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1、常考知识点总结 Microsoft Word 文档高考化学必记知识点和常考知识点总结化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)（1） Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na（2） Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH （3） Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg （4）Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 （5）铝热反

2、应：（6） Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 （7）Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO4（8） C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 （9） Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF4（10）NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 （11） NH3 NH4Cl NH3 NH3H2

3、O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 （12） H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 （13） Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2（14）金属+Cl2、 卤素间的置换、 H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体和生成气体（1） H2：Mg+H+、 Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、 Fe + H2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、 *Si+NaOH、（2） O2： KMnO4、Na2O2

4、+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。（3） N2： * NH3+Cl2（4） Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、*KClO3+HCl（5） NO：N2+O2、 Cu+HNO3、 NH3+O2（6） NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)（7） CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3受热分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；（8） NH3：NH4Cl+Ca(

5、OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解（9） CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C（10）CH4： * CH3COONa+NaOH（11）C2H4： CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液（12）C2H2： CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系1、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O（

6、3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）； KMnO4、MnO2与HCl反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O22、与水反应：（1）Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；（2）水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质

7、的检验、除杂1、检验物质的试剂：（1）无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、（2）有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、淀粉溶液2、物质的检验、除杂 11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、

8、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应（1）铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。（2）电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备（1）制金属：电解法Na、Mg、Al

9、；CO还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V（2）海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。（3）粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。（4）制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。（5）制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解写水解离子方程式：NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化1、有机反应类型（1）取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与

10、HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 （2）水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 （3）加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 （4）消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 （5）酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 （6）加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合、氯乙烯聚合 （7）缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 （8）氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH；有机物燃烧 甲醛、乙醛、葡萄糖的银镜反应以及和新制氢氧化铜；（9）还原反应

11、：不饱和键（双键、三键、苯环、醛基和羰基C=O）加氢2、有机物的转换关系（1） CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、 Fe(OH)3、 Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、Ag

12、I、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤

13、铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、熟（消）石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）

14、、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）、 甘氨酸（NH2CH2COOH）、常见化学考点归纳1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体

15、：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170（7）重金属：密度大于4.5gcm-3（8）生铁含碳24.3，钢含碳0.032（9）同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：

16、8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m） 非金属元素种类：8m（m1） 每一主族（n） 非金属元素种类：n2（n1）（12）共价键数：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面体键角10928 P4键角60（14）离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔

17、烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2（16）各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为25（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形（19）重要公公式c（1000w）/M M=m总/n总 M22.4标 （20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 O CH4 5.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3

18、O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HclONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2- Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-CH3 OH7.20种重要物质的用途（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2

19、：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 Na K合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）N

20、H3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料 护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石BaSO4 明矾KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾CuSO45H20 熟石膏2CaSO4H2O 石膏CaSO42H2O 小苏打NaHCO3 纯碱Na2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花碱) Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2

21、OH-CHOH- CH2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸C17H33COOH 甘氨酸 H2NCH2COOH 9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2(7

22、)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2

23、H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检

24、验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1

25、2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在

26、蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰

27、色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或

28、仪器ba丁丙乙甲检查气密性微热法：如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。 液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg

29、2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 12.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反应式阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+阴极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-