福建省莆田市学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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福建省莆田市学年高二化学上学期期末考试试题
莆田一中2017~2018学年度上学期期末考试试卷
高二
化学反应原理
可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；O—16；Na—23；K—39;S—32;Mn—55
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每题只有一个选项符合题意。
）
1．以下说法能够体现“低碳”理念的是（）
A．大力发展火力发电B．多使用天然气做燃料
C．绝对禁止排放二氧化碳D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl2
3.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（）
4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
H++OH－=H2O
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：
HCO3－+H2OH3O++CO32－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是（）
A.常温下，HA的电离常数K（HA）约为10-5
B．v1<20
C．溶液中水的电离程度：
a点>b点
D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
7．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是（）
电离常数
K1
K2
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2S
5.7×10-8
1.2×10-15
A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB．Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2S
C．H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHSD．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
8．下列说法不正确的是（）
A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用B．明矾可做净水剂
C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污
9．对于下列各种溶液，表述正确的是（）
A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：
c（Cl-）＝c（NH4+）＋c（NH3∙H2O）
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：
c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋2c（CO32-）
C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
10．部分弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.8×10-5
下列说法错误的是（）
A．结合H+的能力：
CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：
c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
11．按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）
A.C1上发生还原反应
B.M装置中SO42－移向Cu电极
C.工作一段时间后装置M中溶液PH变小，
装置N中溶液PH变大
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
12．已知：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，一定是c（CO）＝c（CO2）
D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
13下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）
1滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH<4
A①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
14.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
15.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A．在pH为7的溶液中：
Ag＋、K＋、SO42－、Cl－
B．在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na＋、S2－、NO3－、CO32－
16．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）
①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．
A．①②B．①③C．②④D．③④
17.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9B．10C．11D．12
18．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c（OH-－）为（）
①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/L
A③B④C①或③D③或④
19.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（）
A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱
20．常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）
A．溶液中一定存在：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．溶液中不可能存在：
c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）
C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
D．A．c（Cl－）=2c（Na＋）=0.1mol·L-1
21．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp（BaSO4）>
Ksp（BaCO3）
第II卷（非选择题共58分）
二、填空与简答（本题包括5小题，共58分）
22．（8分）
（1）25℃时，0.1molL-1HCl溶液中，Kw=__________________，c（Cl-）=____________，
c（OH-）=______________，pH=_______。
（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“>”，“＝”或“<”）。
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“>”，“＝”或“<”）。
23．（12分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知
CH3OH
（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=－443.64kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ·mol－1
（1）试写出CH3OH
（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。
试利用
（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是L。
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手
机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在极反应；电极反应式为。
（4）某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：
2H++2e－=H2↑
24．（16分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
根据上述数据：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”判断正确。
试剂X是（填序号）。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断
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