第二章 化学反应速率和化学平衡.docx
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第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡
课时训练1化学反应速率
（时间：
30min）
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A.0.5mol•L-1•min-1 B.1mol•L-1•min-1
C.2mol•L-1•min-1 D.3mol•L-1•min-1
2.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）
A.v（NH3）=0.002mol•L-1•s-1B.v（O2）=0.1mol•L-1•min-1
C.v（NO）=0.008mol•L-1•s-1D.v（H2O）=0.18mol•L-1•min-1
3.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）==2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为（）
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
4.反应4A（g）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）
用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：
2：
1
在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.
B.
C.
D.
5.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.40mol•L-1•s-1B.v（B）=0.48mol•L-1•s-1
C.v（C）=0.36mol•L-1•s-1D.v（D）=0.55mol•L-1•s-1
6.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）
A.X2+2Y2
2XY2 B.2X2+Y2
2X2Y
C.3X2+Y2
2X3Y D.X2+3Y2
2XY3
7.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）
A.30℃B.35℃C.40℃D.45℃
8.某温度下，反应2N2O5
4NO2+O2开始时c（N2O5）=0.0408mol·L-1，经1min后测得c（N2O5）=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（）
A.v（N2O5）=1.08×10-4mol•L-1•s-1B.v（N2O5）=1.8×10-1mol•L-1•min
C.v（O2）=9.0×10-5mol•L-1•s-1D.2v（NO2）=v（N2O5）
9.反应4A（g）+6B（g）
4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A．B气体：
0.0025mol·L-1B．D气体：
0.002mol·L-1
C．A气体：
0.002mol·L-1D．C气体：
0.001mol·L-1
10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）
A.反应的化学方程式为：
2M
NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
其中正确的是（）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），若v（D）=bmol·L-1•s-1，则v（B）为（）
A.b2mol·L-1•s-1B.
mol·L-1•s-1C.bmol·L-1•s-1D.db2mol·L-1•s-1
二、填空题
13.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L-1。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。
则2min内反应的平均速率v（A）=____________，v（B）=_________________，v（C）=_______________。
该反应的化学反应方程式为：
______________________________。
14.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：
v（A）=0.15mol•L-1•s-1；
v（B）=0.6mol•L-1•s-1；
v（C）=0.5mol•L-1•s-1；
v（D）=0.3mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为。
15.将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），测得2min时v（HI）=0.1mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4mol•L-1，试确定：
（1）H2和I2的反应速率为___________________；
（2）H2和I2的起始浓度为___________________；
（3）2min末HI的浓度为___________________。
参考答案
1.C2.AD3.C4.A5.A6.C7.B8.C9.D10.D11.B12.B
13.0.1mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-1A+2B=3C
14.
>
>
>
15.
（1）均为0.5mol•L-1•min-1
（2）均为0.5mol•L-10.2（3）0.2mol•L-1
课时训练2影响化学反应速率的因素
（时间：
30min）
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1.设C+CO2
2CO－Q1，反应速率V1；N2+3H2
2NH3＋Q2反应速率V2。
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）
A.同时增大 B.同时减小
C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大
2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）
A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度
C.加入MnO2D.增大压强
3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
A.2SO2+O2
2SO3B.CO+H2O（g）
CO2+H2
C.CO2+H2O
H2CO3D.H++OH-
H2O
4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
5.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：
①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是（）
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③
6.（2008广东理基，36）对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
7.下列说法中正确的是（）
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C.用正催化剂只能加快正反应速率
D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8.反应A+B==C的反应速率方程式为：
v＝k·c（A）·c（B），v为反应速率，k为速率常数。
当c（A）＝c（B）＝1mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（）
A．c（A）增大时，v也增大B．c（B）增大时，k也增大
C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值增大
9.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应速率是通过实验测定的
B.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率
C.对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快
D.催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率
10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
此时X和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是（）
A.20mL3mol•L-1的X溶液B.20mL2mol•L-1的X溶液
C.10mL4mol•L-1的X溶液D.l0mL2mol•L-1的X溶液
11.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
12.对可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）∆H<0，下列叙述错误的是（）
A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：
在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：
在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2起反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
二、填空题
14.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol·L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
____________________________________。
15.lmolMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。
（1）实验时放出气体总体积是__________。
（2）放出一半气体所需的时间约为__________。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。
参考答案
1.A2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.AD9.BC10.A11.AC12.AC13.C
14.
（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2
（2）1、3、4、6、82、5
（3）反应温度6和78和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。
15.
（1）60mL
（2）1min（3）D>C>B>A（4）0.11mol•L-1
课时训练3化学平衡
（时间：
30min）
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1.一定温度下,可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）达化学平衡状态的标志是（）
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolY
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数比为1:
3:
2
2.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）
2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
A.体系压强不变 B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC
C.A的转化率不变 D.容器内气体密度不变
3.反应2A（g）+B（g）
2C（g）△H>0。
下列反应有利于生成C的是（ ）
A.低温、低压B.低温、高压
C.高温、高压D.高温、低压
4.已知：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
5.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
6.在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H2）=0.008mol•L-1,则该反应的平衡常数为（ ）
A.40 B.62.5 C.0.25 D.4
7.有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.氨水应密闭保存，置低温处
B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
9.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A.平衡正移B.（a+b）>（c+d）
C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大
10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），并达到平衡。
在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A.等于p% B.大于p%C.小于p% D.无法判断
11.（2008山东理综，14）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
12.（2008宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）②2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L-1，c（HI）＝4mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A.9B.16C.20D.25
13.（2008广东，8）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）
平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是（）
A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定
二、填空题
14.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） K＝1.0，则CO的转化率为________。
在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol•L-1，c（H2O）=6.0mol•L-1，c（CO2）=3.0mol•L-1，c（H2）=4.5mol•L-1，则此时该反应向_________方向移动。
15.反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
参考答案
1.AC2.C3.C4.A5.CD6.C7.C8.B9.C10.C11.A12.C13.A
14.83.3%逆反应
15.
（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小
（3）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
（4）减小、减小
课时训练4化学反应进行的方向
（时间：
30min）
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1.下列过程是非自发的是（）
A.水由高处向低处流B.室温下水结成冰
C.气体从高密度处向低密度处扩散D.煤气的燃烧
2.水的三态的熵值的大小关系正确的是（）
A.Sm（s）>Sm（l）>Sm（g）B.Sm（l）>Sm（s）>Sm（g）
C.Sm（g）>Sm（l）>Sm（s）D.Sm（g）>Sm（s）>Sm（l）
3.下列过程不用熵判据判断的是（）
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B.冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
4.下列有关说法中正确的是（）
A.焓变大于零的反应一定不能自发进行
B.焓变小于零的反应一定能自发进行
C.焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
D.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大
5.吸热反应一定是（）
A.非自发的化学反应B.释放能量
C.贮存能量D.反应需要加热
6.下列过程属于熵增加的是（）
A.一定条件下，水由气态变为液态
B.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）
C.散落的火柴的无序排列
D.NH4HCO3（s）==NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）
7.下列说法中正确的是（）
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
8.某化学反应其△H＝-122kJ/mol，∆S=231J/（mol·K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
9.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
10.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（）
A.吸热反应，熵增加B.放热反应，熵增加
C.放热反应，熵减小D.升高温度时，平衡常数K减小
11.下列叙述中，不正确的是（）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
12.下列说法错误的是（）
A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C.借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能
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