第二章 化学反应速率和化学平衡.docx

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡课时训练1 化学反应速率（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C. 2 molL-1min-1 D. 3molL-1min-12. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ） A. v（NH3）=

2、 0.002molL-1s-1 B. v（O2）= 0.1molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1 D. v（H2O）= 0.18molL-1min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) =2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是

3、0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 5. 对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-16. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器

4、中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY37. 在20时某化学反应的速率为0.15 molL-1s-1，若温度每升高5，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 molL-1s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）A. 30 B. 35 C. 40 D. 458. 某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408molL-1，经1 min后测得c

5、(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为（ ）A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)9. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）AB气体：0.0025molL-1 BD气体：0.002molL-1CA气体：0.002molL-1 DC气体：0.001molL-110. 在一定温度下，容器内某一反应中M

6、、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正

7、确的是（ ）A. B. C. D. 12. 反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) = b molL-1s-1，则v (B)为（ ）A. b2 molL-1s-1 B. molL-1s-1 C. b molL-1s-1 D. db2 molL-1s-1 二、填空题13. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v(A)=_，v(B)=_，v(C)=_。该反应的化学反应方程式为：_。14. 反应A+

8、3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为： v (A)=0.15molL-1s-1； v (B)=0.6molL-1s-1； v (C)=0.5molL-1s-1； v (D)=0.3molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为 。15. 将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 molL-1min-1，I2（g）的浓度为0.4 molL-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为_；（2）H2和I2的起始浓度为_；（3）2min末HI的浓度为_。参考答案1. C 2. AD 3. C 4. A 5. A

9、6. C 7. B 8. C 9. D 10. D 11. B 12. B13. 0.1 molL-1 0.2 molL-1 0.3 molL-1 A+2B=3C 14. 15. （1）均为0.5 molL-1min-1 （2）均为0.5 molL-1 0.2（3）0.2 molL-1课时训练2 影响化学反应速率的因素（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 设C+CO22COQ1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增

10、大 2. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ） A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强 3. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH-H2O 4. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 5. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A. B. C. D.

11、6.（2008广东理基，36）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度7. 下列说法中正确的是（ ）A. 升高温度只能加快吸热反应速率B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C. 用正催化剂只能加快正反应速率D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率 8. 反应A+B = C的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，

12、k值不变 D升高温度时，v值增大9. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应速率是通过实验测定的B. 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率10. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 molL-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 3 molL-1的 X 溶液 B. 20mL 2 molL-1的 X 溶液 C. 10mL 4 molL-1的 X 溶液 D. l

13、0mL 2 molL-1的 X 溶液11. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大12. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H CBA（4）0.11 molL-1课时训练3 化学平衡（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A. Z的生成速率

14、与Z的分解速率相等 B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molYC. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1:3:22. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变3. 反应 2A（g） + B（g）2C（g） H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压4. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后

15、，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强5. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度6. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平

16、衡常数为（）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 47. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气9. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时

17、，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断11. （2008山东理综，14）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.

18、该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H212. （2008宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A. 9 B. 16 C. 20 D. 2513. （2008广东，8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)

19、的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）A. ab B. a=b C. ab D. 无法确定二、填空题14. 在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K1.0，则CO的转化率为_。在800，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0molL-1，c(H2O)=6.0molL-1，c(CO2)=3.0molL-1，c(H2)= 4.5molL-1，则此时该反应向_方向移动。 15. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的

20、能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案 1. AC 2. C 3. C 4. A 5. CD 6. C 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A14. 83.3% 逆反应15. （1）放热（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A

21、的转化率减小（3）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小、减小课时训练4 化学反应进行的方向（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列过程是非自发的是（ ）A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 煤气的燃烧2. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. Sm(s) Sm(l) Sm(g) B. Sm(l) Sm(s) Sm(g)C. Sm(g) Sm(l) Sm(s) D. Sm(g) Sm(s) Sm(l) 3. 下列过程不用熵判据判断的是（ ）A.

22、 氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B. 冬天一杯热水很快变冷C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大4. 下列有关说法中正确的是（ ）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大 5. 吸热反应一定是（ ）A. 非自发的化学反应 B. 释放能量C. 贮存能量 D. 反应需要加热6. 下列过程属于熵增加的是（ ）A. 一定条件下，水由气态变为液态B. 2H2(g)+O2(g) =2H2

23、O(g)C. 散落的火柴的无序排列D. NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)7. 下列说法中正确的是（ ） A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现8. 某化学反应其H-122 kJ/mol，S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行9. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任

24、何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行10. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（ ）A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数K减小 11. 下列叙述中，不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12. 下列说法错误的是（ ） A. NH4NO3 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能