第二章化学平衡文档格式.docx
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其中反应速率最大的是（）
A.20ml3mol·
L-1的x溶液B.20ml2mol·
L-1的x溶液
C.10ml4mol·
L-1的x溶液D.10mL2mol·
4.在2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）
2c（g），若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·
（L·
S）-1，则10秒钟后容器中的B有（）
A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol
5．NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用催化剂不改变反应速率
B.降低压强能加大反应速率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响。
6．根据化学反应A+B
2C，填写下表中的空白：
A
B
C
反应开始时浓度
mol/L
2.7
2.5
2min后的浓度
2.3
化学反应速率mol/（L.min）
三.提高练习
1.反应N2+3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A.v（NH3）=0.6mol/（L.min）B.v（N2）=0.1mol/（L.min）
C.v（H2）=0.2mol/（L.min）D.v（NH3）=0.1mol/（L.min）
2.已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）
2C（g）
起始浓度（mol/L）
2s末浓度（mol/L）
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：
3：
4B.3：
1：
2C.2：
3D.3：
2：
3.可逆反应：
A+3B
2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/L·
s②v（B）=0.6mol/L·
s③v（C）=0.4mol/L·
s④v（D）=0.45mol/L·
s该反应进行速率最快的是（）
A.①B.②和③C.④D.①和④
4.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）.v（B）.v（C）之间存在以下关系：
v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则该反应可表示为（）
A．A+B
CB．2A+2B
3C
C．3A+B
2CD．A+3B
2C
5.下列说法中正确的是（）
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAC与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/LHCl反应速率相同
C.Mg.Al在相同条件下分别与0.1mol/LHCl反应，其反应速率相同
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
6.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：
c（B）=3:
5,C的平均反应速率为0.1mol/（L.min）。
试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A.B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。
第二节化学平衡
1.化学平衡状是指____________的______反应里，______和______的速率相等，反应混合物中各组分的______保持不变的状态。
1．一定温度下，在10L密闭容中加入3molSO2和2molO2，反应达到平衡时生成2.5molSO3，平衡时SO2的转化率是_______；
容器内各物质总的物质是_______；
平衡时容器内的压强是反应前压强的______倍。
2.将等物质的量的A.B.C.D四种物质混和,发生如下反应:
aA+bB
cC（固）+dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1／2n摩，C增加了3／2n摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡:
（1）该化学方程式中各物质的系数为:
a=______b=______c=______d=______。
（2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A________B________C_________D_________
（3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为__________________反应（填“放热”或“吸热”）
二.基础提要
1.可逆反应达到平衡的重要标志是（）
A.反应停止了
B.正反应速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行
D.正逆反应的速相等
2.在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随着反应的进行，逆应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
3.在一定条件下，对于密闭容中进行的反应P（g）＋Q（g）
R（g）＋S（g）。
下列说法中可能充分说明这一反应己达到化学平衡的是（）
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
4.对于达到平衡状态的可逆反应：
N2+3H2
2NH3，下叙述正确的是（）
A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行
5．当可逆反应2SO2+O2
2SO3达平衡后通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（）
A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO3、O2
6．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_____色。
原因是_____________________。
（2）向
（1）所得的溶液中滴入5滴2mol·
L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。
（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。
三.提高提要
1.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molx气体和1moly气体，发生下列反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）+2W（g）在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是（）
A.[z]=0.45mol/LB.[z]=1.50mol/L
C.[W]=1.60mol/LD.[W]=0.80mol/L
2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）达到平衡的标志的是（）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
（3）A.B.C的浓度不再变化；
（4）A.B.C的压强不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）混合气体的物质的量不再变化；
（7）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；
（8）A.B.C的分子数目比为1:
3:
2。
A.
（2）（8）B.（7）（4）
C.
（1）（3）D.（5）（6）
3．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）。
下列叙述中一定属于平衡状态的是（）
A.HI.H2.I2的浓度相等 B.混合气体的颜色不变化时
C.混合气体的总压不变时 D.v（HI）:
v（H2）:
v（I2）=2:
1:
1时
4.一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应
A（S）+B（g）
C（g）+2D（g）达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数比仍为M%的是（）
A.2molA+2molBB.1molD+2molC
C.2molD+1molA+1molBD.0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD
5.有一可逆反应2A（g）+3B（g）
4C（g）+D（g），已知起始浓度[A]=2mol/L，[B]=3mol/L，[C]=[D]=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）
A.前20min的平均反应速率
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度[C]=4mol/L
D.B的平衡浓度[B]=1.5mol/L
6．某温度时，在2L容器中某一反应的A.B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为
。
（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为。
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系为：
v正v逆（填“>
”.“<
”或“=”）；
8min时，v正v逆。
第三节影响化学平衡的条件
（一）会考知识提要
1．对于反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
条件改变
反应类型
反应速率
平衡移动方向
增大反应物浓度
__________________
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
增大压强
m+n>
p+q
m+n<
m+n=p+q
减小压强
放热反应
吸热反应
结论：
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
（二）高考知识提要
1.一定条件下，反应2A＋B
2C在密闭容器中达到平衡。
己知A为气态物质，当其他条件不变时，改变压强，平衡不发生移动，则B为态物质，C为态物质。
如果升高温度，A的物质的量增加，则正反应是（放热或吸热）反应。
2．在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色。
（2）如果加入一定的H2，平衡移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡移动。
1.反应2A（气）
2B（气）+E（气）达到平衡时，要使平衡朝正反应方向移动，下列措施中正确是是（）
A.加压B.增加B的浓度C.减少A的浓度D.减少E的浓度
2．Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入（）
A.H2OB.Cl2C.NaOH（固）D.NaCl（固）
3.漂白粉的有效成分在溶液中存在下列平衡：
ClO-+H2O
HClO+OH-。
下列措施中能增强漂白粉漂白效果的是（）
A.降低温度B.加H2OC.加入适量盐酸D.加入适量烧碱溶液
4.能确认发生了化学平衡移动的是（）
A.化学反应速率发生了变化
B.可逆反应达到平衡后，使用了催化剂
C.有气体物质参加的可逆反应达到平衡后，增大对容器的压强
D.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变。
5.在一个密闭容器中，下列反应达到平衡：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）。
如果升高温度或降低压强，则C物质的量都增大，试判断下列各组中关系正确的是（）
A.a+b<
c+d正反应为吸热反应
B.a+b>
C.a+b<
c+d正反应为放热反应
D.a+b=c+d正反应为吸热反应
6.下列平衡体系中，改变某条件平衡将如何移动？
（1）CO+NO2
CO2+NO（正反应放热反应）。
升高温度，增大压强。
（2）3NO2＋H2O
2HNO3＋NO。
通入O2，增大压强。
（3）2SO2＋O2
2SO3（正反应为放热反应）增加V2O5，降低温度。
1.溴水中存在着下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水橙色褪去，可加（）
A.H2OB.盐酸C.NaOH溶液D.溴化钠溶液
2．图中表示外界条件（t.p）的变化对下列反应的影响：
L（固）＋G（气）
2R（气）（正反应为吸热反应），y轴表示的是（）
A.平衡时，混合气中R的百分含量
B.平衡时，混合气中G的百分含量
C.G的转化率
D.L的转化率
3.下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2－增多
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压对合成氨有利
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
4.对于达平衡的可逆反应X＋Y
W＋Z，增大压强则正.逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）
A.Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B.Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C.X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D.X、Y为气体，Z、W中之一为气体
5.在体积不变的密闭容器中,在一定的条件下发生下列反应:
2A
B（气）+C（固）,达到化学平衡后,升高温度使容器内气体的密度增大,则下列叙述中正确的是:
（）
A.正反应是吸热反应,则A为非气体
B.若正反应为放热反应,则A为气态
C.在平衡体系中加入少量的C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
6.在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________
（2）N2的转化率为_______________
（3）2分钟内,NH3的平均反应速率为_______________
第四节合成氨条件的选择
1.目前合成氨生产中，混合气N2.H2进入铁触媒室前的温度约为________，从铁触媒室逸出的气体温度比进入铁触媒时________（填高或低），这是因为________________________________________________________。
1．对于反应N2+3H2
2NH3（正反应放热），达到化学平衡时若增大N2的浓度，H2的转化率将________；
若增大压强，NH3在反应混合物中的质量分数将________；
若升高温度，H2的转化率将________，反应速率________；
加入催化剂，平衡（发生或不发生）________移动，单位时间内NH3的产量会________。
2.在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡浓度是。
1．下列各项中，理由不能解释做法的是（）
A.合成氨的正反应是一个体积缩小的反应，采取高压有利于NH3的生成。
B.合成氨是一个放热反应，采取较高的温度有利于提高单位时间内氨的产量。
C.减小生成物浓度有利于平衡向右移动，所以生产中不断将NH3分离出去。
D.催化剂可能缩短到达平衡的时间，合成氨要使用催化剂。
2．对于反应N2+3H2
2NH3（正反应放热），低温有利于平衡向右移动，但工业上采取较高温度（500℃），其原因是（）
A.低温下反应速度慢B.低温下转化率不高
C.低温下不易将NH3分离出来D.低温下催化剂活性不高
3．反应NH4HS（S）
NH3（g）+H2S（g）在某一温度达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）
A.其它条件不变，通入SO2气体B.移动一部分NH4HS固体
C..容器的体积不变，加入H2SD.压强不变，充入N2
4．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是（）
A.低温.高压.催化剂
B.低温.低压.催化剂
C.高温.高压.催化剂
D.适当温度低温.高压.催化剂
5．工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是（）
A.水和燃料B.电解水
C.锌和稀H2SO4D.液化空气
6．1molN2和3molH2在一定温度和压强下反应达到平衡，生成0.3molNH3。
如果维持温度和压强不变，达平衡时混合气体的体积是反应前N2和H2的总体积的几分之几？
1．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
Ａ．２NO2
N2O4（正反应为放热反应）
Ｂ．Ｃ（S）+CO2
2CO（正反应为吸热反应）
Ｃ．Ｎ２＋3Ｈ２
2NH3（正反应为放热反应）
Ｄ．H2S
H2+S（s）（正反应为吸热反应）
2．在密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为（）
A．10：
7B．7：
10C．5：
3D．3：
3．在密闭容中通入5molN2和5molH2，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡体系中有2molNH3，则此时容器中压强是反应前的（）
A．1.2B．0.8C．0.6D．0.4
4．在密件闭容器中进行合成氨反应，N2+3H2
2NH3达到平衡后，当其他条件不变时，将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，下列叙述不正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动
B．达到新平衡时，c（N2）比原平衡大
C．达新平衡时正.逆反应速率均比原平衡大
D．达到新平衡时，混合气体的密度变小
5．对于ｍA（g）＋ｎB（g）
ｐC（g）＋ｑD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是（）
A．m+n＞p+q，正反应是放热反应
B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应
C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应
D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应
6.在一定条件下，将N2和H2的混合气体100mL通入密闭的容器中，到达平衡时，容器内的压强比反应前减小
，又测得此时混合气体的平均式量为9，试求：
（1）原混合气体中N2和H2各为多少mL？
（2）H2的转化率是多少？
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