（2）电解时，发生反应的化学方程式为。

为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：

①控制好生成NCl3的浓度；②。

（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：

6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。

（4）实验室制取气体B的化学方程式为。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。

写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）。

15．（10分）

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

I．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0Mpa，温度230~280℃）进行下列反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ/mol①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ/mol②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ/mol③

（1）甲烷氧化可制合成气：

CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g），△H=—35.6kJ/mol。

该反应是反应（填“自发”或“非自发”）。

（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的

△H=。

830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>”、“<”或“=”）

（3）上述流程中，可以循环使用的物质有

。

II．右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”

的工作原理示意图。

（1）b电极是极。

（2）a电极的反应式为。

16．（12分）过氧化氢（H2O2）是一种绿色氧化剂。

（1）某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如下图所示。

注：

以上实验均在温度为20℃、ω（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。

图I中，a：

H2O2b：

H2O2+Cu2+c：

H2O2+Fe2+d：

H2O2+Zn2+e：

H2O2+Mn2+

图II中，f：

反应时间为1h，g：

反应时间为2h

①由上述信息可知，下列叙述正确的是（填字母）。

A．海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢

B．Zn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高

C．相同条件下，Cu2+浓度越大，该降解反应速率越快

D．一定条件下，Cu2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小

②由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率（填“减慢”或“加快”），其原因可能是。

（2）H2O2可用于制备过氧乙酸（，弱酸），所以在过氧乙酸中常残留H2O2。

某研究性学习小组为测定某产品中过氧乙酸的浓度，进行如下操作：

步骤1：

准确量取VmL待测溶液于锥形瓶中，滴加少量硫酸；

步骤2：

用浓度为c1mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为V1mL（只发生反应：

MnO-4+H2O2+H+→Mn2++O2↑+H2O，未配平）；

步骤3：

向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，摇匀，暗处放置5~10min（此时过氧乙酸转化为乙酸）；

步骤4：

用浓度为c2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所生成的I2，接近终点时加入指示剂，最终消耗Na2S2O3溶液体积为V2mL

（发生反应为I2+2S2O2-3=2I