2钠钾钙镁教案.docx

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2钠钾钙镁教案

§-2-1碱金属钠

授课时间：

课型：

理论实验课

教学目的：

1.知识目标：

（1）掌握碱金属结构的相同点与不同点

（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质、。

2.能力目标：

通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；培养学生记录实验现象的能力。

3.情感目标：

通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度，培养学生的安全意识。

教学重点：

钠的化学性质。

教学难点：

实验现象的观察和分析。

教学方法：

实验探究、讨论、分析、归纳

教具准备：

金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网

教学教程：

[提问]1.你学过哪些强碱？

碱加酚酞显什么颜色？

红色

2、钠原子的最处层有几个电子？

是容易得到还是失去？

[引入]今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。

[板书]§Ⅱ-2-1钠

[板书]一、碱金属元素

[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢?

下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

[板书]1、碱金属元素的原子结构

[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。

相同点：

最外层都只有一个电子，容易失去，形成一价阳离子，表现很强的金属性、还原性。

不同点：

电子层数不同①Li→Cs原子半径↑，原子对外层电子吸引力↓，失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑，Li+〈Li，离子半径〈原子半径

板书：

2、碱金属的物理性质

LiNaKRbCs

相似点及递变性

颜色

银白色金属光泽，Cs略带金色光泽

硬度

小，都比较柔软，有展性

小——————————→大

密度

小，小——————————→大（钠比钾硬度大）

熔沸点

低，高——————————→低

导电导热性

较强，是电和热的良导体

[板书]二、钠的性质

（一）钠的物质性质

[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。

注意多余的钠应放入原瓶中。

[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？

有何物理性质？

1、硬度小

2、银白色光泽

3、导热、导电性良好

4、密度小

5、熔点低

[学生观察实验一的颜色变化]颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。

[学生实验二]用镊子在试剂瓶中取一块K，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。

注意多余的钾应放入原瓶中。

[板书]

（二）钠、钾的化学性质

1.钠和氧气反应

常温：

4Na+O2=2Na2O（白色粉末）

[讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。

纯净的氧化钠是一种白色粉末。

如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？

[提问]钠在自然界能否以单质形态存在？

[学生实验三]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。

[提问]请描述实验现象。

[教师小结]钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。

[板书]2Na+O2Na2O2

[学生实验四]把一小块钾放在石棉网上加热，用蓝色钴玻璃观察发生的现象。

K+O2KO2

2.钠与硫、氯气的反应

[学生写出化学方程式]

2Na+S=Na2S

2Na+Cl2=2NaCl

[过渡]钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。

[学生实验三]在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。

请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。

[板书]3、钠和水的反应

[学生讨论]

（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？

（密度比水小）

（2）钠为什么会熔成一个小球？

（熔点低,是放热反应）

（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失?

（产生气体）

（4）从反应后溶液的颜色变化（由无色变为红色）以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？

（NaOH、H2）

[演示实验]检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。

（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。

）

[板书]

（1）钠与水反应的现象：

浮、熔、游、嘶、红

（2）化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

[过渡]在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。

[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。

[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。

这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。

4、钠在硫酸铜溶液中的反应

[学生演板]请写出上述反应的方程式。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

[板书]三、钠的存在和主要用途

1、钠的存在:

无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物

2、钠的用途

（1）制取过氧化钠。

（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。

（3）强还原剂，还原贵重金属。

（4）高压钠灯，透雾能力强。

[小结]1、钠的物理性质。

2、钠的化学性质：

（1）和氧气、硫、氯气反应

（2）和水反应

（3）和硫酸铜反应

[作业]1、钠在自然界能否以单质形态存在？

2、能否手直接拿金属钠？

如不能，说明原因。

[板书设计]

§Ⅱ-2-1钠

一、碱金属元素

1、碱金属元素的原子结构

2、碱金属的物理性质

二、钠的性质

（一）钠的物质性质

1.硬度小

2.银白色光泽

3.导热、导电性良好

4、密度小

5、熔点

（二）钠的化学性质

1.钠和氧气反应

常温：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2Na2O2

2、钠与硫、氯气的反应

2Na+S=Na2S

2Na+Cl2=2NaCl

3、钠和水的反应

（1）钠与水反应的现象：

浮、熔、游、嘶、红

（2）化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、钠在硫酸铜溶液中的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

三、钠的存在和主要用途

§-2-2钠的化合物

授课时间：

课型：

理论实验课

教学目标：

1.知识目标：

掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的性质与用途

2.能力目标：

培养学生的观察能力与记录实验现象的能力。

3.情感目标：

培养学生的安全意识

教学重点：

过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途

教学难点：

过氧化钠的化学性质

教学方法：

实验探究法

教学过程：

复习提问：

写出氧气与钠反应的方程式。

引入：

生成物为氧化钠与过氧化钠，请填写下面的表格。

一、钠的氧化物

1.填写下列表格：

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

电子式

氧元素的化合价

-2

-1

色、态

白色、固体

淡黄色、粉末

种类

碱性氧化物

过氧化物

与H2O反应的方程式

Na2O+H2O→2NaOH

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

与CO2反应的方程式

Na2O+CO2→Na2CO3

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑

用途

————

强氧化剂、供氧剂、漂白剂

演示实验1：

过氧化钠和水的反应

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

现象：

可使带火星的木条复燃。

2、Na2O2在氧化还原反应中表现出什么性质？

漂白性利用的是什么性质？

——强氧化性

3.用途：

（1）用于潜水、宇宙飞行等主方面，供给氧气，吸收二氧化碳。

（2）用作漂白剂

【板书】二、氢氧化钠

1．俗名：

烧碱、火碱、苛性钠

2．物理性质：

白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰）

3．化学性质

1）强腐蚀性（用水冲——2%硼酸）

2）碱的通性

（1）与指示剂作用——石蕊变蓝，酚酞变红

（2）与酸性氧化物反应：

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

NaOH+CO2→NaHCO3

（3）与酸反应

（4）与某些盐反应

NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O

2NaOH+Ca（HCO3）2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaOH+Ca（HCO3）2→CaCO3↓+NaHCO3+H2O

4．保存

塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。

5.用途

（1）在养殖上用作消毒剂，质量分数控制在1-3%。

2）用于石油冶炼、制虊、肥皂上。

【板书】三、碳酸钠与碳酸氢钠

引入：

碳酸钠的用途

制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织

根据初中所学知识，Na2CO3能与什么物质反应?

写出反应式？

（一）碳酸钠的化学性质小结

1.与酸反应

[学生实验1]盐酸与碳酸钠反应:

在试管中加入2毫升碳酸钠溶液，再加入一滴酚酞溶液，用胶头滴管滴入盐酸溶液，观察现象，写出反应原理。

2.与某些碱反应：

Ca（OH）2、Ba（OH）2

3.与某些盐反应：

CaCl2、BaCl2

练习：

写出Na2CO3与CO2、Ba（OH）2、BaCl2反应方程式

过渡：

Na2CO3与NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？

分析：

构成粒子：

Na2CO3：

Na+、CO32-

NaHCO3：

Na+、HCO3-

（二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

色、态

白色粉末

白色晶体

水溶性

易溶

可溶

溶液的酸碱性

碱性,相同浓度：

Na2CO3>NaHCO3

热稳定性

稳定

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH溶液反应

—

NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

与CO2反应

Na2CO3+CO2↑+H2O→2NaHCO3

—

用途

制玻璃、肥皂、造纸、纺织等

发酵粉、胃药、灭火器等

【板书】四、硫酸钠:

芒硝（Na2SO4.10H20）

用途：

医疗上用作缓泻剂，可用作钡盐、铅盐的解毒剂。

指阅：

P88.侯德榜与制碱工业

小结：

钠的化合物的用途与性质

作业：

练习册

板书设计

§-2-2钠的化合物

一、钠的氧化物

二、氢氧化钠

1．俗名：

烧碱、火碱、苛性钠

2．物理性质：

白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰）

3．化学性质

4．保存

5.用途

三、碳酸钠与碳酸氢钠

（一）碳酸钠的化学性质小结

（二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较

四、硫酸钠:

芒硝（Na2SO4.10H20）

§-2-3碱金属

提问：

碱金属元素包括哪几种元素？

锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）

引入：

这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？

下面我们将从它们的结构特点和性质等方面来进