常考知识点总结 Microsoft Word 文档.docx

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高考化学必记知识点和常考知识点总结

化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）

（1）Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

（2）Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

（3）Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4→MgCl2→Mg

（4）Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→Al（OH）3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3→NaAlO2

（5）铝热反应：

（6）Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeCl3→Fe（SCN）3

（7）Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu（NH3）4]SO4

（8）C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO3）2→CO2→Al（OH）3

（9）Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅）→SiCl4→Si（纯硅）→SiO2→SiF4

（10）NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

（11）NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→（NH4）2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO3）2→NO2→HNO3→

（12）H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

（13）Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

（14）金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

制备气体和生成气体

（1）H2：

Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、

*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

（2）O2：

KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。

（3）N2：

*NH3+Cl2

（4）Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、*KClO3+HCl

（5）NO：

N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

（6）NO2：

NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

（7）CO2：

CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3受热分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz+O2；

（8）NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

（9）CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

（10）CH4：

*CH3COONa+NaOH

（11）C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

（12）C2H2：

CaC2+H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

1、生成水：

（1）化合反应：

H2+O2

（2）分解反应：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：

酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：

金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：

强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

（6）有机反应：

乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、

有机物燃烧CxHyOz+O2

2、与水反应：

（1）Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；

（2）水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

1、检验物质的试剂：

（1）无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

（2）有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、淀粉溶液

2、物质的检验、除杂

11种气体：

H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：

NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：

乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11种沉淀：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl

六、原电池、电解池反应

（1）铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

（2）电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

（1）制金属：

电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

（2）海水提碘：

海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

（3）粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

（4）制胆矾（CuSO4·5H2O）：

粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

（5）制绿矾（FeSO4·7H2O）：

废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

写水解离子方程式：

NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、

醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

1、有机反应类型

（1）取代反应：

CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

（2）水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

（3）加成反应：

乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、

丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

（4）消去反应：

乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

（5）酯化反应：

醇与酸反应生成酯和水

（6）加聚反应：

乙烯聚合、异戊二烯聚合、氯乙烯聚合

（7）缩聚反应：

乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、

制酚醛树脂

（8）氧化反应：

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH；有机物燃烧

甲醛、乙醛、葡萄糖的银镜反应以及和新制氢氧化铜；

（9）还原反应：

不饱和键（双键、三键、苯环、醛基和羰基C=O）加氢

2、有机物的转换关系

（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→

CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3

→CH3CH2OH→CH2=CH2→

（2）

→

→

→

→

→

→

→

（3）

（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉

（5）由

制

（6）由苯酚制

（7）制优质汽油

常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：

硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水、K2CrO4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：

Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、[Cu（NH3）4]2+（aq）；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：

Fe2+（aq）、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq）、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

7、橙：

K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：

NO2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：

水银：

Hg

10、氧化物：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体CO2）、

石英和水晶（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：

烧碱（NaOH）、熟（消）石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO）

13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]

14、有机物：

电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）、甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、

常见化学考点归纳

1.常见20种气体：

H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：

H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：

酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20中非极性分子

气体：

H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：

Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：

I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：

500℃左右

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：

3.1～4.4（红橙黄）酚酞：

8.2～10（无粉红红）

（3）浓硫酸浓度：

通常为98.3％发烟硝酸浓度：

98％以上

（4）胶体粒子直径：

10-9～10-7m

（5）王水：

浓盐酸与浓硝酸体积比3：

1

（6）制乙烯：

酒精与浓硫酸体积比1：

3，温度170℃

（7）重金属：

密度大于4.5g·cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种类

第一周期：

2第二周期：

8第三周期：

8第四周期：

18第五周期：

18第六周期：

32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：

共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属元素种类：

8－m（m≠1）

每一主族（n）非金属元素种类：

n－2（n≠1）

（12）共价键数：

C－4N－3O－2H或X－1

（13）正四面体键角109°28′P4键角60°

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：

2CaC2中阴阳离子个数比为1：

1

NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

（16）各种烃基种类

甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％

（18）C60结构：

分子中含12个五边形，25个六边形

（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M

M=m总/n总M＝22.4×ρ标

（20）重要的相对分子质量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO4

78Na2O2Al（OH）3

16OCH4

5.20种有色物质

黑色：

C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：

Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：

红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3

蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O

绿色：

Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2N2O2Cl2H2O

H2O2CO2HClHclO

NH3PCl3CH4CCl4

NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-

NH4Cl+-CaC2Ca2+2-

－CH3—OH

7.20种重要物质的用途

（1）O3：

①漂白剂②消毒剂

（2）Cl2：

①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

（3）N2：

①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

（4）白磷：

①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹

（5）Na：

①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂

（6）Al：

①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

（7）NaCl：

①化工原料②调味品③腌渍食品

（8）CO2：

①灭火剂②人工降雨③温室肥料

（9）NaHCO3：

①治疗胃酸过多②发酵粉

（10）AgI：

①感光材料②人工降雨

（11）SO2：

①漂白剂②杀菌消毒

（12）H2O2：

①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

（13）CaSO4：

①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

（14）SiO2：

①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

（15）NH3：

①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂

（16）Al2O3：

①冶炼铝②制作耐火材料

（17）乙烯：

①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）

（18）甘油：

①重要化工原料②护肤

（19）苯酚：

①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药

③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：

①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石－BaSO4明矾－KAl（SO4）2·12H2O蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20

熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小苏打－NaHCO3

纯碱－Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃（泡花碱）－Na2SiO3

氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH

福马林林（蚁醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH

草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH软脂酸－C15H31COOH

油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH

9.20个重要的化学方程式

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（5）C＋H2O（g）CO＋H2

（6）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

（7）8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

（8）2Mg+CO22MgO+C

（9）C+SiO2Si+2CO↑

（10）2H2O22H2O+O2↑

（11）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（12）4NH3+5O24NO+6H2O

（13）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（14）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

（15）N2+3H22NH3

（16）2SO2+O22SO3

（17）2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O

（18）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（19）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O

（20）C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

10.实验5题

I.化学实验中的先与后20例

（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。

（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。

（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。

（15）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

Ⅱ几处使用温度计的实验：

（1）实验室制乙烯：

温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。

（2）实验室蒸馏石油：

温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

（3）苯的硝化实验：

水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。

（4）KNO3溶解度的实验：

水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确

Ⅲ化学仪器上的“0”刻度

（1）滴定管：

“0”刻度在上。

（2）量筒：

无“0”刻度。

（3）托盘天平：

“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

Ⅳ棉花团在化学实验中的用途

（1）作反应物

纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。

用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。

（2）作载体

用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。

焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

（3）作阻挡物

阻挡气体：

制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。

阻挡液体：

制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。

阻挡固体：

A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。

B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。

在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器

b

a

丁

丙

乙

甲

Ⅴ检查气密性

微热法：

如图甲。

A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。

液差法

A.启普发生器：

如图乙。

向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好

B.简易发生器：

如图丙。

连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。

液封法：

如图丁。

关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。

11.常见的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：

O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+

18e-粒子：

S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

12.常见物质密度对比

密度比水轻的：

苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：

CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

13.极易溶于水的物质

气体：

NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

液体：

CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

14.重要的电极反应式

阳极：

4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+

阴极：

Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝