重庆南开中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx

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重庆南开中学学年高二下学期期中考试化学试题

重庆南开中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学物质在抗击新型冠状病毒的战役中发挥重要作用。

下列说法不正确的是

A．医用口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是不饱和烃

B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性

C．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

D．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

2．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅

C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护

D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池

3．下列物质的除杂方法正确的是（括号中的物质是杂质）

A．乙烷（乙烯）：

通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

B．苯（苯酚）：

加入溴水，过滤

C．乙酸乙酯（乙酸）：

加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙醇（水）：

加入氧化钙，蒸馏

4．氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．氧氟沙星属于芳香烃

B．氧氟沙星不能使溴水溶液褪色

C．1mol氧氟沙星最多可与5molH2加成

D．氧氟沙星可发生酯化、加成、氧化、还原、消去反应

5．下列离子方程式正确的是

A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH—

Cu2O↓＋3H2O＋CH3COO—

B．强碱性溶液中NaClO将Fe（OH）3氧化为FeO

：

3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO

+3Cl—+4H++H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO

D．NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO

6．烯烃在一定条件下发生如下氧化反应：

R1CH=CHR2

R1CHO+R2CHO，由此推断分子式为

的烯烃的氧化产物有

A．2种B．3种C．4种D．5种

7．现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．a和c中所有碳原子可能共平面

B．b和d为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．b中四元环上二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D．鉴别a和d可用溴水或氢氧化钠溶液

8．下列关于有机物的说法正确的是

A．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱

B．能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质

C．苯能与H2发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键

D．纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶

9．下列有机物检验方法正确的是

A．少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后加AgNO3溶液检验卤素原子

B．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C．用溴水鉴别乙烯与乙醛

D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液来鉴别甲醛、甲酸和乙酸

10．有机物

在一定条件下可发生酯化反应：

，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有

A．10种B．12种C．14种D．16种

11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化

③汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖

⑤向鸡蛋清溶液中加入Na2SO4会产生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解

A．①②B．②⑤C．④⑤D．②③

12．如图是利用微生物将废水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源，可给二次电池充电，下列说法错误的是

A．H+透过质子交换膜由M极向N极移动

B．需要充电的二次电池的正极与N极相连

C．M极电极反应式：

H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D．若N极消耗了2.24LO2，则转移了0.4mol电子

13．已知p（Ba2+）=-lgc（Ba2+）、p（X2-）=-lgc（X2-），常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p（Ba2+）=a时，c（SO

）=2c（CO

）

B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液

C．向c（SO

）=c（CO

）的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀

D．Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），BaSO4不能转化为BaCO3

14．室温下，向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数δ（X）[δ（X）=

]与pH关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线②代表δ（HC2O

）与pH关系

B．H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：

c（Na+）+c（H+）＞c（HC2O

）+c（C2O

）+c（OH-）

D．0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合所得溶液pH恰为1.23

二、有机推断题

乙醇是重要的化工原料，由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

15．用实验方法测定乙醇的相对分子质量，适宜的方法是___________（选填字母）。

A．红外光谱法B．质谱法C．元素分析法D．核磁共振波谱法

16．C中含有的官能团名称是___________。

E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。

17．由乙醇生产C和F的化学反应类型分别为___________反应和___________反应。

18．乙醇与O2反应生成A化学方程式为___________。

H和J一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为___________。

19．写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。

①既能发生水解反应，也能发生银镜反应

②分子中有2种不同化学环境的氢。

以乙烯和D（C5H8）为主要原料合成功能高分子M的路线如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2CHO

+H2O

②

+

③n

20．B的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比为___________，B的某同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为___________。

21．C的结构简式为___________，按先后顺序写出检验C中所含官能团的试剂___________。

22．D是五元环状化合物，E→F的化学方程式是___________。

23．L的结构简式为___________。

24．参照以上合成路线，以乙醛和1，3－丁二烯为原料合成

，写出其合成路线（其它试剂任选）。

___________

三、实验题

柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。

实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：

+3CH3CH2CH2CH2OH

+3H2O

相关反应物及产物的参数如下表：

物质

相对分子质量

密度（g/cm3）

沸点（℃）

溶解性

柠檬酸

192

1.54

175（分解）

易溶于水，易溶于醇等有机溶剂

正丁醇

74

0.81

118

微溶于水

柠檬酸三正丁酯

360

1.05

225

微溶于水，易溶于醇等有机溶剂

制备和提纯步骤如下：

①将沸石、3mL浓硫酸（a）、19.2g柠檬酸（b）和45mL过量的正丁醇（c）按一定顺序加入到仪器A中；

②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；

③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；

④有机层通过___________操作回收正丁醇；

⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5g。

请回答下列问题：

25．仪器B的名称是___________，其作用是___________。

向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺序依次为___________（用a、b、c表示）。

26．步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去___________杂质。

步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是___________。

27．分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是___________。

28．该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为___________。

四、原理综合题

合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。

29．用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（l）△H＜0；一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。

①反应开始至第3分钟时，反应速率v（H2）=___________mol/（L·min）。

②该条件下，该反应的平衡常数表达式为___________；CO2的平衡转化率是___________。

③CH3OH还是一种优质燃料，利用CH3OH设计的燃料电池中，以硫酸为电解质时，负极的电极反应式为___________。

30．用CO2合成二甲醚（CH3OCH3）。

①CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）∆H=+41.2kJ·mol-1

反应II：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）∆H=-122.5kJ·mol-1

其中，反应II分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。

a．___________

b．2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H=-23.5kJ·mol-1

②L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是___________。

判断L1、L2的大小：

L1___________L2（填“＞”或“＜”），并简述理由：

___________。

③在实际生产中，要提高二甲醚在混合物中的比例，除了控制适当的温度和压强，更有效的技术改革研究方向是___________。

参考答案

1．C

【详解】

A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯为高聚物，是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，其单体是丙烯，丙烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；

B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，因此“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性，故B正确；

C．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高会使蛋白质的表面形成硬膜，阻止乙醇进入蛋白质内部，无法彻底杀死细菌，杀菌效果不好，故C错误；

D．硝酸铵溶于水是吸热过程，可以用作速冷冰袋，故D正确；

故选C。

2．A

【详解】

A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀，A项正确；

B．太阳能电池板的主要材料为Si，B项错误；

C．水库的钢闸门与电源负极连接可实现电化学保护，为外加电流的阴极保护法，C项错误；

D．智能手机常用的锂离子电池属于二次电池，D项错误；

答案选A。

3．D

【详解】

A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，引入新杂质，A项错误；

B．苯酚与溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚，易溶于苯中，仍无法除去，B项错误；

C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，C项错误；

D．除去乙醇中的水，可以加入干燥剂CaO，其与水反应生成高沸点的Ca（OH）2，然后用蒸馏的方法得到无水乙醇，D项正确；

答案选D。

4．C

【详解】

A．由氧氟沙星的结构简式可知其分子中含有N、F、O等元素，所以不属于芳香烃，A项错误；

B．由氧氟沙星的结构简式可知其分子中含有碳碳双键，所以氧氟沙星能与溴水发生加成反应而使溴水溶液褪色，B项错误；

C．苯环和碳碳双键、碳氧双键均能与H2发生加成反应，所以1mol氧氟沙星最多可与5molH2加成，C项正确；

D．由氧氟沙星的结构简式可知其分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应（与酸性KMnO4反应）和还原反应（与H2加成），含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生消去反应，D项错误；

答案选C。

5．A

【详解】

A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾发生反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH—

Cu2O↓＋3H2O＋CH3COO—，故A正确；

B．强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为3ClO—+2Fe（OH）3＋4OH—=2FeO

+3Cl—+5H2O，故B错误；

C．苯酚钠溶液中与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO

，故C错误；

D．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO—+SO2+H2O=2HClO+Cl—+SO

，故D错误；

故选A。

6．C

【详解】

分子式为

的烯有：

CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，故氧化产物有：

HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、CH3COCH3，共4种，答案选C。

7．C

【详解】

A．a分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的四面体构型，所有原子不可能共平面，故A错误；

B．b和d的分子式相同，为同分异构体，b中的羟基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，d中的羟基和碳碳双键能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C．根据定一移二的方法，第一个氯原子位置如图：

，另一个氯原子有2种位置；第一个氯原子位置如图：

，另一个氯原子有4种位置，与第一种情况重复1种；第一个氯原子位置如图：

，另一个氯原子有3种位置，与第一种情况重复1种，与第二种情况重复1种；故共有2+4+3-3=6种，故C正确；

D．a和d均含有碳碳双键，均能使溴水褪色，二者均不能与氢氧化钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选C。

8．A

【详解】

A．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱，A项正确；

B．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，甲酸也可发生银镜反应，B项错误；

C．苯能与H2发生加成反应，但苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；

D．纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长会变为粉红色的晶体，温度高于65°C能与水混溶，D项错误；

答案选A。

9．D

【详解】

A．卤代烃在碱性条件下水解，检验卤离子时，应先酸化，排除AgOH的干扰，A项错误；

B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可以使酸性KMnO4溶液褪色，但乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；

C．乙烯与乙醛均能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯与乙醛，C项错误；

D．新制的Cu（OH）2悬浊液常温下，遇到甲酸和乙酸，溶液会变的澄清，但甲醛不会，因常温下，它们不反应，再对变澄清的溶液加热，有砖红色沉淀生成的是甲酸，没有现象的是乙酸，因为甲酸结构中含有醛基，所以可用新制的Cu（OH）2悬浊液来鉴别甲醛、甲酸和乙酸，D项正确；

答案选D。

10．B

【详解】

C5H10O3的不饱和度为1，两分子C5H10O3能够发生酯化反应脱去两分子的H2O，说明C5H10O3有一个羟基和一个羧基，符合题意的结构可看成C4H9COOH中烃基上H被—OH代替所得，C4H9COOH的结构简式有：

CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH，其中烃基上所含氢原子种类依次为4、4、3、1种，则—OH代替烃基上的H所得符合题意的结构有4+4+3+1=12种；答案选B。

11．B

【详解】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，不是化合物，故①错误；

②石油的裂化、裂解是化学变化；煤的气化是用煤生产CO和氢气，煤的液化是用煤生产甲醇等液态燃料，故均为化学变化，故②正确；

③汽油、柴油均是烃的混合物，属于碳氢化合物；植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故③错误；

④淀粉为多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，故④错误；

⑤向鸡蛋清溶液中滴加硫酸钠溶液，发生了蛋白质的盐析，产生白色沉淀，加水沉淀会溶解消失，故⑤正确；

综上所述，②⑤正确，故选B。

12．D

【分析】

由题给信息知，图中装置是将化学能转化为电能的原电池，N极上氧气得到电子生成水，发生了还原反应，因此N是正极，M是负极，电解质溶液为酸性溶液，结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向N极，即由左向右移动，故A正确；

B．充电时，负极充当阴极，连接电源的负极，正极充当阳极，连接电源的正极，需要充电的二次电池的正极与N相连接，故B正确；

C．H2N（CH2）NH2在负极M极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故C正确；

D．未告知是否为标准状况，无法确定2.24LO2的物质的量，因此无法确定转移的电子的量，故D错误；

故选D。

13．B

【详解】

A．由图知，BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p（Ba2+）=a时，p（SO

）=2、p（CO

）=1，则c（SO

）=10-2，c（CO

）=10-,1，A错误；

B．向纯水中加入适量BaCO3固体，存在沉淀溶解平衡：

，则c（Ba2+）=c（CO

），p（Ba2+）=p（CO

），故可配制M点对应的溶液，B正确；

C．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO

），Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO

），结合选项A可知，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），向c（SO

）=c（CO

）的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaSO4沉淀，C错误；

D．虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但向硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液时，Ksp（BaCO3）＜Q（BaCO3），碳酸钡析出，c（Ba2+）减小，Q（BaSO4）＜Ksp（BaSO4），促进硫酸钡溶解，则BaSO4能转化为BaCO3，D错误；

答案选B。

14．D

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，所以曲线①代表的是δ（H2C2O4）与pH的关系，曲线②代表的是δ（HC2O

）与pH的关系，曲线③代表的是δ（

）与pH的关系，A项正确；

B．H2C2O4的第二步电离常数

，在pH=4.29时，

，则

，则H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5，B项正确；

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，根据电荷守恒有

，则c（Na+）+c（H+）＞c（HC2O

）+c（C2O

）+c（OH-），C项正确；

D．0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合，H2C2O4电离、

的水解和电离，导致溶液中

，所以将0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合所得溶液pH不是1.23，D项错误；

答案选D。

15．B

16．羟基、氯原子聚氯乙烯

17．取代消去

18．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OnHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH

+（2n-1）H2O

19．HCOOCH3

【分析】

乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯（F），F与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷（G），G水解生成H，H为乙二醇，H发生催化氧化生成I，I为乙二醛，I进一步氧化生成J，J为乙二酸；乙醇在光照条件下与氯气发生取代反应生成C，C在浓硫酸作用下脱水生成D，D中含有碳碳双键，发生加聚反应生成E，则D为CH2=CHCl，E为

，C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH；乙醇催化氧化生成A，A为乙醛（CH3CHO），继续氧化生成B，B为乙酸（CH3COOH），据此分析解答。

15．

测定乙醇的相对分子质量，适宜的方法为质谱法，故选B；

16．

C（CH3CHClOH或CH2ClCH2OH）中含有的官能团为羟基、氯原子，E（

）是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯，故答案为：

羟基、氯原子；聚氯乙烯；

17．

根据流程图，乙醇在光照条件下与氯气发生取代反应生成C，乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯（F），发生的是消去反应，故答案为：

取代；消去；

18．

乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，H（HOCH2CH2OH）和J（HOOCCOOH）一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH

+（2n-1）H2O，故答案为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH

+（2n-1）H2O；

19．

B为CH3COOH，B的同分异构体满足：

①既能发生水解反应，也能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类物质；②分子中有2种不同化学环境的氢，符合条件的B的同分异构体为HCOOCH3，故答案为：

HCOOCH3。

20．3：

1或1：

3

21．CH2=CHCHO银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）、盐酸、溴水（合理即可）

22．

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

23．

24．

【分析】

A为CH2=CH2，CH2=CH2发生氧化反应生成B，B和G能发生信息①的反应，则B为CH3CHO，根据碳原子个数可知，G为HCHO，C为CH2=CHCHO，D是五元环状化合物，D的不饱和度为

，环的不饱和度为1，则D中还含有一个碳碳双键，则D为

，D和Br2发生加成反应生成E，则E为

，根据M的结构简式可知，E发生消去反应生成F，则F为

，由M的结构简式及信息③可知，L为

。

20．

B为CH3CHO，含有2种不同环境的H原子，核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比为3：

1或1：

3；B的某同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为

；

21．

由分析可知，C的结构简式为CH2=CHCHO；CH2=CHCHO中的官能团为碳碳双键、醛基，碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，但醛基能被溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液氧化，所以应该先检验醛基后检验碳碳双键，用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验醛基，然后用溴水检验碳碳双键，检验醛基时溶液呈碱性，检验碳碳双键时溶液呈酸性，所以在检验醛基后再加入稀盐酸中和未反应的碱而使溶液呈酸性，则按先后顺序写出检