D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
第II卷（非选择题）
二、填空题（共18分）
17．（本题6分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。
则M、N相比，较稳定的是_______________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ·mol－1，CH3OH（l）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________。
18．（本题12分）污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。
已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
（1）还原法：
在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。
②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。
A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。
A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14
（2）电解法：
将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
④写出阴极的电极反应式___________________________________
⑤电解法中加入氯化钠的作用是___________________________________
三、实验题（共10分）
19．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：
__________（填字母序号）。
②滴定终点的现象是___________。
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH－）=__________________。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。
写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：
___________________________________。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。
四、工业流程题（共12分）
20．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应。
（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
五、原理综合题（共12分）
21．甲醇是一种重要的可再生能源。
已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol。
（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
__________________。
（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
c（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
该反应的化学方程式为N2O4
2NO2。
①0~20s内N2O4的平均反应速率为______________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）。
③下列说法正确的是_____________。
A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。
（写出2条即可）
贵州省思南中学2020——2021学年度第一学期期末考试
高二年级化学科试题
一、单选题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
A
C
D
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
D
D
C
B
B
17.（6分）.M＜2Cl2（g）＋2H2O（g）＋C（s）=4HCl（g）＋CO2（g）ΔH＝-290kJ·mol－1
18．（10分）CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OBDAB2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-增强溶液导电性或盐析或增强电解效率
19.（10分）B当最后半滴KMnO4溶液滴入锥形瓶中紫红色不褪色且半分钟不褪去。
即为滴定终点10-10mol/L产生白色沉淀（或胶状物）和气泡，NH4+和SiO32-发生双水解反应，2NH4++SiO32-＝H2SiO3↓+2NH3↑（或2NH4++SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2NH3·H2Oc（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–）
20．（12分）
4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O
（2）防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解
（3）Zn（OH）2和Fe（OH）3
（4）促使Fe3＋完全水解温度越高，水解程度越大
（5）抑制Zn2＋水解为Zn（OH）2
22．（14分）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol0.003mol/（L·s）
0.54mol/LAD混合气体的平均摩尔质量不变混合气的颜色不再变化；压强不再变化（其他答案合理均得分）
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